【推荐1】某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案。
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：     。
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是     。
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：     ．
方案三：如图3所示
   
（提示：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：     。
（2）CO气体应由     （填“a”或“b”）通入。
（3）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①     ；
②     。

【推荐2】实验是化学的根本，请根据图示回答问题：

（1）写出仪器名称：①______；②______。
（2）装置A-E中，实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置可选______；收集装置可选______；反应的化学方程式为______。
（3）选装置甲收集CO₂时气体应从______进，验满的方法是______；可用装置BD组合制备收集的常见气体是______。
（4）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物能得到氯气，小明选择乙作为发生装置，还需要补充的仪器是______、______和铁圈。
（5）装置乙、丙均可用于制备CO₂，反应方程式为______；丙与乙相比优点是______；装置丁为启普发生器，作用与丙相同，打开K生成气体便可以逸出，大理石应放在______（填“M”、“N”或“L”）处。

【推荐3】结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①__________,②_____________。
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是____________，（填名称）其反应方程式为_____________，若用装置F收集二氧化碳，则该气体的验满方法为___________________。
（3）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，则应选用的发生装置是______，该反应的化学方程式为____________，此反应类型是_________。选用E装置收集氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是________（填序号）。
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰                  B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．导管口一有气泡冒出就开始收集
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，选用的装置组合是 _______ ，发生的反应方程式为 ______ 。
（5）实验室用过氧化氢制取氧气比较快捷，但是反应不容易控制。为了实现反应的可控性，某化学兴趣小组设计了如下创新操作：取一根长的粗铜丝，将一端对折成平行状，用水将按比例混合均匀的水泥和MnO₂调好并黏在铜丝对折处，滚成圆柱状，晾干使用。按照如图装配好仪器。请写出该反应的化学方程式：_，该实验设计的优点是__________________。

（6）某实验小组收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体，其装置如图所示：（提示：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

①CO气体应由______（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出。
②装置C中浓硫酸的主要作用：Ⅰ、干燥气体，减少实验误差；
Ⅱ、通过观察__________________________现象，来判断是否得到了混合气体。

【推荐1】某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。
【查阅资料】
①氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质机似；
②碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似；

该兴趣小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应
(1)小鹏同学按如图ABC进行实验，观察到软塑料瓶变，认为NaOH与CO₂发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
(2)小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是______。
(3)小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶（已收集满CO₂气体）中加入等体积的______，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示）
①刚开始压强增大的原因是______。
②800s时，曲线a表示的溶液显______（填“酸”或“碱”）性。
③通过对比曲线a和曲线b______（填“不能”或“能”）证明NaOH与CO₂发生了化学反应，理由是______。
(4)CO和CO₂的混合气体共0.72g，通过足量氢氧化钠溶液，充分反应后，得到气体的质量为0.28g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是______。

【推荐2】某同学利用图实验装置做了以下两个实验。

实验装置	【实验一】研究燃烧条件	【实验二】研究CO2与固体NaOH的反应
	关闭K1和K2，在C中加入少量白磷，并加入热水浸没白磷。塞好胶塞，使导管口浸入热水中，发现白磷不燃烧；打开K2，将A中过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的锥形瓶B中，马上关闭K2；打开K1，C中有气泡胃出，白磷立即燃烧	关闭K1和K2，A中盛有稀盐酸、B中盛放Na2CO3固体、C中是NaOH固体；打开K2，将A中液体滴入B中；一段时间后，用燃着的木条放在K2导管口，发现木条立即熄灭；再关闭K2，打开K1，待气球变鼓后，关闭K1，打开K2。

（1）实验一，锥形瓶B中发生的化学反应方程式为___。通过实验一可知，燃烧需要满足的一个条件是_______
（2）实验二，装药品前要检验B装置的气密性，需要进行的操作是_______
（3）两个实验中，气球分别所起的作用是_______

