【推荐1】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）50℃时，A物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。
（2）若B中混有少量的A，提纯B可采取的方法是______。
（3）使C物质的饱和溶液溶质质量分数增大方法的是______。
（4）50℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至20℃，对所得溶液叙述正确的是______（填序号）。
AA、B、C均为饱和溶液                         B溶液质量：C>B>A
C溶质质量分数：B>A>C                         D溶剂质量：A>B>C

【推荐2】根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点的含义是_____________。
(2)t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为________________。
(3)t₂℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__________。
(4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_______结晶的方法。

【推荐3】水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t₂℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 50g 水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到 0.1%）。
（2）图 2 是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作 I 为_____。
（3）下列有关说法不正确的是_____。（填字母）
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：     硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

【推荐1】溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。
(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图（A）所示，请回答：
   
①25℃时，甲、乙、丙的溶解度由小到大顺序为___________。
②25℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。
③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
④如图（B），往试管中滴加适量水，试管中发生的反应属于___________反应（选填“吸热”或“放热”），反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质是甲、乙、丙三种物质中的___________。
(2)图（C）中打开汽水瓶盖时，瓶口冒出大量气泡，说明气体的溶解度与___________有关。人喝下冰镇汽水后会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关，其变化规律是___________。温室效应危害人类生存，为此，有专家提议将二氧化碳注入深海海底。请从溶解度的方面解释其原因___________。

【推荐2】硫酸锌别名皓矾，可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度(℃)		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	硫酸锌	41.6	53.8	70.5	75.4	71.1	60.5
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246

回答问题
(1)20℃时硫酸锌的溶解度为_____。
(2)60℃时，将硝酸钾的饱和溶液105g稀释为20%的硝酸钾溶液需要加水的质量为_____。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒和_____(填标号)。
a．托盘天平b．药匙c．胶头滴管d．玻璃棒
(3)下列有关说法正确的是_____(填标号)。
a．硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
b．t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40<t<60
c．40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大
d．将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾

【推荐3】水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是_____(填“甲”或“乙”)；
（2）溶解度曲线上M点的含义是____________________________________；
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的是_____(填字母序号)。
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大

【推荐1】卓筒井是手工制盐的活化石，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括如图五个步骤。

(1)上述步骤中，“煎盐”用天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂。CH₄完全燃烧的化学方程式是_______。
(2)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______之后(选填“II”、“III”或“IV”)，“晒卤”在化学上称之为_______。
(3)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为_______(列式即可)。
②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_______。
③20℃时，100g卤水中含氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾的质量为1.00g，蒸发掉水大于_______g，开始有氯化钠析出。

【推荐2】右图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是____________g。
（2）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、__________，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？答：_______________（填“能”或“不能”）。
（4）以下实验中（水的密度约为1g/cm³）：

①z溶液是否为饱和溶液？答：_____________。（填“是”或“不是”）
②y溶液的溶质质量分数为________________________。（列出计算式即可）

【推荐3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
   
(1)b点状态下的甲溶液属于___________溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)在t₁℃时，将120g乙物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为___________。
(3)将t₁℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃时，两溶液溶质的质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。
(4)现有t₂℃时甲和乙的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的乙晶体，下列措施可行的是___________。(填写字母标号)

A．降温到t1℃，过滤

B．升温到t3℃，趁热过滤

C．蒸发适量水后，恢复到t2℃，过滤

(5)t₁℃时，将甲的饱和溶液140g稀释成溶质质量分数为20%的甲溶液，需加入水的质量为___________g。