【推荐1】在下列粒子:①氢原子、②氧原子、③氢分子、④氧分子、⑤水分子中,保持水的化学性质的粒子是__________（填序号,下同）；通电分解水的变化过程中的最小粒子是__________；通电分解水反应后生成新物质的粒子是__________；当水变成水蒸气时，_________粒子没有发生变化,水由_______构成。电解水的文字表达式_______

【推荐2】化学的特征是在原子、分子的水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：
   
(1)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_______。
(2)由图2可知，保持水化学性质的微粒是_______(填微粒名称)，水分解的过程中，没有发生变化的微粒是_______(填微粒符号)。

【推荐3】多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)化学研究物质的组成，在O₂、NO₂、H₂O₂三种物质中都含有___________；
(2)化学还研究物质的结构，如铜是由___________(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由___________构成的。
(3)化学研究物质的性质，下列物质的用途与其物理性质有关的是___________；

A．稀有气体用作焊接金属的保护气	B．铜用于制导线
C．氮气用作食品防腐剂	D．氧气用于医疗急救

(4)化学研究的是物质，物质是变化的。用化学方程式表示镁在氧气中被点燃的变化___________；

【推荐1】通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、O、Na、N四种元素，从中选择合适的元素组成符合要求的化学式填空：
①人体中最多的物质___________；
②工业上用于炼钢的气体____________；
③一种金属氧化物_____________；
④充入食品包装中可防腐的气体_________。
（2）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
   
请回答下列问题：
①图中A、B、C、D属于___________种元素的粒子；
②B微粒在化学反应中易___________电子（填“失去”或“得到”）；
③D中x与该元素的________________关系最密切；
④C微粒的符号是____________。

【推荐2】如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
   
(1)写出C粒子具有相对稳定结构的原因。
(2)写出上述粒子中属于阴离子的符号。
(3)在上述粒子中，属于金属原子的是___________（填序号）。

【推荐3】根据下图中结构示意图填空：

(1)属于金属元素的是______；（填序号，下同）
(2)具有稳定结构的原子是______；
(3)粒子①的原子核外有______个电子；
(4)写出④的符号______。

【推荐1】从“宏观、微观、符号”三种水平上认识和理解化学知识，是化学学科思维方式。请完成以下问题：
(1)写出相应的化学符号或化学式
①3个亚铁离子_________；             
②氦气______________；
③氯化钠_________；             
④标出硝酸铵中氮元素的化合价______________。
(2)解释下列符号的意义：
①中数“2”的含义：_____________；
②化学方程式表示的意义：___________（答出一条即可）。

【推荐2】用化学用语填空。
(1)铝离子______；
(2)由60个碳原子构成的分子______；
(3)人体中含量最多的物质______；
(4)标出硝酸中氮元素的化合价______。

【推荐3】如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：

(1)稀盐酸中阳离子的符号是_____；
(2)反应①中石蕊溶液变为_____色；
(3)③反应的化学方程式为_____；
(4)图中只生成盐和水的反应有_____(填序号)；
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)₂反应，则X可能是(BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃)中的_____。

【推荐1】国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是_______(填“单质”、“元素”或“原子”)元素。已知碘酸钾受热不稳定，因此，炒菜时_______（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利。其中氯化钠是由_______构成的。(填“分子”、“原子”或“离子”)

【推荐2】元素周期律是学习和研究化学周期信息的，请回答：

第一周期	1H氢								2He 氦
第二周期	3Li 锂	4Be 铍		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
第三周期	11Na 钠	12Mg 镁		13Al 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氩

（1）氢原子结构示意图为___________；
（2）碳元素和氧元素最本质的区别是__________；
A质子数不同
B中子数不同
C最外层电子数不同
（3）表示的原子在化学反应中易______（填“失”或“得”）电子，此原子形成的离子符号是_______。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素（填金属或非金属，下同）过渡到_____元素，并以稀有气体元素结尾。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组微粒属于等电子体的是 _______（填序号）。
ANO和O₂         BCO和N₂ CSO₂和CO₂ DNH₄⁺和H₂O

【推荐3】下图中图A是锡元素在周期表中的信息，图B、图C分别为两种粒子的结构示意图，图D为元素周期表中的部分信息。请根据图中信息回答。

(1)锡元素的核电荷数是______。
(2)图B表示的原子，其核外电子数是 _____。图C表示的原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子形成离子。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的。图D中甲元素的原子序数 _____（填“大于”或“小于”）乙元素。乙元素的原子是_______结构（填“不稳定”或“相对稳定”）。
(4)氟原子和氯原子属于不同种元素的最本质区别是________。