【推荐1】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素(实验装置如图1所示，夹持仪器已略去)

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	6
过氧化氢溶液的浓度(%)	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积(mL)	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	_______	_______	_______	_______	0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60min内产生氧气(mL)	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______mL。
（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定____来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_______(填序号)。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是_______(答一点)。
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是_______。
a.将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b.开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c.开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒

【推荐2】小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
(猜想)土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
(1)(实验)设计并完成下表所示的探究实验：请你帮小明同学填写表中未填完的空格。

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是_______。	土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条	没有明显现象	水和土豆丝不能放出氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条	_______	土豆丝能加快过氧化氢的分解

(反思)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的。
(2)第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的_______没变。
(3)第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的_______没变。
(结论)通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气。

【推荐3】通过一学期的学习，同学们已经初步掌握了实验室制取气体的一些原理和方法，具备一定的实验探究能力。某校学生在实验课上，做了如图实验，也请你一起来参与。

I.气体的制备与性质实验
(1)请帮小玥同学写出图中仪器a的名称：_____。
(2)实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，获得平稳的气流，同学们应选用的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为_____。
(3)欣怡同学在装置G中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置G中通入足量干燥的CO₂，一段时间后，可观察到变红的是_____(填“干燥纸花”或“湿润纸花”)。该现象可说明CO₂具有的性质是(用化学方程式表示)_____。
(4)若红梅同学选取H装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已经收集满的操作和现象是_____。
II.寻找新的催化剂
完成气体的制备与性质实验后，同学们对催化剂产生了深厚兴趣。在用百度搜索“催化剂”时显示：“据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、石化、生化、环保等”。他们决定对过氧化氢制氧气实验“寻找新的催化剂”。
【提出问题】氧化铁(Fe₂O₃)能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？
【猜想】氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂
【查阅资料】氧化铁是一种不溶于水也不与水反应的红棕色粉末状固体。
(5)【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢很难分解
实验二	在上述试管中加入ag氧化铁粉末，然后将带火星的木条伸入试管中	_____	Fe2O3加速了过氧化氢的分解
实验三	待上述试管反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中	有大量气泡产生，木条复燃	Fe2O3的化学性质_____(选填“改变或不改变”)

【实验讨论】
(6)有同学认为：仅凭上述实验还不能证明氧化铁(Fe₂O₃)粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还需要增加一个实验“将实验后剩余固体提纯后称量，如果所得固体的质量_____ag(选填“小于、等于或者大于”)，则说明氧化铁(Fe₂O₃)粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂”。
【实验拓展】氧化铁与二氧化锰相比较，哪种物质对过氧化氢分解的催化效果更好？
文馨同学用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铁和二氧化锰，分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。

(7)实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是_____。
(8)通过图象2能得出：氧化铁与二氧化锰相比较，对于过氧化氢分解来说，催化效果更好的是_____。
【知识延伸】
(9)同学们查阅资料得知：CuO、CuSO₄溶液、红砖粉末、马铃薯等也可以做过氧化氢分解的催化剂，下列有关催化剂的说法中正确的是_____(填字母序号)。

A．二氧化锰是催化剂

B．使用催化剂不能增加或减少生成物的质量

C．在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率

D．要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应

【推荐1】“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性质实验，引起了化学探究小组的兴趣。
Ⅰ.二氧化锰的催化作用
【实验探究】请完成下列表格的相关内容

实验编号	实验操作	实验现象	实验分析或结论
			实验分析	实验结论
①	向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中伸入带火星的木条	有少量气泡；木条不复燃	过氧化氢能分解，但是反应速度太慢	二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂
②	_______，再向试管内伸入带火星的木条	有大量气泡产生，______	二氧化锰能加快过氧化氢分解

【交流反思】
小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，他补充设计了以下两个探究实验。
（1）实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是_______。
（2）实验二：另取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，其目的是证明_______。
Ⅱ.寻找新的催化剂
【实验拓展】小红同学用MnO₂、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠混合，制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。 实验操作：取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种CuO的海藻酸钠微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图(图2所示)。

