学习了金属的化学性质后，小月对Zn、Fe、Cu的活泼程度进行了如下实验验证。
实验一：利用金属与金属化合物溶液反应来验证金属活动性，设计了如图实验方案。
（1）实验一中，试管②里发生的反应现象为______ 。
（2）验证金属活动性：Zn>Fe>Cu
上述实验中，没有必要做的是______ （填试管序号）。
实验二：能否利用金属与酸反应的速率验证金属活动性强弱？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素除了物质本身的化学性质外，还有温度、反应物浓度、接触面积等因素。
【实验验证】如图二，取大小相同的金属片，分别加入到相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定一段时间反应过程中温度变化。所得温度变化曲线如图三所示。
（3）实验二中，有明显现象的是试管______ （填试管序号）。
（4）实验二中，试管里②发生化学反应方程式为______ 。
（5）根据图三分析，金属与酸反应属于______ （填“吸热”或“放热”）反应。
【反思交流】根据上述金属与酸反应的实验，能否验证得出金属活动性：
Zn>Fe>Cu？请做出判断并说明理由______ 。
【拓展延伸】为得到活动性：Zn>Fe>Cu的结论，小月提出，可在原实验二方案基础上，再直接利用一种药品完成实验即可，该药品可能是______ 。
A．CuSO4 B．FeSO4 C．MgSO4
实验一：利用金属与金属化合物溶液反应来验证金属活动性，设计了如图实验方案。
（1）实验一中，试管②里发生的反应现象为
（2）验证金属活动性：Zn>Fe>Cu
上述实验中，没有必要做的是
实验二：能否利用金属与酸反应的速率验证金属活动性强弱？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素除了物质本身的化学性质外，还有温度、反应物浓度、接触面积等因素。
【实验验证】如图二，取大小相同的金属片，分别加入到相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定一段时间反应过程中温度变化。所得温度变化曲线如图三所示。
（3）实验二中，有明显现象的是试管
（4）实验二中，试管里②发生化学反应方程式为
（5）根据图三分析，金属与酸反应属于
【反思交流】根据上述金属与酸反应的实验，能否验证得出金属活动性：
Zn>Fe>Cu？请做出判断并说明理由
【拓展延伸】为得到活动性：Zn>Fe>Cu的结论，小月提出，可在原实验二方案基础上，再直接利用一种药品完成实验即可，该药品可能是
A．CuSO4 B．FeSO4 C．MgSO4
更新时间：2023/02/17 22:32:38
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科学探究题
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解题方法
【推荐1】已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种，小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______ 。
【进行实验】
实验一：
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料没入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有_________ 。步骤2中反应的化学方程式为_________ 。
【拓展提升】将该金属材料加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣,将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则滤液里一定含有_________ （填写化学式，下同），滤渣中一定含有_________ 。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
【进行实验】
实验一：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量打磨过的金属材料于试管中，加入 | 固体全部溶解， | 金属材料中一定有铁，一定没有 |
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料没入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有
【拓展提升】将该金属材料加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣,将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则滤液里一定含有
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【推荐2】在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
(1)(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg_______ Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。
(2)(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
(实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。
(猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：_______ 。
(3)(进行实验)
第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______ 。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。
(4)(交流表达)
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_______ 。
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______ (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
(1)(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg
(2)(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
(实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。
(猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：
(3)(进行实验)
第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) | 铝丝表面出现一层黑色物质 | |
| M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) | M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 | M>Cu |
| 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) | 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 | Al>Cu |
(4)(交流表达)
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式
然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管
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【推荐3】某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al>Cu>R； 猜想二：____________ ； 猜想三：R>Al>Cu，
【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色______________ ，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al>Cu>R； 猜想二：
【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
| 猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
| 猜想一 | 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 | R丝表面覆盖了一层红色的物质 | 猜想一 |
| 猜想二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 | ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 | 猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式可表示为 |
| 猜想三 | 无明显现象 | 猜想三成立 |
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色
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解题方法
【推荐1】化学实验课上，同学们利用如图装置和步骤鉴别稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠三种无色溶液。
步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加几滴无色酚酞溶液，鉴别出了1号溶液。
步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加几滴BaCl2溶液，鉴别出了2号和3号溶液。
(1)步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为___________ 溶液(填化学式)。
(2)步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是___________ 。
【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？
【做出猜想】
(3)猜想一：只有HCl 猜想二：只有BaCl2
猜想三：HCl和BaCl2 猜想四：___________
【讨论交流】
(4)有同学指出猜想___________ 不合理，理由是___________ 。
【设计实验】
(5)以下是部分同学设计的实验方案，最终一定能得出猜想三成立的是___________(填字母)
【反思拓展】
(6)有同学指出，可将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论。实验过程中一定能观察到的现象是___________ (填序号)。
①产生气泡 ②实验后溶液变为红色 ③产生白色沉淀
步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加几滴无色酚酞溶液，鉴别出了1号溶液。
