【推荐1】某校研究性学习小组发现铁条在空气中燃烧的产物也为固态，于是提出问题：能不能用镁条测定空气中氧气的含量?对此他们进行了实验探究：
   
[进行实验]同学们用右图装置进行铁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
[实验分析]（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是_____________________________；
（2）镁条与氧气反应的化学方程式是_____________________________；如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______________________________%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
[发现问题]氮气是怎么减少的呢?
假设一：_____________________________；假设二:氮气与细沙反应而减少。
[查阅资料]
镁条可以在氮气中燃烧，生成氮化镁固体，已知氮化镁中氮元素化合价为-3价，则该反应的化学方程式为_____________________；
[结论与反思]不能用镁条测量空气中氧气的含量，同时对氮气化学性质有了新的认识：_____________________________(写一点)

【推荐2】从二百多年前的简单定量到今天的数字化实验.测定空气中氧气的含量”实验不断完善，同学们也在创新实践中传承着科学家严谨求实的科学精神。
【经典回顾】
（1）二百多年前，法国化学家_______用定量的方法(如图1)研究了空气的成分揭开了空气的神秘面纱。

【传承发扬】
仿照这个历史上著名实验的原理，引入数字化实验手段，优化实验。化学兴趣小组的同学在老师的帮助下设计了如图2所示的实验装置，用三个不同的传感器测得的装置内温度、氧气浓度和压强的变化趋势如图3所示。

（2）图2实验中观察到红磷燃烧的现象为________，反应的文字表达式为________。
（3）图3中曲线X是装置内压强变化的趋势，A点对应的实验操作是_______。
（4）图3中曲线Y是由_______(填“温度”或“氧气浓度")传感器测定的。
（5）该实验与教材实验相比较，优点是_______(答一点即可)。
【实践创新】
同学们查阅资料发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是他们利用脱氧剂来进行如图实验。

【实验步骤】
I.如图4所示，有机玻璃管中的脱氧剂分布紧密，40段封存的空气体积为V₁；
II.如图5所示，滚动有机玻璃管，使脱氧剂平铺开，水滴不再移动时，AB段体积为V₂；
III.计算出V₂与V₁的比值。
【实验结论】
V₂与V₁的比值约为20.94%，即空气中氧气的含量约为20.94%。
【实验反思】
（6）步骤I中若脱氧剂粉末分布不够紧密，就会使实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（7）步骤II中“使脱氧剂平铺开”的目的是_______。

【推荐3】小明利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
   
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，
该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥
形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
①将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，现象是_____白磷燃烧的文字表达式是_______
②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先_________后_________
③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是：注射器中的水自动喷射出来，原因是：__________；现象二是：当注射器中的水还剩约________mL时停止流下。原因是：进入水的体积补充了消耗掉的氧气的体积，使锥形瓶内外气压____。

【推荐1】化学研究小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用除氧剂吸收瓶内的氧气从而测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是______，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开夹子K，水能倒吸入集气瓶的原因是______。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是______（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，可判断______（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，原因是______。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，则该替代物应满足的条件是______。

【推荐2】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．

【查阅资料】白磷在40℃能燃烧．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式______．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______，出现此现象的原因是______．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：①______；②______．
【得出结论】氧气约占空气总体积的______．

【推荐3】空气中氧气含量测定的再认识。

【知识回顾】通过图1测定了空气组成的科学家是___(填字母序号)。
A.张青莲          B.屠呦呦        C.拉瓦锡          D.门捷列夫
【实验原理】
(1)实验室常用图2所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的文字表达式为_______；为保证实验结果，实验中用的红磷必须_______。
(2)红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶。
【提出问题】有实验资料表明：燃烧过程中，当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验2，测试结果与理论误差较大。
【实验改进】①根据铁在空气中生锈的原理设计如图3实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
②测得实验数据如表：

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积	80mL	54.5mL	126.0 mL

【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应(一个缓慢氧化的过程)，最终生成铁锈。根据表中的数据计算，改进后实验测得空气中氧气的体积分数是_______ (计算结果精确到0.1%)。
(2)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是_______。