【推荐3】如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
   
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸效)
①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为_____。
(2)实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉CO₂，流程如下图(部分条件及物质未标出)。
   
①捕捉室内发生反应的化学方程式为_____。
②下列有关该流程的说法中，不正确的是_______(选填字母序号之一)。
A.该流程实现了混合气体中CO₂的分离与提纯
B.转化室中只发生了复分解反应
C.该流程中可循环利用的物质有NaOH和CaO
D.该流程有利于实现“碳达峰”“碳中和”
(3)若以过氧化氢溶液为原料(MnO₂作催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O元素)，所选仪器按照A→C₁→E→C₂→B→碱石灰干燥剂”的顺序连接(C₁、C₂为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，进行实验。使19.2g该塑料试样碎屑在足量氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题：
①上述方法制氧气的化学方程式______。
②C1的作用是_______。
③19.2g塑料试样碎屑充分燃烧后，测得仪器C₁、C₂、B质量变化如表所示。则该塑料试样中含氧元素的质量为____g(结果精确至0.1g)。

实验数据	C1	B	C2
反应前质量	160g	220g	160g
反应后质量	162g	264g	167.2g

该塑料试样分子中碳、氢原子的个数比为______(填最简整数比)。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。
【实验回顾】如图1所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式______。
【实验反思】某同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。
【查阅资料】碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。
【实验探究】同学们在老师指导下设计如图2实验进行了验证。

【实验分析】
（1）装置D中澄清石灰水的作用是______。
（2）实验前，检查装置的气密性，点燃酒精灯前，先打开K，通入一段时间______（填写字母）。
A．空气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳
（3）E 装置中，硬质玻璃管和固体药品实验前的总质量为65.8g，当Fe_xO_y全部转化为Fe后总质量为64.2g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则Fe_xO_y中x：y＝______（填写最简整数比）。
（4）证明A装置中产物有一氧化碳的现象是______。
（5）请指出上述实验设计中的一项缺陷______。

【推荐3】某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，小明同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：

（1）写出下列仪器的名称：B____________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_____________，若用如图装置装满水，用于收集氧气，进气口应为____端（选填“a”或“b”）。

（3）利用题中药品和A-I中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，小明选择的仪器是______（填序号），反应的化学方程式为________________________。
（4）如图是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点________。

（5）某兴趣小组同学利用混有少量 CO₂的 CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复使用）。

①按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是______（ 填字母）。
A 甲→乙→丙→丁
B 甲→丙→乙→丁
C 乙→甲→丙→甲→丁
D 乙→甲→丙→乙→丁
②双通玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验进行了绿化改进后制取单质铁（K₁、K₂是活塞）。

(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须进行______；
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为______；
③一段时间后观察到澄清石灰水的变化是______；
④在e处点燃气体的目的是______。
(2)关闭______、开启______，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装______（填字母序号）。
A．澄清石灰水                         B．水
C．石蕊溶液                            D．浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），用化学方程式解释转化的原理______，要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、______结晶。
③该实验这样改进的主要优点是______。

【推荐2】某有机物完全燃烧时生成CO₂和H₂O，不完全燃烧时生成CO、CO₂和H₂O。为了确定有机物的元素组成，某小组设计了如图所示实验，称取1.8g有机物完全燃烧后，测得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。
资料：① 无水CaCl₂只吸收水，不吸收二氧化碳；
② 部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全有机物；

(1)实验中B装置的作用是___________；
(2)装置D和E___________(“可以”或“不可以”)进行对调，E中化学方程式是___________，F的作用是___________；
(3)氧化铜的作用是___________。
(4)该有机物中碳元素和氢元素的质量比是___________，有机物的化学式是___________。

【推荐3】利用下图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）。

(1)实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K₁，打开K₂，通入潮湿的CO₂气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是 _________ 。关闭K₂，打开K₁，通入潮湿的CO₂气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因 ______ 。
(2)实验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa(OH)₂溶液。验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
①甲中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②你设计的实验方案是 ______ 。