【推荐1】为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。

(1)A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______；
(2)C处玻璃管中的现象是______。
(3)D处尾气处理的目的是______。
(4)实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。

【推荐2】氧气是人类赖以生存的气体。
（一）工业上用分离液态空气的方法制取氧气：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
(1)该方法主要是利用氧气和氮气的______不同。
(2)从构成物质的微粒视角分析，空气液化过程中，主要改变的是_____。
（二）某兴趣小组同学利用图1装置制取少量氧气。
   
(3)仪器甲的名称是______。
(4)锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为a→______→______→______（填字母）。
(5)同学们查阅资料发现，Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄溶液对H₂O₂分解也有催化作用。为了比较它们的催化效果分别设计了如图2甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

【推荐3】如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。

   

(1)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。
(2)实验室制取CO₂，若要控制反应速率，应选择的发生和收集装置为_______（填字母）。
(3)装置G中可观察到铁丝剧烈燃烧，_______，放出大量热。集气瓶底部放少量水的作用是_______。

【推荐1】某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧实验。燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
   
(1)燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：______。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【提出问题】氮气是怎么减少的呢？
【作出假设】【假设一】氮气与镁条反应而减少
【假设二】______。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体，氮化镁中氮元素的化合价是______；镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。

【推荐2】某学校实验小组进行“自来水净化”的模拟实验。他们从河中取了水样观察，发现水样呈黄色、水中浑浊有固体小颗粒悬浮，并且有异味。他们对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解。静置一段时间后进行_____ (填操作名称)，待除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_____性除去水样中的颜色和异味。
(2)把(l) 所得的水样通入氯气进行消毒，发生的反应是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO(次氯酸)．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为_____。经过以上步骤的操作所得的水样属于_____ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)为了判断得到的水样是硬水或软水，可加入_____进行检验。

【推荐3】金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)2022年11月20日，卡塔尔世界杯开幕，来自世界各国的足球劲旅在绿茵场上角逐今年的“大力神杯”。“大力神杯”由18K金铸造，金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好___________性。
(2)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度___________（选填“大”或“小”）。
(3)如图是用三根洁净无锈的铁钉探究铁生锈条件的实验。

①由实验a、c可得出的结论是铁钉锈蚀的条件之一是需要与___________接触。
②铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，其中Fe₂O₃中铁元素的化合价是___________。
③下列措施中，能防止钢铁生锈的是___________（选填字母）
A．在钢铁表面涂油
B．在钢铁表面刷漆
C．镀耐磨和耐腐蚀的铬
D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
(4)小王用图丙所示实验来验证铁和铜的金属活动性强弱，发生反应的化学方程式为___________。小李同学将试管①中的稀盐酸换成，仅一步操作即验证了铁和铜的金属活动性强弱，请你完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
把一根用砂纸打磨过的铁丝伸入CuSO4溶液。	铁丝表面有___________色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。	金属活动性：铁___________（选填“>”或“<”）铜

【推荐2】溶液在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途。

I.水是一种常见的溶剂，生活中处处离不开水。
(1)自来水厂利用活性炭的_______性来除去天然水中的色素和异味。
(2)用如图1所示装置电解水时，a管与b管所产生的气体的体积比约为_______，这个实验证明了水是由______组成的。
(3)爱护水资源，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施：______。
II. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如上面图2所示。
(4)图2中正确的操作顺序为_______(填字母).

A．④②①⑤③

B．①②③④⑤

C．①②④③⑤

D．④⑤②③①

(5)②中需称量NaCl的质量为_______g，配制该溶液需要用___的量筒量取水(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)。
(6)配制好的溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)珍惜爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_______。
(2)“氢”舞飞扬，冬奥历史上首支氢燃科火炬在北京冬奥会上点燃。电解水可以制氢气，如图所示，制得的氢气在_______(填“a”或“b”)管内，待反应结束时，理论上生成氧气和氢气的体积比为_______；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_______。

(3)“大灾之后，必有大疫”，水是传染病的重要媒介。下列做法属于生活中最常见的水消毒方法的是_______(填字母序号)。

A．蒸馏

B．煮沸

C．过滤

D．沉淀

(4)某地区打井取水，用肥皂清洗衣服时，产生的泡沫少，有垢状物，则该井水属于_______(填“硬水”或“软水”)。
(5)活性炭处理工艺是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺中，主要利用活性炭的_______性。
(6)某温度时，向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中分别逐渐加入固体物质甲和乙(甲、乙均为无水固体物质且与水不反应)。所得溶液中溶质的质量分数与所加固体质量的关系如图所示。则图中b点对应的乙物质的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；该温度下，甲物质在水中的溶解度为_______g。

【推荐1】根据教材实验或改进实验回答问题：

(1)实验一：红磷燃烧的主要现象是_________，不能用硫代替红磷，主要原因是_________。
(2)实验二：烧杯_________（填“a”或“b”）中溶液变红，说明分子具有的性质是_________。
(3)实验三：该反应的文字表达式为_________，①管中产生的气体是_________。下列实验中也能确认水是由氧元素和氢元素组成的是_________。
A.氢气在氧气中燃烧生成水             B.水的蒸发            C.水的蒸馏

【推荐2】泡好茶需好水，淮安市洪泽湖水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图，回答下列问题。

(1)活性炭过滤器中活性炭的作用是_______。
(2)在生活中常用_______来降低水的硬度，选择用_______检验硬水和软水。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管_______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，确认说明水是由_______组成的。为更准确的对比体积变化，实验操作开始时加水应该注意_______。

【推荐3】如图为电解水的实验装置图，请回答下列问题。

(1)玻璃管b所连接的是电源的_____（填“正”或“负”）极。
(2)若玻璃管a中产生的气体体积为16mL，则玻璃管b中产生的气体体积约为_____mL。
(3)切断电源，将燃着的木条放在玻璃管a尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是_____，证明玻璃管a中的气体是_____（填化学式）。
(4)电解水过程中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。
(5)电解水实验的过程中是将_____能转化为_____能。
(6)从微观角度分析，“水蒸发”和“水的电解”两个变化的最本质的区别是_____。
(7)电解水实验中，为了_____，可向水中加入少量稀硫酸；实验过程中硫酸不发生反应，实验结束后，剩下的溶液与原溶液相比，发生改变的是_____。
A．水的质量
B．溶质的质量
C．溶液的总质量
D．溶质的质量分数
(8)实验结束后发现产生氧气体积：氢气体积小于1:2，其原因可能是_____。
(9)该实验能产生氢气，但实验室通常不用该方法制取氢气，原因是_____。
(10)用电解水实验探究水的组成，理论依据是_____。