【推荐1】下列叙述不符合化学史实的是

A．门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表

B．拉瓦锡对空气成分的研究做出了巨大贡献

C．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就

D．道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说，使化学成为一门真正意义上的科学

【推荐2】拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如下图。下列分析不合理的是

A．通过实验，拉瓦锡得出了氧气约占空气总体积的结论

B．曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果

C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气

D．反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量

【推荐3】空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程，完成下面小题。
1．1775年，法国科学家用定量的方法测定了空气中氧气的含量。下列实验结论不正确的是
   

A．氮气不支持燃烧	B．氮气难溶于水
C．氧气约占空气体积的五分之一	D．空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的

2．为了使上述实验的结果更加精确，小明同学将实验装置进行改进。下列说法正确的是
   

A．实验中的白磷可以换成木炭	B．白磷的作用是消耗试管中的氮气
C．白磷熄灭后，应立即打开弹簧夹	D．最终量筒中液面约降至30mL刻度线

【推荐1】下列有关物质的鉴别方法，正确的是

A．用燃着的木条鉴别H2和CO	B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别O2和N2	D．用加热的方法鉴别水和双氧水

【推荐2】如图表示的化学反应过程，能正确表示对应叙述的有
（说明：甲至丙对应的每组实验其他条件均相同）
① 图甲表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO₂的条件下反应
② 图乙表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
③ 图丙表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
④ 图丁表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐3】下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明二氧化锰是双氧水分解的催化剂	对比双氧水中加入二氧化锰前后的现象即可
B	区分水和过氧化氢	分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生即可
C	证明呼出气体中二氧化碳比空气中多	分别同速通入澄清的石灰水即可
D	检验集气瓶中的气体是氧气	将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃即可

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】关于H₂、CO、C三种物质，下列说法正确的是

A．都是目前最理想的清洁燃料

B．都能与某些金属氧化物反应，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色的火焰

D．与某些金属氧化物反应后，一定有化合物产生

【推荐2】规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作中，正确的是

A．实验室用还原CuO，应先通入气体，然后用酒精灯加热

B．实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性

C．将带火星的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶中进行验满

D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液

【推荐3】现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）

A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g

【推荐1】下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是：

A．K2SO4、稀HCl、Na2NO3	B．K2SO4、NaOH、稀HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3	D．NaOH、NaCl、FeCl3

【推荐2】下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是(　　)

选项	实验目的	实验方案
A	分离CO2和CO混合气体	先通入NaOH溶液再加稀硫酸
B	分离Mg(OH)2、CuCl2、NaCl	依次加入：水、NaOH溶液、稀盐酸
C	除去部分变质的NaOH中的杂质	加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液
D	除去CuSO4溶液中少量的H2SO4	加过量的氧化铜，再过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在8gCuO、Fe₂O₃的固体混合物中加入稀硫酸100g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀，共耗去了8%的NaOH溶液200g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为

A．4.9%

B．9.8%

C．10%

D．19.6%