【推荐1】纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。
   
(1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。
(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。

【推荐2】实验室以某石灰石（含少量Fe₂O₃）为原料制备高纯CaCO₃的步骤如下。
溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）₂，充分反应后过滤。
沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO₂，反应一段时间。
分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO₃。
（1）溶解时，CaCO₃、Fe₂O₃分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。判断样品已完全反应的实验现象是_____。
（2）除铁时，选用Ca（OH）₂而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）₂价格低且来源广、_____、_____；过滤所得滤渣的主要成分为_____。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO₃产率的影响如图。高于35℃时，CaCO₃产率下降的主要原因是_____、_____。（已知：×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____ （填化学式）并加热，则可回收NH₃。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H₂O和_____。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO₃ 90%的石灰石____吨。（写出计算过程，保留一位小数。）

【推荐3】某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
   
（1）操作a的名称是_____。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_____、_____。
（3）为了验证加入Na₂CO₃溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。
A碳酸钠溶液             B铁粉             C无色酚酞             D足量盐酸
（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）

【推荐2】在实验课中，各小组作了如下实验。

实验编号	1	2	3	4
实验操作

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶液相同。

操作③的名称是_____实验中所加的过量金属粉末是_____，则固体C是_____。

【推荐3】工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔(Cu)制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。下图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知。请回答下列问题。
   
(1)步骤所得的废液中只含有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂三种溶质，据此判断步骤I中铜与FeCl₃反应生成的两种产物是___________(写化学式，下同)。
(2)固体A的成分为___________。
(3)步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是___________。
(4)该流程中可以循环使用的物质是___________。