【推荐1】某校化学兴趣小组就空气中氧气的体积分数进行实验探究，请你参与。
【集体讨论】①讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择下列药品中的___________。(填序号)
A.蜡烛               B.红磷             C.硫粉
②小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。你认为合理的___________(填编号)。实验前首先要进行的操作是___________。
   
【分组实验】在讨论的基础上进行实验。
写出该实验反应的符号表达式___________。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下(注：集气瓶容积为100mL)：

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积/mL	20	21	19	21	22	18

通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气的体积分数约占空气体积的___________。
【实验拓展】同学们对实验中各组所得数据稍有误差进行反思后，提出了改进方法(如图C)，你认为改进后的优点是___________。

【推荐2】某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。

实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁均匀涂附除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），测定空气中氧气的体积分数。
(1)检查装置气密性
小明打开弹簧夹K后，先微热实验装置，再将导管口放入水中，若装置的气密性良好，冷却一段时间后，可在烧杯内导管口处观察到现象为：______。（填字母）

选项	A	B	C
现象放大图

(2)测定空气中氧气的体积分数
【实验现象】
实验1：红磷燃烧的主要现象是______，该反应的文字表达式（或符号表达式）为______；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶中，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是______。（写一条即可）
【实验分析】

连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是______。
【实验拓展】
小华查阅文献发现，金属铜在加热的条件下可能与空气中氧气反应生成氧化铜固体。小华设计了装置（见图5），用铜粉进行实验，在t₁时刻开始加热，该实验中氧气的体积分数随时间变化的关系图应为______。

【推荐3】王老师指导化学兴趣小组的同学，设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置（见图），并进行了以下探究活动，请你一同参与。

【小资料】
①白磷着火点只有40℃，易燃烧，且耗氧彻底；
②硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
（1）在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。
（2）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。产生大量的_____。
（3）燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温后，把注射器针头穿透橡皮塞，此时的注射器里的硫酸铜溶液_____（填“会”或“不会”）自动流入锥形瓶中；如实验比较成功，测得氧气的体积分数约是___，最终注射器里的液面约停留在_____mL刻度处。
【反思与评价】
（1）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，这说明瓶内剩余气体_____（填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请写出一条：____。

【推荐1】用下列装置测定空气中氧气的体积分数。
【实验一】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(如图1)该实验中选用汞的优点是_______。
A.实验过程中没有污染        B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C.实验仪器易得到          D.反应不需要条件
【实验二】用红磷测定空气中的氧气含量(如图2)。
       
①红磷燃烧的符号表达式_______。该实验得到的主要结论是：_______。该实验中不能用碳代替红磷得的原因是_______。
②若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中除了看到红磷燃烧可能会出现哪些现象_______。(答一点即可)
【实验三】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图3)内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图4所示。
①其中Y表示的是_______变化的曲线。
②结合X、Y两条曲线，分析图3中BC段压强增大的原因_______。
③实验中测得氧气的含量小于理论值的原因可能是_______。
【实验四】实验资料表明，当氧气的体积分数低于7%时红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验测得结果与理论值误差较大。继续对实验进行改进。
【查阅资料】四硫化钠(Na₂S₄)水溶液能与氧气发生反应：
【实验过程】用图5所示的装置进行实验，测量试管塞紧橡皮塞后容积为50mL；
检验气密性后，关闭止水夹，打开橡皮塞，向试管中加入足量的四硫化钠，再向试管中加水形成10mL溶液，迅速塞紧橡皮塞，充分振荡试管。
①打开止水夹，理论上到吸入试管的体积约为_______mL。
②改进后的实验比实验二测量结果更准确的原因是(答一点即可)_______。

【推荐2】以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
（一）测定空气中氧气的含量
实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉到30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。

(1)本实验的反应原理为______（用化学方程式表示）；
(2)实验时，铜粉过量的目的是______；______（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
(3)计算：实验测得空气中氧气的体积分数为______。
(4)若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是______。
（二）探究质量守恒定律

(5)图1是四位同学设计的探究质量守恒定律的装置图，他们先分别把装置放到托盘天平上进行调平后取下，然后再进行反应。理论上最不合理的设计是______组；如果按该同学的设计，反应后天平指针会______（“偏左”、“偏右”）。综上分析在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。
(6)由质量守恒定律可知，反应前后一定不变的是______。（填序号）
①分子种类   ②原子种类   ③分子数目   ④原子数目   ⑤元素种类   ⑥物质的总质量
(7)图2是某反应的微观示意图，反应后的方框内应再填入______（填数字）个粒子。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小。请你参与探究：

【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】
①

	颜色、状态	熔点/℃	燃烧所需最低温度/℃	密度/g·cm-3
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色固体	44.1	40	1.82

②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收
③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体
【猜想】
(1)甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是________（写一点即可）。
【交流与讨论】
(2)丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图1的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的________。
(3)他们对图1实验装置进行了如图2的改进。甲同学提出应把红磷更换为白磷，通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，与图1实验装置相比，图2装置的一个优点是________。
【探究与反思】
(4)大家采用改进的实验装置（图2）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到________，得到了较准确的数据。

【推荐1】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

【查阅资料】温度需要达到40℃，白磷才能燃烧。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230ml，注射器中水的体积为50ml，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入超过40℃热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，现象是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______燃烧（填“支持”或“不支持”），剩余气体是______（填“纯净物”或“混合物”），写出白磷燃烧的化学反应表达式：______。
(2)在整个实验过程中，细沙所起的作用是______。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来，原因是：______；
②当注射器中的水还剩约______ml时停止下流。
【得出结论】
(4)氧气约占空气总体积的______。
【实验反思】
(5)实验过程中，如果操作不当可能会导致结果偏小，写出导致结果偏小的原因：_______（写一条即可）。

【推荐2】（1）为测定空气中氧气的含量，左下图所示实验装置气密性良好，与集气瓶相连的压强传感器等电子设备可将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来；右下图是实验过程中集气瓶内的压强变化曲线。

①写出红磷燃烧的化学方程式 _______________ 。
②根据上图请描述红磷燃烧开始后，集气瓶内压强随时间变化的情况是 ______ ，原因是 _________ 。
③若燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏 ______ (填“低”或“高”)。
（2）小明用容积为125 mL的集气瓶通过向上排空气法收集二氧化碳气体。验满后小明认为这瓶气体不是纯净的，为测定这瓶气体中二氧化碳的体积分数，设计如图装置进行实验(装置气密性良好)。

【查阅资料】氢氧化钠(NaOH)可以与二氧化碳反应，生成碳酸钠(Na₂CO₃)和水，碳酸钠易溶于水，写出反应的化学方程式 _________________ 。
【实验操作】将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入集气瓶中，轻轻地稍微振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿导管流入集气瓶，实验结束后，经检验集气瓶内氢氧化钠有剩余，并测得集气瓶外剩余的水35 mL。
【实验结果】这瓶气体中二氧化碳的体积分数= ________________ 。
【反思与评价】该实验还存在误差，原因可能是 _______________ 。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。请你参与探究：

【提出猜想】造成误差的原因可能是_________。(写一条)
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：

	熔点/℃	着火点/℃	密度/(g/cm3)
红磷	590	240	2.34
白磷	44.1	40	1.82

【交流与讨论】
他们对课本上的实验装置进行了图9所示的改进(其他仪器忽略)。
①甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是__________。
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的__________性。
③与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是_________。