【推荐1】核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题：

（1）近年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素核外电子层数为______，氢氧化铍的化学式为______。
（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次______。
（3）从Na、S原子结构示意图推知，金属 Na、S化学性质不同的原因是______。
（4）从中你还能得出元素周期表的规律是：______。

【推荐2】下表是元素周期表1-18号元素的原子结构示意图：

（1）表中不同元素最本质的区别是____________。
a. 质子数不同       b．中子数不同          c．电子数不同       d．相对原子质量不同
（2）碘元素（符号为I）的原子结构示意图为如图所示，据此回答下列问题：

①对碘元素的下列认识中，错误的是___________。（填序号）.
a．原子中含有 53 个质子       
b. 属于金属元素
c. 属于第 5 周期的元素          
d．化学性质与第三周期中氯元素的化学性质相似
②碘元素的原子在化学反应中较易______（填“得”或“失”）电子。
③碘单质的化学式为 I₂，把碘与铝粉混合后，滴上几滴水，观察到反应放出热使碘升华形成紫烟，该反应的基本类型为化合反应，该反应的化学方程式为：_____。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位中国科学家的名字：_____。
（2）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．如图左四种粒子中，它们属于同种元素的是_____（填序号）。
（3）画出钾的原子结构示意图_____，该元素形成碱的化学式是_____。

【推荐1】2020年11月24日，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功将探月工程嫦娥五号探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。
(1)月球中含有丰富氦-3原子(其质子数为2，中子数为1)，则该原子的核外电子数为___________。
(2)在运载火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

①钪的相对原子质量为___________。
②钪离子的符号为___________。
③图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是___________(填字母)。

【推荐2】我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：

(1)铷原子的相对原子质量是______。
(2)四种粒子中，属于同种元素的是______(填字母序号)。
(3)图2中微粒A的名称为______。
(4)标出铷和D两种元素形成的化合物中铷元素的化合价：______。

【推荐3】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
   
（1）请画出16号元素原子结构示意图_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，化学反应中该原子比较容易_____（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（2）   表示的是_____（填离子符号）。
（3）由地壳中含量最多的金属元素与含量最多的元素组成的化合物是_____（填化学式）。
（4）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____。
（5）表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是_____。

【推荐1】化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝___________和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和_____________。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是__________。

【推荐2】A~G是初中化学常见的物质，其中B、C、E、G为单质，A为蓝色溶液，D为浅绿色溶液，F为黑色固体。它们之间的相互反应关系如图所示，图中用“—”表示两端的物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答：

(1)G的化学式为_______。
(2)写出A和B反应的实验现象_______；该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)C转化为F化学方程式为_______。
(4)写出C在日常生活中的一种用途_______。

【推荐3】钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图如下图。钠在空气中极易被氧化，用小刀切开，就能观察到它的本来面目：银白色，有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na₂O₂），过氧化钠在常温下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。根据这个性质，过氧化钠可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的二氧化碳转换成氧气，以供呼吸之用；过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，因此在工业上常用做消毒剂、杀菌剂、漂白剂、去臭剂、氧化剂等。

阅读短文，回答问题：
（1）在钠原子的结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_______。
（2）钠具有的物理性质有________（写一条）。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的符号表达式为________。
（4）金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，目的是_________。