【推荐1】某学生小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图）溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究：

探究该气体的成分。
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂中的一种或几种。
小明说：不可能含有N₂，因为______。
小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO______。
该小组同学最后认为：该气体可能含有______中的一种或两种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有______。写出实验①中变浑浊的化学方程式______。
（2）由实验②______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______。

【推荐2】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 ____________。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

(2)观察到 ____________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(3)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是____________ 。

【推荐3】某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含一氧化碳、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应或吸收均完全）。

   

【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
（2）CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O
【回顾知识】
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为_______。
【实验过程】
（1）用装置A检验a中是否含氯化氢，X试剂可选用______（填数字序号）。
①NaOH溶液          ②AgNO₃溶液          ③石蕊溶液        ④酚酞溶液
（2）装置B中的试剂是______。
（3）装置C中玻璃管里可观察到的现象是_________。
【实验结论】
若经检验无氯化氢气体，反应后装置D、E分别增重2.7 g、3.3 g，则a中气体可能的组成情况是_________（写出所有可能情况）。
【交流反思】
装置F的作用是______。

【推荐1】某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有 Zn（NO₃）₂
②Zn（NO₃）₂、AgNO₃
③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
④______
【交流讨论】不合理的猜想是______（填序号）
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表∶

实验步骤	实验现象	化学方程式及结论
取少量固体B，滴加______	有气泡产生	固体B的成分是______，方程式为______

【推荐2】催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
某同学为了验证氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H₂O₂)分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。	1．带火星的木条没有明显变化
2．_________________________	2．________________

实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
【实验二】实验目的：______________________________________

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。	_________________________

实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。
实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：_____________________________

【推荐3】实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】
i.MnO₂、FeCl₃均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂
ⅱ.锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验准备】组装右图所示装置（夹持仪器已略），经检验，装置的气密性良好。

实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。

序号	药品		氧气浓度传感器的数据
1-1	3mL、5%过氧化氢溶液	0.03gMnO2固体
1-2	3mL、5%过氧化氢溶液	0.03gFeCl3固体

(1)用MnO₂催化过氧化氢分解的化学方程式为_______________。
(2)为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、_______________和_______________。
(3)依据实验1的数据可推知MnO₂催化过氧化氢分解的速率大于FeCl₃，其证据是_______________。
实验2：继续探究FeCl₃质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl₃，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。

序号	5%质量	过氧化氢溶液体积	过氧化氢完全分解所用时间
2-1	0.03g	3mL	61s
2-2	0.04g	3mL	56s
2-3	0.05g	3mL	40s

【解释与结论】
(4)由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl₃质量在0.03g~0.05g范围内，_______________。
【反思与评价】
(5)实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有______________（写出一条）。

【推荐1】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe₂O₃模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：

【查阅资料】①铁粉为黑色：常温下，Fe可被磁铁吸引。
②溶液可用于检验CO，原理是：。
③Fe₃O₄与硫酸反应：。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊，溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
（1）仪器A的名称是_____________。
（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→_______→___________。
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。
【实验结论】反应生成CO和___________。磁铁上的黑色固体可能是Fe。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe；猜想二：___________；猜想三：Fe、___________。
【设计实验】

设计思路	操作	现象	结论
定性实验	取少量磁铁上黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应	_______	猜想二不成立
定量实验	取足量的稀硫酸放入烧杯中，加入5.6g磁铁上黑色固体，充分反应后称量溶液的质量	固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为5.4g	猜想____成立

【归纳总结】根据实验结论和探究结果反应的化学方程式为_____。

【推荐2】天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，某小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO₂；无水硫酸铜遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO、H₂O；
乙：CO₂、H₂O；
丙：CO、CO₂、H₂O
丁：CO₂、NH₃、H₂O。
(1)你认为___________同学的猜想是错误的，理由是___________。
【实验探究】将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

(2)实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断___________同学猜想成立。
(3)请写出D中澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。

【推荐3】某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学对该气体的成分进行如下探究。

(1)【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂。
小明说：根据化学反应前后___________不变，所以不可能生成N₂。
小芳说：从药品安全角度考虑，因为CO有毒，所以不可能含有；___________易燃易爆，所以也不可能含有。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】

实验编 号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】(1)由实验①可知，该气体中肯定含有___________。
(2)由实验②___________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是________________________________________________。

【推荐1】紫甘蓝汁是一种酸碱指示剂。加入氢氧化钠溶液的紫甘蓝汁由紫变黄，再加入干冰，甘蓝汁又由黄色变为绿色。兴趣小组同学分析甘蓝汁由黄色变绿色的原因。甲组同学猜想CO₂与水反应生成的碳酸使溶液变绿。乙组同学猜想CO₂与NaOH反应导致溶液变绿。
[实验]向紫甘蓝汁中吹气，发现紫甘蓝汁略微变红，甲组猜想不正确。 向氢氧化钠溶液中吹气，没有看到明显现象。
为探究CO₂与NaOH溶液发生的反应，兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
[查阅资料]
I、20°C时，几种物质在水中的溶解度见下表:

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca(OH)2	Ba(OH)2
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

Ⅱ .本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0 和8.5。
Ⅲ、氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠微溶于酒精。
[实验探究]
(1)实验一:小雨取一充满 CO₂的矿泉水瓶，加入一定量的水， 立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO₂ 的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是________________。
(2)实验二:为检验CO₂与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验所得溶液 X少许，向其中滴加BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成Ca(OH)₂溶液的原因是________________。
(3)实验三:向氢氧化钠的酒精溶液中吹气，溶液出现__________________，证明有新物质生成。
(4)实验四:兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
   
图1中，BC段发生反应的化学方程式为___________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________。
[反思感悟]
(5)实验从CO₂减少、NaOH 减少，Na₂CO₃ 生成等物质的变化，以及____________转化等视角多维度探究CO₂与NaOH发生了反应，溶液变绿的原因是CO₂与NaOH反应导致。对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

【推荐2】九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是_____。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：Na₂SO₄
猜想二：Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想三：_______。

【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液	______。	猜想一不成立，猜想三成立

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。

(4)甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。

【推荐3】兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na₂CO₃溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究I：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有___三种元素，作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100mL Na₂CO₃溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中澄清石灰水不变浑浊，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的__（填写序号）。
（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是___________。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气；Na₂CO₃溶液显碱性，其溶液中除Na⁺、CO外，还有OH^-。
【作出猜想】可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、 I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO而不是Na⁺、OH^-促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是____。
（2）试剂X是___。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO₃？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y____（填试剂名称），根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO₃，实验现象为____，该反应的化学方程式为____。
【反思交流】有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。