（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_______。
（4）用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_______。
（5）从实验曲线看，反应温和、催化效果较好的催化剂是_______。则利用该催化剂催化过氧化氢反应的文字或符号表达式_______。
【交流反思】查阅资料得知：CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（6）下列有关催化剂的说法中正确的是_______。
A.MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
Ⅲ.氧气性质实验
（7）用少量的5%过氧化氢溶液先后收集两瓶氧气来做硫、铁丝和氧气反应的实验。如图所示，做硫与氧气反应实验时集气瓶底水的作用_______；在做铁丝与氧气反应实验时，某同学只看到铁丝一阵红热，但没有见到火星四射的现象，可能的原因_______。

【推荐2】催化剂在化学反应中起着非常重要的作用，某化学兴趣小组对氯酸钾制取氧气的催化剂展开探究。请回答下列问题：
实验探究：催化剂用量及催化剂种类对催化效果的影响。同学们用如下图装置进行如下实验：

编号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气所需时间/s
实验1	5	无	无	171
实验2	5	二氧化锰	0.25	79
实验3	5	二氧化锰	0.5	49
实验4	5	二氧化锰	2.5	93
实验5	5	氧化铁	0.5	58
实验6	5	氯化钾	0.5	154

(1)收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果______（填“有”或“没有”）影响。为了较精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为 ______（填“C₁”或“C₂”）。
(2)实验1的目的是 ______。
(3)表中所列三种催化剂中，催化效果最好的是 ______。
(4)二氧化锰与氯酸钾的质量比为 ______时，催化效果最好。写出二氧化锰与氯酸钾共热制氧气文字表达式______。
(5)氯化钾 ______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，原因是 ______。
(6)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量 ______。

【推荐3】某兴趣小组同学对过氧化氢分解的实验进行如下探究。
(1)探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响，实验数据记录如下表：

实验序号	过氧化氢溶液质量	过氧化氢溶液浓度	MnO2质量	相同时间内产生O2的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

根据实验数据分析，得出的结论是______，你认为影响过氧化氢分解速率的因素还可能有______(写一条)。过氧化氢溶液分解反应的符号表达式为______。二氧化锰在反应前后质量和_____没有发生改变，下列可用于测量O₂体积的装置是______(填序号)。
   
(2)探究MnO₂的用量对过氧化氢溶液分解速率的影响实验如图甲所示，分别用不同质量的MnO₂与等体积的3%H₂O₂溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比(反应放热忽略不计)。图乙是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强变化曲线图：
   
根据图乙分析，得出的结论是其他条件相同时，二氧化锰越多，过氧化氢溶液分解速率越快，最终产生氧气的量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

【推荐1】根据实验装置图回答下列问题。

(1)实验室制取气体可以通过反应物状态、反应条件等选用相应反应装置，用过氢化氢溶液制取氧气时，可以选择装置______（填字母），化学方程式为______，该反应属于______反应（填化学反应基本类型），装置B相对于装置C的优点是______。
(2)装置D是多功能瓶，装满水时可以用排水集气法收集氧气，则气体从______（填字母）进入。
小军阅读课外资料得知： 氯酸钾分解除了二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？ 是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小军以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验 （其它可能影响实验的因素均忽略）

实验序号	氯酸钾的质量	催化剂的种类 及质量	待测数据	分解温度（℃）
①	1.225g	------	收集等量氧气 所需的时间	580
②	1.225g	CuO 0.5g		350
③	1.225g	MnO2 0.5g		370

(3)若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。计算1.225g氯酸钾完全分解生成氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）______。
(4)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥称量仍得到0.5g黑色粉末，若要验证氧化铜是该反应的催化剂，还需验证氧化铜的______不变。
【预期结论】氧化铜还能作气酸钾分解的催化剂。
【评价设计】
(5)你认为小军设计实验③和实验②对比的目的______。

