【推荐1】小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚削好的苹果上，发现苹果上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
【猜想】苹果可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢。	苹果可作过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入苹果，伸入带火星的木条	没有明显现象	水和苹果不能放出氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条		苹果能加快过氧化氢的分解速率

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格______。
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_______。
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是_______；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：_______。

【推荐3】二氧化锰是不是过氧化氢溶液分解的唯一催化剂？对此小明设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ．	A 中无明显现象，B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体。	产生的气体是___________； ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率。
Ⅱ．向 B 试管中重新加入5%的过氧化氢溶液；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣。	B 又产生大量能使带火星木条复燃的气体；滤渣质量等于ag．	红砖粉末的___________、___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅲ．	两试管中均产生气泡且___________	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。

【反思】小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐1】某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO₂制取氧气的过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究。
【猜想与假设】
①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速度慢、气泡少可能与MnO₂的质量有关。
【进行实验】根据下图进行如下实验。

实验1：用26 mg MnO₂与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。
实验2：用5 mL 1.5％过氧化氢溶液与不同质量MnO₂进行实验，压强变化如图2。

【解释与结论】
（1）实验1得到的结论是______________________________。
（2）实验2的目的是________________________________。
（3）小组同学在制氧气过程中，发现反应的速度很慢，依据上述实验所得结论，推测其原因可能是_____________。
【反思与评价】
（4）利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理?理由是_____________________。

【推荐2】某研究小组发现,将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组同学进行了如下探究。
【提出问题】土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】土豆能做过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

【分析数据、得出结论】
(1)实验③、④证明：土豆的____________和___________在反应前后均没有发生变化．可以做过氧化氢分解的催化剂.
(2)写出土豆催化过氧化氢分解的文字表达式：___________________。
【实验拓展】
(1)该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验(如图)。实验时均以生成25 ml气体为准．其他可能影响实验的因素均忽略不计．相关数据如下表：

①检查该装置气密性的方法是________________________。
②该实验还需控制的量有____________________和__________________
③上述实验中的“待测数据”指______________;最后的结果表明二氧化锰的催化效果好．则a       ____________b(填”>”、“<”或“=”)。
(2)研究小组继续开展寻“找过氧化氢分解的新催化剂”活动。小明用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝．放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑(此物质是氧化铜)．然后迅速地插入一只装有20 ml 3％的过氧化氢溶液的试管中．观察到试管内迅速产生大量气泡．于是得出结论氧化铜可以加快过氧化氢的分解。小组同学认为这个结论不可靠．原因是使得过氧化氢分解速率加快的因素还可能与___________有关．请你重新设计实验方案_____________________________________________

【推荐3】小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究：
【提出问题】土豆能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】猜想一：土豆丝能作过氧化氢分解的催化剂。
(1)猜想二：______。
【实验验证】设计并完成下表所示的探究实验：
(2)请你帮小明同学填写下表中未填完的空格。

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	取5mL 5%的过氧化氢溶 液于试管中，伸入带火星 的木条	有气泡产生， 木条不复燃	过氧化氢分解产生 氧但是______	土豆丝可作 过氧化氢分 解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入土豆 丝，伸入带火星的木条	没有明显现象	水和土豆丝不能放 出氧气
实验三	取5mL 5%的过氧化氢溶 液于试管中，加入土豆 丝，伸入带火星的木条	______	土豆丝能加快过氧 化氢的分解

(3)在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是______。
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
(4)补充实验一：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的______没变；
补充实验二：倾倒实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的______没变。
【结论】
(5)通过上述同学所做的实验可以得出：猜想______（填“一”或“二”）是正确的。请写出该反应的文字表达式______。
【交流与评价】
(6)查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、红砖粉末等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法，正确的是______。

A．催化剂只能加快反应速率

B．催化剂能增加生成物的质量

C．同一个化学反应可以有多种催化剂

【推荐1】二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解，小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化铜，也想进行探究。
（提出问题）氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？
（进行实验）
①如图连接装置，加入 20 毫升 10%过氧化氢溶液，收集氧气。
②向试管中加入二氧化锰粉末，加入 10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：

