【推荐1】已知R的某种氧化物的相对分子质量为92，R和氧元素的质量之比为7：16，又已知R和氧的相对原子质量之比为7：8，试求该氧化物的化学式。

【推荐3】甲醛（化学式为CH₂O）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算：
(1)甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______（填最简整数比）；
(2)甲醛中碳元素的质量分数为_______。
(3)_______g甲醛中含有3g氢元素；
(4)等质量的乙醛（化学式为C₂H₄O）和甲醛两种物质中所含碳元素的质量比为_______（填最简整数比）。

【推荐1】根据下列图示，按要求回答问题：
        
(1)图1发令枪弹药中含有红磷，击发时产生大量白烟，该白烟是______（填物质名称）；
(2)图2蛋黄派中充入空气中含量最多的气体防腐，该气体是______（填化学符号）；
(3)图3航标灯中充入的是氖气，通电可发红光。空气的成分按体积计算，稀有气体大约占空气总体积的______；
(4)图4中，植物光合作用吸收的气体A是______，释放的气体B是______；
(5)已知白色的无水硫酸铜粉末遇水蒸气变蓝色。图5实验中，A中澄清石灰水变成白色浑浊，B中无水硫酸铜粉末变为蓝色；由此可知蜡烛完全燃烧的产物分别是______和______。

【推荐2】空气是我们赖以生存的宝贵资源，如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥——尿素【化学式为】的工艺流程。请按要求回答相关问题：

(1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为______。
(2)食品包装中常充入X气体以防腐，利用了其化学性质______（选填“稳定”或“活泼”）。
(3)已知氨气化学式为，写出合成尿素的化学方程式______，该反应______（选填“是”或“不是”）化合反应。
(4)下列属于计入空气质量评价的污染物的______。

A．二氧化氮

B．臭氧

C．可吸入颗粒物

D．细颗粒物

(5)从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施：_________。

【推荐3】请用化学用语填空：
(1)任意一种空气成分的气体：___________；
(2)任意一种原子团的离子符号：___________。

【推荐2】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
   
(1)反应①的化学方程式： _________________________________________________ ，
反应②的基本反应类型为 ____________ ；
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于 ________ (选填“物理”或“化学”)变化；
(3)操作a的名称是 ____________ ；
(4)写出NH₄Cl的一种用途： ________________ 。

【推荐3】下图是以空气等物质为原料合成尿素的工艺流程图，请根据该图回答问题。

（1）“空气分离”这一过程是利用和的_____不同将其分离，该过程属于_____变化。
（2）合成塔①中反应前后氮元素的化合价_____（选填“升高”“降低”或“不变”），该反应中参加反应的和的质量比为_____。
（3）合成塔②中反应的化学方程式是_____。

【推荐1】2021年中国科研团队在人工合成淀粉方面取得重大突破，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。实验显示，1立方米反应器1~2天合成淀粉的产量相当于5亩玉米地4-6个月淀粉的产量。人工合成淀粉的技术路线如图1所示。(说明：“→”表示物质之间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去)

回答问题：
(1)图1中的X是生活中常见的物质，其化学式为___________，人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→___________→化学能。
(2)图2是二氧化碳合成甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为___________，下列有关说法错误的是___________(可多选)。
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．反应前后元素的种类没有改变
C．参加反应的甲与乙的质量比为22：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转变为有机物
(3)科研团队的人工合成淀粉技术若实现工业规模化生产，将具有重要的现实意义，请你从不同角度写出两点：___________、___________。

【推荐2】化学与人类生活和社会发展密切相关。
（1）2020 年国际原油价格持续下跌，石油是属于_____（填“化石燃料”或“新能源”）
（2）口罩成为 2020 年抗击新冠肺炎的重要医疗物资，熔喷布是制造口罩最核心的材料，熔喷布是以聚丙烯为主要原料做成的合成纤维，合成纤维属于_____（填“金属材料”或“合成材料””）
（3）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100g紫薯粉的营养成分含量表：

营养成分	含量每（100g）	营养成分	含量（每100g）
水分	9.9 g	钙元素	23.00mg
脂肪	0.2 g	铁元素	1.10mg
蛋白质	4.8 g	硒元素	0.02mg
淀粉	82.5 g	其他	……

①紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和_____。
②以上营养成分中_____（填元素符号，下同）是人体中含有的微量元素，_____摄入不足，会导致骨质疏松、佝偻病。
（4）食品安全日益受到人们关注。下列食品不能食用的是_____（填序号）。
A甲醛浸泡的海产品       B霉变的大米、花生
C食盐腌制的咸鸭蛋       D牛奶发酵制得的酸奶
（5）碳酸锂，一种无机化合物，化学式为 Li₂CO₃，为无色结晶体或白色粉末。密度2.11g/cm³，熔点723℃（1.013×105Pa），溶于稀酸，微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大，不溶于醇及丙酮，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，是常用的锂离子电池原料，新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。新能源汽车充电方式有两种，快充和慢充，慢充至少需要八小时以上，有利于减少电能损耗。阅读上面材料，回答下列问题：
①人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方程式_____；
②纯电动车在充电过程中电能转化为_____；
③政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是_____。
A可减少燃油车尾气排放
B可减轻我国对外石油依赖
C新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗

【推荐3】水是生命之源。下列是有关水的几个问题分析，请填空：
（1）某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是____（填“软水”或“硬水”），
（2）净化水的方法有很多，自然界的水依次经过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等操作，净化程度最高的是____。其中过滤_____（填“能”、或“不能”）除去水中可溶性的杂质，在实验室进行过滤操作需用到的非玻璃仪器是______。
（3）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用下图甲所示的简易净水装置表示其中活性炭吸附的原理是_____变化（填“物理”、或“化学”）。
（4）小明利用下图乙所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为___，试管a中气体为____气。通过该电解实验，小明得出水是由____   组成的。

（5）点燃不纯的氢气可能会发生____，上图丙是氢气验纯的方法，点燃前试管口朝下的原因是____，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气__，应重新收集检验。
（6）电解水实验中，能量的转化形式是__能转为___能；在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是_____能转化为_____能。