【推荐1】化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑，。
(1)“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是______（写化学符号）。
(2)航天员用泡腾片演示了实验，泡腾片中含有维生素C（C₆H₈O₆），下列说法正确的是______。

A．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

B．维生素C由C、H、O三种元素组成

C．维生素C中含有氧分子

(3)北斗卫星导航系统（以下简称北斗系统）是我国自主建设运行的全球卫星导航系统，为服务全球、造福人类贡献了中国智慧和力量。

①北斗系统采用物原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示，铷的相对原子质量为______。
②图1中n=______，图2中与铷元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。
③铷元素位于元素周期表的第______周期，属于______元素（选填“金属”或“非金属”）。
④铷原子在化学反应中容易______（选填“失去”或“得到）电子，铷离子的符号为______。

【推荐2】在宏观、微观、符号、结构之间建立联系是化学特有的思维方式。回答下列有关溶液的问题：
(1)下列符号既能表示一种物质，又能表示一个原子的是______（填序号）。

A．

B．

C．

D．N

(2)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_______，b中产生的气体是_______（填化学式）

(3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）

A．水是由氢气和氧气组成的

B．水是由氢原子和氧原子构成的

C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

(4)从符号上表示：电解水的化学反应方程式为_______，反应的基本类型为_______。
(5)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。
生成的丙、丁的分子个数比是_______。

【推荐3】请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO₂、SO₂、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是___________，会造成酸雨的是SO₂。
（2）氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，该反应的化学方程式是___________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行验纯。
（3）奥司他韦（化学式为：C₁₆H₂₈N₂O₄）是一种治疗流行性感冒的药物，它的一个分子中共含有50个原子，其中氢、氧元素的个数比为___________。

【推荐1】农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素【（C₆H₁₀O₅）_n】。
(1)纤维素分子的相对分子质量为_________。
(2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。其主要成分充分燃烧反应生成的物质有________。（答案用化学式表示）
(3)根据《大气污染防治法》相关规定，为保护环境，我县辑庆、兴隆、龙台、永安等各乡镇严厉整治农田露天焚烧秸秆事件，农田露天荧烧秸秆主要危害是________。

A．焚烧过程中燃烧不充分，产生的浓烟使空气中可吸入颗粒物增多，造成空气能见度降低，将影响民航、高速公路运行安全

B．焚烧过程中燃烧不充分，产生大量的一氧化碳，污染环境

C．破坏土壤结构，影响土壤生态系统平衡，造成农田质量下降

D．焚烧秸秆，容易“火烧连营”，引发火灾

(4)利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油，可缓解能源危机。生产过程中涉及到如下两个化学反应，则X的化学式为_________。
；
(5)在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但是有很多缺点。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料________（填写正确的选项字母）。

A．沼气

B．天然气（或液化气）

C．太阳能

(6)沼气、天然气、可燃冰的主要成分是甲烷，据央视2021年8月新闻报道，已探明四川中江天然气储量达1061亿立方米，彰显出中江的资源优势。根据所学知识写出甲烷完全燃烧的反应方程式：_________。

【推荐2】2019年3月13日，“玉兔二号”巡视器已完成三个月昼工作，于12时16分进入第三个月夜，累计行走163米，再一次创造奇迹。将“玉兔二号”运往月球的长征三号乙运载火箭的一、二子级推进剂都是偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）。请根据相关信息，回答下列问题：
①N₂O₄属于_____________（选填“单质”、“氧化物”中的一种）。
②偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为___________（最简整数比）。
③偏二甲肼的相对分子质量是_______________。

【推荐3】莽草酸(化学式：C₇H₁₀O₅)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为____________。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为__________g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：

体重	小于等于15千克	15～23千克	23～40千克	大于40千克
每次用量	30mg	45mg	60mg	60mg

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用__________颗。

【推荐1】阿兹夫定(化学式为)是我国具有知识产权的口服小分子新冠病毒治疗药物，在抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
(1)阿兹夫定由_______种元素组成。
(2)阿兹夫定组成元素中，原子序数最大的是_______。
(3)在阿兹夫定中氮、氧元素的质量比为_______。
(4)由碳、氢元素组成的最简单的化合物的化学式是_______。

【推荐2】实验室可以用5%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)H₂O₂属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)H₂O₂中氢元素与氧元素的质量比为__________，其相对分子质量为__________。
(3)分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起__________作用，反应的符号表达式为__________。

【推荐3】空气是宝贵的自然资源，其组成如表

空气组成	X	O2	Y	CO2	其它
体积分数	78%	21%	0.934%	0.034%	0.002%

如图是空气等为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]的流程（部分产物略去），请按要求回答相关问题：
   
(1)X、Y气体名称分别是______、______。
(2)分离空气的常用方法有以下两种。
Ⅰ、将液态空气气化，首先分离出氮气，则沸点：X______Y （选填"高于"、“等于”、“低于"）。
Ⅱ、分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X______O₂（选填"大于"、“等于"、“小于"）。
(3)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有______变化。（选填"状态"、“能量”、"原子"、“压强"）
(4)相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于______。

【推荐1】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______。
(2)在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分：FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al₂O₃）的方法冶炼铝，Al₂O₃分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg₁₇Al₁₂是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH₂和Al，该反应的化学方程式为______。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，是因为其______（填序号）非常好。

A．可塑性

B．机械性能

C．抗腐蚀性能

(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，已知：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；请问铁锈的主要成分是______（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及______种化学反应基本类型。

【推荐2】密闭容器中盛有22g丙烷（C₃H₈）和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO₂和H₂O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%。则参加反应的氧气的质量为：_______；该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】“价类二维图”(元素的化合价和物质类别的二维图)是学习化学的亠种重要方法。下图为硫元素的“价类二维图”回答下列问题：

(1)已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物。则A点对位物质的化学式为___________。
(2)B点对应物质的颜色为___________。大量排放C点对应物质导致的危害有___________(任写一条)。
(3)D点对应物质中氧元素的质量分数为___________。
(4) A、C两点对应的物质在常温下反应生成两种产物，其中一种为B点对应物质，另一种物质为常见液态氧化物。则该反应的符号表达式为___________。