【推荐2】某校化学活动小组准备测定生成O₂ 的体积并探究影响反应速率的因素。
【实验一】通过下列实验，利用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液反应来测定生成 O₂ 的体积。

（1）实验中，先连接好装置后检查装置的气密性，然后装好药品，最后将 10mL 过氧化氢溶液_______（填“快速”或“缓慢”）推入烧瓶中，如果不这样操作，则可能造成的后果是_________。
【实验二】探究 H₂O₂ 质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：

实验序号	H2O2 质量分数	pH	温度/℃	30s 内收集到氧气的体积
1	25	5	20
2	25	6	20
3	25	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

（2）实验 1~3 的实验目的是_____。
（3）a=_____；b=_____。
【实验三】探究催化剂对化学反应速率的影响：
取 5mL 溶质质量分数相同的 H₂O₂ 溶液，三次实验分别加入质量均为 0.5gMnO₂、红砖粉末、CuO 进行实验，记录收集相同体积氧气所用时间的数据如下：

试剂	MnO2	红砖粉末	CuO
时间/s	10	60	20

由此得出结论：MnO₂、CuO 对 H₂O₂ 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。
（4）你认为该结论是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），为什么？_____。

【推荐3】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。
(猜想)
(1)Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后___________________________________。
(实验)用天平称量0.2g氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：
   
(2)步骤③现象是试管内有_______产生，带火星的木条复燃；步骤⑥的结果是所得固体的质量为______g。
(3)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，_______________。
由此可得出结论；综上证明猜想Ⅲ成立。
(4)过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的反应的文字表达式为__________________。
(5)设计了如图所示装置对比氧化铜与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
   

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
I	20mL	氧化铜0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	b

①上述实验中“待测数据”是指_________；
②若a>b，则可得出的结论是_________。

【推荐1】某化学兴趣小组对氯酸钾制取氧气的催化剂展开探究。请回答下列问题：
【探究一】二氧化锰粒径大小对催化效果的影响。
取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率（反应后剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图。

（1）二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的文字表达式为_________。
（2）分析如图，对氯酸钾分解催化效果更好的是_______（填“纳米二氧化锰”或“分析纯二氧化锰”）。
【探究二】催化剂种类对催化效果的影响。
同学们设计如下实验方案：

编号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气所需时间/s
实验1	5	/	/	171
实验2	5	二氧化锰	0.25	79
实验3	5	二氧化锰	0.5	49
实验4	5	氧化铜	0.5	58
实验5	5	氯化钾	0.5	154

（1）表中所列三种催化剂中，催化效果最好的是________。
（2）氯化钾________（填“有”或“无”）催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，原因是_________。
【探究三】小明对氧化铜是否是氯酸钾分解的催化剂产生了疑问。同学们又在老师的指导下设计了如下实验方案进行验证，请你补充完整：
将实验4反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到______g黑色粉末，再将黑色粉末和5g氯酸钾混合加热，现象与实验4相同。
结论：氧化铜________（填“是”或“不是”）氯酸钾分解的催化剂。

【推荐2】同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应
【探究思路】（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有___________。
（2）CO₂溶于水无明显现象，____（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；
（3）“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；
猜想二：________。
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：

序号	实验设计
①	向第一朵纸花喷稀醋酸
②	？
③	将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④	将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_____（填物质名称）代替；
（2）“实验设计②”的具体内容是____________。
（3）“实验设计③”的目的是__________。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。
【反思交流】（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）
A 设计对比实验
B 控制实验条件
C 获取事实证据
D 逻辑推理判断
（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_____（任写1条）。

【推荐3】84消毒液、过氧化氢溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后把_______(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；
猜想二：作_______。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。

②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

(1)表中的数据x=_______。
(2)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_______。
【分析讨论】次氯酸钠与过氧化氢溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的符号表达式_______。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。
(3)在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_______。
A 不同的消毒剂不可随意混合使用
B 使用84消毒液的浓度越高越好
C 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