【推荐1】根据下图所示的实验过程进行计算：

(1)加入的稀硫酸质量为___________g。
(2)计算反应后溶液中的溶质质量分数。

【推荐2】小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。

试计算：
(1)生成氢气的质量_____g；
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

【推荐3】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。(结果保留到小数后1位)

【推荐1】为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取12.5g石灰石样品于烧杯中，再加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终烧杯内所有物质质量为58.1g。（样品中杂质不溶于水，也不参与反应，假设产生的气体全部逸出）
（1）反应过程中产生的气体的质量为_____。
（2）求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

【推荐2】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。

请回答：
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和___________都没有发生变化。
(2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【推荐3】某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（1）生成CO₂的质量为          g；
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

【推荐1】某同学将铝片放入一定量的稀盐酸中，发现刚开始铝片表面未产生气泡，过一会儿后，铝片表面产生大量气泡。反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢，直至反应停止。
(1)铝片刚放入稀盐酸中时，铝片表面未产生气泡的原因可能是________。反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是__________。
(2)计算产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量（写出计算过程）。

【推荐2】为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸(涉及的化学方程式：)，测得相关数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
累计加入稀硫酸的质量/g	50	100	150	200	250
产生氢气的累计质量/g	0.1	x	0.3	0.4	0.4

(1)表中x的值为___________。
(2)硫酸(H₂SO₄)中硫、氧元素的质量比为___________。
(3)计算该黄铜样品中锌的质量(写出计算过程)。
(4)请在图坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量关系图_______。

【推荐3】Cu与Zn的合金称为黄铜。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸质量/g	充分反应后剩余固体的质量/g
第1次	20	18.2
第2次	20	16.4
第3次	20	14.6
第4次	20	13.5
第5次	20	m

试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为_______。
(2)黄铜样品中锌的质量为_______。
(3)黄铜样品完全反应产生氢气的质量是多少？(写出计算步骤)_______