【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K₂FeO₄同时得到副产品K₂SO₄的流程，根据图示回答下列问题。
   
(1)反应①的化学方程式是_______，反应②属于_______。（填基本反应类型）
(2)操作Ⅱ的名称是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(3)写出副产品K₂SO₄晶体的一种具体用途_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)在用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化图所示。

a、该反应的化学方程式为：___________。
b、该实验操作是将___________滴加到___________溶液中
c、当加入溶液的质量为ag时、所得溶液中的溶质为（写化式）___________。
(2)工业制取硫酸，主要用黄铁矿（主要成分：FeS₂）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种铁锈主要成分的物质。该反应的化学方程式为：___________。

【推荐3】实验时，程鹏把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，过一会儿，他看到的现象是__________________；发生的化学反应方程式为___________________________；过一段时间后，他又看到铁锈完全消失，且铁钉表面有气泡产生。该反应的化学方程式为_______________________________________________；此反应的基本类型是_________反应。

【推荐1】酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是______，而不是_____溶液，并且“酸或碱的溶液”是指_____溶液。两者关系：酸溶液一定显酸性，显酸性_______是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性______是碱溶液。

【推荐3】利用以下装置对酸的化学性质进行研究。
   
（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是______。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是______。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______、______。写出仪器①中发生反应的化学方程式______。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是______。

【推荐1】某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如下图所示：
   
(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是______离子（填离子符号）和氢氧根离子反应生成水的过程。
(2)可选择______来鉴别稀盐酸与氢氧化钠反应时氢氧化钠已过量。
(3)M代表一类物质，则M与盐酸反应的化学方程式为：______。
(4)若图中的碱为KOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系是______。

A．Mg、BaCl2、CuSO4

B．Fe、AgNO3、FeCl3

C．Cu、Na2CO3、CaCl2

【推荐2】学习完酸碱中和反应后，兴趣小组进行了下列探究活动。

(1)第一组观察到___________的现象，证明反应发生了。
(2)进行第二组实验时，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的依据，理由是___________。
(3)第三组实验未观察到明显现象，为证明反应的发生，甲、乙同学分别展开探究。
①甲同学取少量第三组反应后溶液，测得其pH=7，证明两者发生了反应，该反应的化学方程式为___________。
②乙同学取少量第三组反应后溶液，向其中滴加___________(填化学式)溶液，观察到无红褐色沉淀产生，证明两者发生了反应。

【推荐3】化学实验小组的同学用Na₂CO₃、H₂SO₄、BaC1₂，和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有______个，写出其中发生中和反应的化学方程式______。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是______（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是______（填离子符号）。

【推荐2】学生活动：请同学们以盐酸与氢氧化钠为例绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图_______。

【推荐3】阅读下列短文，回答相关问题.
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。
铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，可用电解法和还原法等方法冶炼制得它们。元素的存在形态与环境条件有关，铝在pH<4的溶液中以的形式存在，在pH为4～7时以的形态沉淀，在pH>7的溶液中以的形式存在。
金属及其合金的性质决定其用途.钛在盐酸、硫酸、硝酸中不易腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在.分别将厚的不锈钢、钛浸在海水中，4年后不锈钢完全腐蚀，而钛几十年不腐蚀.航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛的密度分别为2.7、1.74、0.54、4.51，不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。(比强度越大，材料的性能越好。)
(1)稀土镁合金是最轻的金属结构材料.下列金属矿石中可用于冶炼镁的是__________(填字母)。

A．铝土矿(主要成分是)	B．菱镁矿(主要成分是)
C．赤铁矿(主要成分是)	D．钛铁矿(主要成分是)

(2)工业上，通常先将转化为TiCl₄，再在一定条件下，用TiCl₄与金属镁反应获得钛和氯化镁.写出TiCl₄与镁反应的化学方程式：____________________。
(3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是____________________。
(4)下列叙述正确的是__________ (填字母)。

A．自然界中，在酸性环境下，铝元素的存在形式有或

B．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势

C．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关