【推荐1】质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解．
【提出问题】铁锈能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？
【猜想】Ⅰ：铁锈不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ：铁锈参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ：铁锈是该反应的催化剂，反应前后_____．

【实验】用天平称量0.2g铁锈，取5mL5%的双氧水于试管中，进行如下实验：
填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
____	_____	_____	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

步骤①的目的是______
步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_____．
【拓展】通过步骤⑤得到的固体与原固体相比，你能得出哪些结论_____．

【推荐2】探究哪些物质可以作为氯酸钾分解的催化剂，并比较其催化效果：
   

编号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气所需时间/s
实验1	5	——	——	171
实验2	5	二氧化锰	0.5	49
实验3	5	氧化铁	0.5	58
实验4	5	氯化钾	0.5	154

（1）设置实验1的目的是_____；
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____；
（3）写出氯酸钾分解的化学方程式：_____；
（4）由实验_____对比可知，氯化钾_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因_____；
（5）若要证明氯化钾是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后_____不变。

【推荐3】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H₂O₂溶液，三次实验分别加入0.5gMnO₂、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

试剂	MnO2	红砖粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此可出结论：MnO₂、CuO对H₂O₂分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为__________。
结果：长时间 (大于100s )，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末________ (选填“有”、“无” )催化作用。
B组：探究浓度对化学反应速率的影
甲同学：取10mL5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂为催化剂，进行实验，记录时间t₁。
乙同学：取10mL2.5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂为催化剂，进行实验，记录时间t₂。
实验结果____________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
C组：探究________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H₂O₂溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t₄、t₅ ，且t₄＞t₅ 。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，__________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______。
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度。

【推荐1】某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢速率的影响：

操作	装置	现象
1.取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。		/
2.分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3.把铜丝插入①中。		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

回答下列问题：
（1）仪器②中实验的目的是_________；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是_________；
（3）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_________。
A 称量实验前铜丝网的质量
B 将实验后的铜丝网干燥、称重
C 向仪器中加入二氧化锰
D 将实验后的铜丝网插入15mL、30%的过氧化氢溶液中

【推荐2】某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气。

①写出A、B仪器的名称：A_________；B________。
②除用排水法外，甲同学还可选择_________法收集氧气。
③实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有气泡出现。该实验操作的目的是___________。
（2）在用氯酸钾制取氧气的实验中，乙同学误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中，加热时，氯酸钾的分解速率明是加快，于是得出结论：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂，大家经过讨论后，认为乙同学得出的结论不科学
①写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式________，氯酸钾制取氧气的化学方程式________。
②如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂_________。
③高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的主要原因是_________。
（3）丙同学称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在20℃条件下加热制取氧气，实验结束时，丙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
做出上述猜想的理由是_____________。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想_______错误。
②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，而是将带火星的木条放在试管口，观察到__________现象，从而得出了猜想Ⅱ正确的结论。

【推荐3】工业生产中常用到催化剂。小芳查阅资料发现，除了二氧化锰，氧化铜、氧化铝也可以作氯酸钾分解的催化剂，并且氯酸钾分解温度越低，催化效果越好，于是进行探究。
实验探究一：测定二氧化锰、氧化铜、氧化铝作氯酸钾分解的温度。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比1：1)	370
④	氯酸钾、氧化铝(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
(1)氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的符号表达式为_____。
(2)做实验①的作用是_____。
(3)实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是_____。
【反思】一个化学反应不仅有多种催化剂，一种物质是否也可作多个反应的催化剂？
实验探究二：氧化铝能不能作过氧化氢(H₂O₂)分解的催化剂呢？
【作出猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(4)

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取10ml过氧化氢溶液的试管中，将带火星的木条伸入试管中。	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解缓慢。
实验二	取_____过氧化氢溶液于试管中，加入_____，将带火星小木条伸入试管中。	木条复燃	氧化铝能加快过氧化氢的分解速率。

