【推荐2】实验课上，同学们做了电解水的实验：

(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_______。
小红同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【查阅资料】
①氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠（NaCl）固体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【提出假设】
小芳同学认为，石墨电极上生成的气体，可能是下列的假设中的一种：
假设1：氧气和氯气；                      
假设2：氢气和氧气；
假设3：氢气和氯气；                      
假设4：氮气和氯气。
(2)小明同学立即提出不同意见，认为“假设4”是错误的，小明同学的理由是：_______。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
(3)请完善下面表格。

实验步骤	实验现象	解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色	试管a收集到黄绿色的气体，试管b收集到无色气体。	假设 _______错误，理由是_______。
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火	听到尖锐的爆鸣声	证明b试管中收集到的气体为 _______。

【反思与评价】
(4)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时_______（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。
【补充实验】 某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：

(5)步骤①的网格净水原理类似于步骤 _______（填“②”“③”或“④”等序号）。
(6)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：_______。

【推荐3】类比法是化学研究物质性质的重要方法之一。草酸（C₂H₂O₄）的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究
（1）小明首先根据草酸中含有_____元素（填元素符号），可推测生成物中含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是 _____，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。

请回答：A装置中黑色固体粉末是氧化铜，则A装置中的实验现象是_____。
（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点？_____（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：_____。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，若是你做该实验应如何改进_____。
（4）请写出草酸受热分解的化学符号表达式_____。

【推荐1】某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H₂C₂O₄)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】
草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？
【进行猜想】
猜想1：只有CO  
猜想2：只有CO₂  
猜想3：同时含有CO和CO_2。
查阅资料：
①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。
【实验探究】
同学设计了如图所示装置进行实验：

(1)实验时，当观察到装置A中__的现象，说明草酸的分解产物中有CO₂气体存在。
(2)有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水____(填“变”或“不变”)浑浊，F装置中澄清石灰水____(填“变”或“不变”)浑浊；
②E装置中___。
【实验结论】
(3)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式_____。
(4)有同学认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法是___。
【拓展探究】
(5)为确定CO和CuO反应的最佳温度，该兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，据图回答下列问题：

①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和___。
②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度最好要控制在___℃以上。

【推荐2】同学们利用如下装置制备二氧化碳，同时在探究二氧化碳与水是否发生反应时，出现意想不到的现象。请一起参与研究。

实验内容		实验操作		实验现象
实验一	制备二氧化碳
实验二	用实验一制得的气体探究二氧化碳与水是否发生反应	①		纸花变为红色
		②		纸花不变红
		③		纸花变为红色

（提示：实验中三朵纸花均为用紫色石蕊溶液染成的干燥纸花）
【提出问题】①③中纸花为什么都变红？
【猜想假设】
Ⅰ.收集的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢
Ⅱ.收集的二氧化碳中含有水
【进行实验】同学们经过认真讨论，重新设计了制备二氧化碳的装置，如下图所示。

【解释与结论】
（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为_____。
（2）二氧化碳与水发生反应的化学方程式为_____。
（3）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其目的是_____。
（4）C中药品是_____。
【反思与评价】
（5）为检验产生气体为二氧化碳，可将导气管伸入盛有_____的烧杯中。
（6）另取一朵纸花放入实验三制得的二氧化碳中，若观察到_____，证明气体中的干扰物质已排除。

【推荐3】石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．

（1）仪器a的名称是_____．
（2）制取和收集CO₂时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是_____．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_____．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．
（4）煅烧石灰石的化学方程式为_____．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO₂，观察到清液_____，即可证明产物中含氧化钙．CO₂通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应_____热量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____．

【推荐1】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na₂SO₃）可与O₂发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
   

编号	主要实验操作	实验现象
1	先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2	加入2mL NaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3	先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2	镁条始终无明显变化
4	先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2	镁条始终无明显变化
5	先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2	镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是___________。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO₂、_________。
（4）得出“镁条变黑一定与CO₂有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N₂无关，其理由是_________。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_________。

【推荐3】镁能与 NH₄Cl溶液反应,不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
【提出问题】镁能与 NH₄Cl 溶液反应生成何种气体?
【猜想与假设】甲同学认为生成的气体可能是SO₂、HCl、NH₃ 、H₂ 中的一种或几种
（1）乙同学很快认为生成的气体不可能含有SO₂的理论依据是__________。
（2）丙同学认为生成的气体不可能含有HCl，其原因是__________。
【进行实验】经过讨论认为：该气体可能含有 NH₃和 H₂或 NH₃,他们设计如图所示装置进行实验。

【现象与结论】
（3）A中观察到 _____,证明生成气体含有 NH₃。B装置中浓硫酸的作用除了干燥气体外，还可以________。C中有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆呜声,说明生成的气体还含有 _________.
【实验反思】
（4）写出Mg与 NH₄Cl溶液反应的化学方程式__________.
（5）氨气极易溶于水,上述实验中有氨气逸出的原因可能是__________

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有猜想II：有 ______ 。
猜想Ⅲ：有和猜想Ⅳ：有 、HCl和
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 ______ 。
【实验探究】为验证其余猜想，各小组取反应后的溶液进行了下列两个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入
实验操作
实验现象	______	______
实验结论	溶液中含有	溶液中含有

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ______ 。

【推荐2】某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已经变质，试剂瓶中可能含有CaO、 Ca(OH)₂ 、CaCO₃等三种物质，并开展如下探究：

实验操作	实验现象	结论
取试样加入水中，充分搅拌	产生白色浑浊	一定含有CaCO3
取试样加入稀盐酸中	产生无色气泡	一定含有CaCO3

请回答：(1)比较甲乙两个方案，你认为那个方案不够合理_____ ，理由是 _______________。
(2)小红认为放置时间过长可能全部变成了CaCO₃，请你利用实验验证小红的猜想_________________________________。
(3)小林认为不可能全部变成CaCO₃，还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想_________________。

【推荐3】天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH₄，它在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢⋅某研究小组对此展开探究。（提示：一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液）请写出CH₄完全燃烧的化学方程式：______。
【猜想】由此推测生成物中一定有H₂O，可能有的气体①CO₂、②CO、③CO₂、CO。
【实验探究】该小组将生成的混合气体依次通过下图所示装置，验证猜想。
   
（1）若猜想③成立，则该实验中有______的现象。
（2）若混合气体中有CO，D中发生反应的化学方程式为______。
（3）小文提出：从环保角度看，此装置有一个不足之处，你认为是______。