步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加几滴BaCl2溶液，鉴别出了2号和3号溶液。
(1)步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为
(2)步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是
【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？
【做出猜想】
(3)猜想一：只有HCl 猜想二：只有BaCl2
猜想三：HCl和BaCl2 猜想四：
【讨论交流】
(4)有同学指出猜想
【设计实验】
(5)以下是部分同学设计的实验方案，最终一定能得出猜想三成立的是___________(填字母)
| A．向滤液中加入少量镁粉 | B．向滤液中加入少量Na2SO4溶液 |
| C．向滤液中加入少量AgNO3溶液 | D．向滤液中加入少量Na2CO3溶液 |
【反思拓展】
(6)有同学指出，可将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论。实验过程中一定能观察到的现象是
①产生气泡 ②实验后溶液变为红色 ③产生白色沉淀
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解题方法
【推荐2】小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关 猜想2：可能与金属的种类有关
猜想3：可能与金属的形状有关。
【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：
（1）小红和小芳检查图1装置气密性的方法是______ 。
（2）实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是______ 。
（3）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：______ 。
【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______ 。
【得出结论】（5）从上述实验数据可得出的结论是______ 。
【评价与反思】（6）测得实验①反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是______ ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是______ 。
（7）铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：______ （不要求写出现象和结论）。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关 猜想2：可能与金属的种类有关
猜想3：可能与金属的形状有关。
【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：
（1）小红和小芳检查图1装置气密性的方法是
（2）实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是
（3）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：
| 实验编号 | 硫酸的浓度 （均取20mL） | 金属 （均取2g） | 金属的形状 | 收集50mLH2 所需时间/s |
| ① | 10% | 镁 | 粉末状 | 60 |
| ② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
| ③ | 10% | 镁 | 片状 | 102 |
| ④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
【得出结论】（5）从上述实验数据可得出的结论是
【评价与反思】（6）测得实验①反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是
（7）铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：
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【推荐3】化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。_______ ，铜片表面无明显变化。
实验过程中小强意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】
图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】
(2)同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小德猜想是二氧化硫；
小强猜想是氧气；
小美猜想是氢气。
他们作出猜想的理论依据是化学反应前后______ 不变；
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
(3)他们设计了图3装置进行实验将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接来验证自己的猜想。
【教师释疑】
图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气
【学生感悟】
图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。
【得出结论】
(4)图2中两种金属触碰后铜____ （填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】
(5)制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是_______（填字母序号）。
实验过程中小强意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】
图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】
(2)同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小德猜想是二氧化硫；
小强猜想是氧气；
小美猜想是氢气。
他们作出猜想的理论依据是化学反应前后
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
(3)他们设计了图3装置进行实验将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接来验证自己的猜想。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 小德 | 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 | 小美的猜想正确 | |
| 小强 | 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | |
| 小美 | 连接导管a与导管 | 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 |
【教师释疑】
图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气
【学生感悟】
图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。
【得出结论】
(4)图2中两种金属触碰后铜
【延伸应用】
(5)制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是_______（填字母序号）。
| A．铜 | B．锌 | C．银 |
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【推荐1】据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。
ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前，Pd的金属活动性位于氢后，NiCl2溶液为绿色。
ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4
CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②_______________ 。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
【问题讨论】
（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是________ 。
（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是____________ 。
（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是________ 。
（4）步骤Ⅴ的操作是__________ 。
【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为___________________ 。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
| 种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
| 市场价格（$/t ） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
| 矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
| 手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前，Pd的金属活动性位于氢后，NiCl2溶液为绿色。
ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4
CuSO4+2H2O【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
| II | 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 | _____________ |
| III | 取II中未溶解的电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示的装置中，进行实验 | 溶液逐渐变为蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
| IV | 取III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
| V | _______________ | 得到红色固体 |
（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是
（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是
（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是
（4）步骤Ⅴ的操作是
【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为
