【推荐1】A、B、C、D是初中常见的化学物质，它们之间有如图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。

(1)若该反应为复分解反应，其中A是钾盐，C是硫酸钡：_______。
(2)若C是一种浅绿色溶液，D为通常状况下的最轻的气体：_______。

【推荐2】某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸溶液反应的化学方程式为___________。操作②时，当___________即可停止加热。
（2）该流程中发生的化学反应的基本类型有___________。
（3）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________（填化学式）。

【推荐3】工业上可以综合利用海水资源制备金属镁。如图是某化工厂利用海水生产镁的流程，该厂为了使海水中的MgCl₂完全反应，沉降前向海水中加入了过量的石灰乳。

(1)操作a的名称是______；
(2)该厂操作a后得到的溶液的pH______7（填“<、=或>”）；
(3)写出上述反应③的化学方程式______；
(4)在流程图中，反应④所属基本反应类型是______反应。

【推荐1】浩瀚的海洋是人类宝贵的自然资源，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。请根据所学知识，结合流程图回答问题。
   
(1)海水淡化：下列方法中能淡化海水的是          （填字母序号）。

A．过滤法

B．分解法

C．多级闪急蒸馏法

D．膜法

(2)海水晒盐：步骤Ⅰ除杂中，粗盐中可溶性杂质的去除，常见的方法有两种：一是物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→向滤液中加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是__________。
A.①KOH   ②Na₂CO₃
B.①Na₂CO₃ ②Ca(OH)₂
C.①NaOH   ②Na₂CO₃
(3)海水制碱：
①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式____________。
②步骤Ⅳ发生的反应属于__________反应（填基本反应类型）。
③我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有__________（填字母序号）。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥
(4)海水提镁：
①提取氯化镁历经Ⅵ，Ⅶ两步转换的目的是__________；工业生产中在第Ⅵ步反应中应加入适量的__________（写化学式）。
②请写出第Ⅷ步中，电解熔融状态的MgCl₂制取Mg的化学方程式___________。

【推荐2】海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：

回答下列问题：
(1)如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是______，沉淀A的化学式是______。
(2)用贝壳生产石灰乳，写出其中两个主要反应的化学方程式：______。
(3)用203t MgC1₂·6H₂O晶体最多能制备金属镁______t。

【推荐3】海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一、从海水中制取镁，兴趣小组的同学设计了如下工艺流程：

（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）试剂Ⅰ的名称是______。
（4）反应②的基本反应类型是______。