步骤	物质	质量/g	10%过氧化氢体积/mL	集满一瓶氧气所用时间/S
1	/	/	20	630
2	二氧化锰	0.5	20	25
3	氧化铜	………	20	38

(1)步骤③中所加氧化铜的质量是___________g；(得出结论）
(2)根据上述实验步骤______________和______________（填序号，下同）比较得出氧化铜 可作为过氧化氢分解的催化剂；根据上述实验步骤______________和______________比较得 出二氧化锰的催化效果更好。
(3)写出步骤③反应的文字表达式________________；反应的类型_________。
(4)小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并_____________（填写操作名称）， 证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察木条复燃， 证明氧化铜的__________________________在反应前后未发生变化。

【推荐3】学习了过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂，某化学兴趣小组在寻找新的催化剂的活动中，对硫酸铜（CuSO₄）能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。
【实验探究】
（1）甲同学按如下方案进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
	步骤①：木条不复燃 步骤②：产生气泡，溶液变蓝色 步骤③：带火星的木条___________。	硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，该反应的符号表达式为______________________。

【查阅资料】硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色。
【评价改进】
（2）大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜___________在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】
（3）小组同学认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：将甲同学实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m克，然后将固体加入5%的____________溶液中，带火星的木条再次复燃，说明硫酸铜仍然可以加速过氧化氢分解。
【拓展延伸】同学们对上述实验进行了下列反思：
（4）将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份不做处理。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是____________。
A. B.
（5）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件是___________（填写序号）。
A. 溶液的起始温度       B. 催化剂的质量       C. 溶液的浓度       D. 反应起始时间

【推荐1】关于催化剂的研究是一-项重要的课题，某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______。

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，则生成氧气的质量将增加

C．催化剂的化学性质在化学反应前后不发生改变

【任务二】定量探究催化剂的催化效果
小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学用图1所示装置进行实验，以收集40毫升气体为标准(其他影响实验的因素均相同)设计下列三组实验：

实验序号	5%过氧化氢溶液的体积/mL	催化剂	待测数据
1	20	一	a
2	20	0.5克氧化铜粉末	b
3	20	0.5克二氧化锰粉末	c

(2)实验前检查图1装置气密性的方法是_______。
(3)实验3发生反应的文字表达式是_______。
(4)上述实验中的“待测数据”是指_______；最后实验结果表明氧化铜的催化效果较差，则b_______c(填“>”“<”或“=”)。
【任务三】借助数字化技术探究催化剂的催化效果
分别取20 mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g氧化铜，按图2所示的装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图3所示。
(5)对比分析图3中的_______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(6)请根据上述两个反应从催化剂的角度解释虽化学反应速率不同，但最终两个装置内压强相同的原因是_______。

【推荐2】某兴趣小组同学探究了影响过氧化氢溶液分解率度的某种因素，实验数据记录如下表

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生O2的体积
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	Xg	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）为了精确对比，②中X的值应为_____，③中反应的符号表达式为：_____。
（2）兴趣小组同学测量氧气体积应为图中的_____（填序号）装置。

实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越_____，分解速率越快

【推荐3】某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。
【查阅资料】
①用鸡蛋壳制备乳酸钙，需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化。
②一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，乳酸钙产事主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表：

编号	水的用量/mL	乳酸用量/mL	反应温度/℃	产品质量/g
①	20	5	75	6.53
②	20	6	75	7.56
③	20	7	75	7.31
④	20	6	45	6.77
⑤	20	a	60	7.24
⑥	16	6	75	7.48
⑦	24	6	75	7.33

根据以上实验，回答下列问题：
【解释与结论】
(1)表格中a为____________。
(2)灰化后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为_________。
(3)第①、②、③实验，目的是________。
(4)由②、④、⑤实验，能得出的实验结论是________。
(5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是_________ mL水，_______ mL乳酸，反应温度为__________ ℃。
【反思与评价】
水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而减低，可能的原因是水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少。