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解题方法
【推荐2】实验探究是化学学习的重要手段。
(1)兴趣小组1的学生向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①______ 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn______ (填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为______ 。
④【小组拓展】
某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是______ 。
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______
(2)兴趣小组：2的同学们借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图3，判断溶液X是______ ，实验进行到60s时溶液中的溶质为______ (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中______ 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是______
(1)兴趣小组1的学生向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为
④【小组拓展】
某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是
(2)兴趣小组：2的同学们借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图3，判断溶液X是
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是
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【推荐3】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动
（1）【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；猜想二_____ ；猜想三：Fe>Cu>R
（2）【收集证据】同学们根据实验仪器和药品，分别用下列两种方案展开实验探究。
（3）【表达与交流】写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式_____ 。
（4）【探究结论】两种实验方案都得出猜想一正确。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与_____ 是否反应。
（3）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
（5）【拓展应用】利用以下五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析可以达到实验目的的有_____ 。
①Cu、ZnSO4溶液、Ag
②稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液
③Ag、Zn、CuSO4溶液
④Ag、Zn、Cu、稀硫酸
⑤ZnSO4溶液、 Cu、AgNO3溶液
（1）【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；猜想二
（2）【收集证据】同学们根据实验仪器和药品，分别用下列两种方案展开实验探究。
| 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
| 甲 | （1）将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 | 金属活动性 |
| （2）将 | 有明显的实验现象出现 | 金属活动性：Fe> Cu | |
| 乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝产生 | 金属活动性：R>Fe>Cu |
（4）【探究结论】两种实验方案都得出猜想一正确。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与
（3）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
（5）【拓展应用】利用以下五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析可以达到实验目的的有
①Cu、ZnSO4溶液、Ag
②稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液
③Ag、Zn、CuSO4溶液
④Ag、Zn、Cu、稀硫酸
⑤ZnSO4溶液、 Cu、AgNO3溶液
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解题方法
【推荐1】金属材料的应用推动了社会发展，人类的生产和生活都离不开金属。
被誉为“中国天眼”的 FAST 是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)，现探究三种金属的活动性强弱。
【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu 猜想2：Fe>Cu>Mn 猜想3：_______ 。
【实验】
【分析】
（1）请写出实验②中的现象是_______ 。
（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，由此可得出猜想_______ (填“1”“2”或“3”)成立，请写出实验③反应的化学方程式_______ 。(反应后锰元素显+2价)
（3）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验____ (填“①”“②”“③”或“④”)就能够得出结论。
被誉为“中国天眼”的 FAST 是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)，现探究三种金属的活动性强弱。
【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu 猜想2：Fe>Cu>Mn 猜想3：
【实验】
【分析】
（1）请写出实验②中的现象是
（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，由此可得出猜想
（3）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验
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适中
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解题方法
【推荐2】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
【提出问题】
(1)假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是_________ 。
【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。
【反思与评价】
(3)①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是___________ 。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是___________ 。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_________ 。
【拓展】
(4)①为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的___________ (填序号)。
A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化锌溶液
②请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是___________ 。
【提出问题】
(1)假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是
【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| ① | 假设1成立 |
| ②红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊 | 假设2成立 |
| ③ | 假设3成立 |
【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。
【反思与评价】
(3)①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
【拓展】
(4)①为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的
A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化锌溶液
②请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是
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【推荐3】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu；
你的猜想是_______ 。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)；
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是_______ 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
试管乙中观察到的现象是_______ 。
试管丙中反应的化学方程式为_______ 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_______ (填试管编号)中的实验，也可以得出Al>M>Cu的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu；
你的猜想是
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)；
| 实验操作 | M丝插入试管①中 | 铜丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
| 刚开始的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 无气泡 | M>Cu |
| 几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 | Al>M>Cu |
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
试管乙中观察到的现象是
试管丙中反应的化学方程式为
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
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