【推荐1】利用氢气（H₂）和空气中分离出的氮气（N₂）可以合成氨气（NH₃），下列是合成氨的工艺流程图：

(1)工业上用分离液态空气的方法获得氮气，该方法属于___________变化（填“物理”或“化学”）。将空气液化后再气化，首先分离出氮气，剩下的主要是液氧。根据下表中各物质的沸点，如要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，温度应该控制在___________℃的范围之内。

物质	H2	N2	NH3
沸点/℃	-252	-195.8	-33.4

(2)用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为___________（将下面三张图用序号排列）。

(3)N₂、H₂合成氨变化过程中的最小微粒是___________，保持氨气化学性质的最小微粒是____________填符号）。
(4)实际生产中，N₂和H₂不可能全部转化为NH_3.将降温分离出的N₂、H₂送回合成塔的目的是___________（填序号）。

A．充分利用原料

B．防止氮气污染空气

【推荐2】阅读下面的科普短文，回答问题．
同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗？其实水晶的主要成分是二氧化硅（SiO₂），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应．SiO₂在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO₃，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应．二氧化硅用途十分广泛．玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等．今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活．
（1）写出二氧化硅的物理性质_____________________（答出一点）；
（2）用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）；
（3）二氧化硅与氢氧化钠（氢氧化钠是强碱）反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH=X+H₂O，X的化学式是______，因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用____（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）．

【推荐3】如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题
   
(1)从微观的角度解释图①与图②、图③的本质区别是 ______。
(2)图②涉及的化学反应符号表达式为______。
(3)由图可得到：保持氢气化学性质的最小粒子是 ______；在化学变化中一定不变的粒子是 ______（填“分子”“原子”或“离子”），一定发生改变的是 ______，可能发生改变的是______。
(4)图③涉及的反应的符号表达式为 ______；由图③还能获得的一条信息是 ______。

【推荐2】按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙和水反应：_____。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_____。

【推荐3】甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，其中甲属于单质，乙、丙、丁、戊属于化合物，它们分别由氢、碳、氧、氮、氯、钠、锰中的一种或几种元素种元素组成。
（1）甲的固体是天然存在的最硬的物质，其化学名称为______________
（2）气体乙与在氧气燃烧时，其微观示意图如下图，
   
写出乙与氧气发生反应的化学方程式_____________________
（3）液体丙和固体戊混合可产生使带火星的木条复燃的气体，则固体戊的化学式为____________
（4）固体丁是生活中重要的调味品，生产中常采用“粗产品”提纯，操作步骤为：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等过程。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A：溶解---用玻璃棒搅拌以加速溶解
B：过滤---直接将溶解粗产品的混合物倒入漏斗中
C：蒸发---等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

【推荐1】金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，反应的化学方程式为______________。
（2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合                      实验.Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，其原因是__________；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_________。（填字母）
a.A1³⁺        b.A1³⁺、Fe²⁺          c.Al³⁺、Fe³⁺        d.Fe²⁺、Cu²⁺       e.A1³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

【推荐2】“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。
(1)认识物质的构成：稀盐酸中含有大量的阳离子是_______。
(2)认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有______产生，说明浓盐酸具有挥发性。
(3)认识物质的变化，盐酸的5条化学性质如图所示：

①某同学利用盐酸的性质1制备了一杯红色溶液，该指示剂为______(填字母)。
a.无色酚酞溶液             b.紫色石蕊溶液
②为了探究盐酸的性质2，现将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象，由此推断甲、乙的金属活动性强弱顺序为________。写出金属甲与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
③为了探究盐酸的性质4，某同学将碳酸钙与盐酸反应，观察到有汽泡产生，该气体成分是_______。
④若要验证盐酸的性质5，可选择下列哪种物质与盐酸反应达到目的：_______。
a.NaOH        b.Na₂CO₃       c.Ca(OH)₂            d.H₂SO₄
(4)认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，观察到的实验现象是_______。

【推荐3】煤是生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：

(1)第①步操作发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________。
(3)第③步反应的基本反应类型属于____________________________。
(4)含硫化合物的洗液经过提炼后可用来制硫酸。制得的硫酸可用于清洗铁锈，该反应的化学方程式为____________________________。

【推荐1】2022年10月31日15时37分，“梦天实验舱”搭乘长征五号B遥四运载火箭，在海南文昌航天发射场发射升空，标志着中国空间站正式建成。
(1)长征五号大型运载火箭使用了液氢和液氧作为推进剂，写出该燃烧反应的化学方程式______，液氧的作用是______。
(2)2022年11月29日我国“神舟十五号”飞船发射成功。运送飞船的长征二F型火箭使用的推进剂发生反应：，则X的化学式是______，该反应______（选填“放出”或“吸收”）热量。
(3)为了保持空间站空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的______操作。
(4)在空间站中，电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为______，生成的水可以重新参与电解，制造氧气。

【推荐2】某化工厂排放的废水含有较多FeSO₄，为综合利用FeSO₄，他们设计一下工艺流程：
   
（1）操作的名称是 ______ ，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ ，
（2）在上述流程图中使物质中元素的化合价发生改变的是操作_____
（3）整个实验流程中可以循环利用的物质是 ______ （用名称表示）；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为 ______ ．
（4）该工艺流程中制取的（NH₄)₂SO₄在农业上可以用作 ______ ．

【推荐3】碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。

【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有和不溶于酸和水的杂质；
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如下表所示：

开始沉淀	2.3	3.7	7.6	9.3
完全沉淀	3.7	4.7	9.6	10.8

回答下列问题：
(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是______。
(2)过滤时，玻璃棒的作用是______。
(3)滤液I中含有的阳离子除外还含有______（填离子符号）。
(4)在滤液I中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用______（选填“”或“”）溶液。
(5)加入氨水的目的是调节溶液的，除去杂质，获得溶液。当时，得到的沉淀为______。
(6)产品干燥时温度不宜过高的原因是______。