【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述实验一和实验二，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充探究实验：
实验三：探究氧化铝在反应前后质量是否改变。
(5)实验三步骤：
①准确称量氧化铝的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、_____；
④对比反应前后Al₂O₃的质量。
(6)写出过氧化氢溶液在Al₂O₃作催化剂的条件下反应的表达式：_____。
实验探究四：催化剂的用量对过氧化氢分解制氧气的影响？
小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中加入等量的5%的过氧化氢溶液，分别加入2g、4g和6g的二氧化锰固体，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请回答：

(7)出两条规律性结论：
①_____；
②_____。

【推荐1】某研究小组发现，将适量淀粉【化学符号为：（C₆H₁₀O₅）_n】放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究，
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
（1）【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
I.	A中无明显现象，B①中产生大量能使带火星木条复燃的气体	产生的气体是氧气淀粉能_______
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	①又产生大量使带火的木条复燃的气体在②滤渣质量为ag变	淀粉______和______反应前后均没改。

综上，淀粉能做过氧化氢分解的催化剂。写出淀粉催化过氧化氢分解的符号表达式：________。
（2）【实验拓展】
该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
   

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
I	20 mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20 mL	二氧化锰0.5g	b

上述实验中待测数据是指_______，若a>b，则可得出的结论是_________。
（3）【拓展探究】探究小组在查阅资料时发现：收集氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小组同学对此展开研究。
温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因：________。
   
（4）第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

收集的氧气占容积的体积分数最低为_________%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是___________%（计算结果保留整数）。

【推荐2】某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

1.在试管中加入2m15%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象	1.带火星的木条没有明显变化
2.取1gCuO粉末放在放在步骤1中的试管中，将___________，观察现象	2.___________

结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
【实验二】实验目的：___________。

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2mL过氧化氢溶液，观察现象	___________

结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后是否改变。
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g。
结论：氧化铜的___________在化学反应前后没有发生改变。
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分解反应的文字表达式___________。
某同学画出如图，表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，你认为是否正确？___________（填“正确”或“不正确”）。

【推荐3】实验探究一：小明学习了过氧化氢溶液分解知识后，脑洞大开，还想寻找新的催化剂，于是设计了如下探究方案．
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ．	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体	①产生的气体是______； ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag	红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ．	两试管中均产生气泡且 ________	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

请写出红砖粉末（成分以Fe₂O₃表示）催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。
⑵实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：

氧气体积分数（%）	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

①根据上述实验数据得出的结论是_____________。
②在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：_________。
③配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜（难溶于水固体）作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体质量为_________________g。
④请你设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。

步骤	现象	结论
_____	_____	氧化铜化学性质没有改变

【推荐1】燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应．认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．

（1）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，发生燃烧的另外两个条件分别是 ________ ； ________ ．
（2）下面是验证燃烧条件的实验装置图．
已知木炭是一种可燃物．请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧．在完成气密性检查后填装药品，并已设法在整个装置中充满了氮气．若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．

步骤	操作	预计现象及得出的结论
①	________	________
②	盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温
③	________	________
④	________	________

（3）装置在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是 ________________ ．

【推荐2】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。某实验小组对高锰酸钾的腐蚀性进行研究。
【实验现象】将铜片分别浸没在4种液体中20小时，现象如下表。

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO4溶液+10滴蒸馏水	25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMmO4溶液+10滴浓硫酸
铜片 质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
	实验后	0.54	0.52	0.54	0.43

【分析与结论】
（1）实验中，高锰酸钾的腐蚀性是通过_____来判断的。
（2）通过对比_____可以得出“在滴有硫酸的条件下，KMnO₄浓度越大腐蚀性越强”这一结论。（填编号）
（3）通过对比①②③，可以得出的结论是_____。

【推荐3】小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是_________________。
【反思】
（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后______________不变；
（4）氯酸钾能被氧化铁催化分解放出氧气的文字表达式为____________ 。