【推荐1】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
实验一 探究H₂O₂质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ______ 。
(2)设计如下表实验方案

实验序号	H2O2质量分数/%	pH	温度/℃	每分钟气泡数
1	30	5	20
2	30	6	20
3	30	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

①实验1～3的实验目的是 ______ 。
②a= ______ ；b= ______ 。
实验二 探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
Ⅰ．MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用如图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 ______ 。
②含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是 ______ 。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 ______ 。

【推荐2】小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
(猜想)土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
(1)(实验)设计并完成下表所示的探究实验：请你帮小明同学填写表中未填完的空格。

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是_______。	土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条	没有明显现象	水和土豆丝不能放出氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条	_______	土豆丝能加快过氧化氢的分解

(反思)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的。
(2)第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的_______没变。
(3)第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的_______没变。
(结论)通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气。

【推荐3】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条．	木条复燃	氯酸钾受热能分解产生氧气，但是时间较长、温度较高．	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条．	木条___	二氧化锰受热不产生氧气．
实验三	___．	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解

(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是______；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：____；第二方面的实验是要______．

【推荐1】“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣，该小组进行了如下探究。
【提出问题】氧化铁（Fe₂O₃）能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL3%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象	A试管产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次试验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为ag
Ⅳ.分别量取5mL3%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1g氧化铁粉，向D试管中加入1g二氧化锰粉末，观察现象

【实验结论】
(1)A中产生的气体是___________（填物质名称）
(2)实验Ⅱ证明：氧化铁的_________________在反应前后没有发生变化，实验Ⅲ中，若a=_____，可以证明氧化铁的_____________在反应前后没有发生变化，结合实验Ⅰ得出：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_________。
【实验评价】实验设计Ⅳ的目的是
(4)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你得出的结论是_________。
【实验拓展】
(5)查阅资料得知，CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是         

A．MnO2只能作过氧化氢分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物

【推荐2】小明的学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量和状态的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。
(1)【进行实验】图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是 ____ ，此实验中B处宜采用C装置收集，导管口a应连接 ___ 口(选填“b”或“c”) ，写出A装置中反应文字表达式 ______________

【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%过氧化氢	5%过氧化氢
催化剂	1 g红砖粉	1 g二氧化锰
时间	155 s	38 s

(2)【结论】该探究过程得出的结论 ____________________________ 。
(3)【反思】①过氧化氢在常温下反应很缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后 _______ 和 ______ 是否变化。
②除测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间外，你还可以设计通过测量 ______________ 得出相同结论。

【推荐3】某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)，某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末，观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。

①黑色粉末起__________作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入________(填序号)。
A CuSO₄溶液       B.NaCl溶液 C.MnO₂
【探究二】
(2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为①只含NaOH；②只含Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃的混合物......
甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。

序号	操作和现象	实验结论
实验1	取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	只含Na2CO3
实验2	第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液_____(填现象)	只含Na2CO3

【反思评价】
(3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是_____________。
【得出结论】
(4)结合实验现象，该制氧机的制氧原理有两步反应，写出第二步的化学方程式①2Na₂CO₃·3H₂O₂2Na₂CO₃+3H₂O₂；②_______________。

【推荐1】向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】
①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
【实验探究】如上图
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃。说明生成的气体是______（填名称）；
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
(2)小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能。小军的依据是：______；
【实验反思】
(3)发生火灾的现场有过氧化钠，______（填“能”或“不能”）用水灭火；保存过氧化钠要注意：______。
【实验拓展】
(4)Na₂O₂中氧元素的化合价是______；打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，其作用是______；小军经过实验分析得出另一种生成物是氢氧化钠，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式______。

【推荐2】元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1所示)，他将包有过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
   
【提出猜想】
a.小明认为过氧化钠(Na₂O₂)与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：_______________。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想_______________。
(2)实验中还观察到烧杯中的现象是_______________。
(3)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_______________。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验(如图3)。将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na₂O₂)反应的物质_______________，同时反应放热。
【实验结论】CO₂与Na₂O₂反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_______________。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是_______________。

【推荐3】对人体吸入的空气和呼出气体的探究
【提出问题】人体吸入的空气和呼出的气体的成分有何不同？
【猜想与假设】呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气的含量等可能不同。
【查阅资料】   
（1）氧气可以使带火星的木条__________，木条燃烧越旺，说明氧气越__________。
（2）二氧化碳可以使澄清的石灰水变成__________，浑浊越多，二氧化碳越______。
（3）二氧化碳可以使燃着的木条__________。水蒸气在常温下易凝结成_____。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
1．用排水法收集呼出的气体 （1） 在集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气。 （2） 在水中收集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出______放（填正或倒）在桌面上。	集气瓶内收集到无色气体	1.呼出的气体大部分没有溶于水。 2.呼出的气体是_____色的。
2．收集空气 将空的集气瓶正放在桌面上，并用玻璃片盖住瓶口。	收集到无色气体。	空气为_______色。
3．比较二氧化碳含量是否相同 向一个盛有空气的集气瓶和一个盛有呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡。	呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变_______，装有空气的集气瓶中石灰水_________。	二氧化碳含量：呼出气体______空气(＞，=或＜)
4．比较氧气含量是否相同 将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中。	燃着的木条在盛有空气的集气瓶中_____；在盛有呼出气体的集气瓶中_________。	氧气含量：呼出气体______空气(＞，=或＜)
5．比较水蒸气含量是否相同 取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气，另一块放在空气中。	对着呼气的玻璃片上有_______，而置于空气中的玻璃片上___________。	水蒸气含量：呼出气体______空气(＞，=或＜)

【实验结论及反思】人体吸入和呼出的气体有下列不同：
（1）空气中二氧化碳的含量__________（＞，=或＜）人体呼出气体中二氧化碳的含量。
（2）空气中氧气的含量__________（＞，=或＜”） 人体呼出气体中氧气的含量。
（3）空气中水蒸气的含量__________（＞，=或＜） 人体呼出气体中水蒸气的含量。

【推荐1】小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是___________。	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰不能产生氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条	___________	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起___________作用。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次质量的称量，其目的是：___________。

【推荐3】某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：

【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气。
【进行实验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯_____；其中烧杯乙的作用是_______；通过该实验可以得出或推导出一些结论：_______(答一条即可)。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是_______。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是：B、D中棉纱布均变红，且B中棉纱布的变红速率比D要_______(填“快”或“慢”)。通过该实验现象说明了_______。
（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅱ所示的实验方法，有何优点：_______。