【推荐1】金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图是镁的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。

A．镁原子的质子数为12

B．在化合物中镁通常显+2价

C．镁是地壳中含量第二多的金属元素

D．镁在燃烧时发出耀眼的白光，可用于作烟花和照明弹

(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
①铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_________。
②农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释_________。
(3)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：

①A中玻璃管里的现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。
②B装置中反应的化学方程式为___________。
③从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正_________。
(4)取铜锌混合物20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，请计算：
①产生氢气的质量_________。
②该混合物中铜的质量_________。

【推荐2】元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 _______ （填标号）。

A该元素属于非金属元素
B该原子核内质子数为17
C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为
D该元素的相对原子质量为35.45g
根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 ________ （填粒子符号）。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理 ______
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？ _______ 可能含有什么物质？ ______
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。 _______
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。 _________

【推荐3】根据如图装置，回答下列有关问题。钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。

A．钠属于金属元素	B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na+	D．钠在化学反应中易得到电子

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______。
(3)过氧化钠（化学式为Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物；以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题：

①利用A装置室制取CO₂的化学方程式为______；在实验室检验二氧化碳收集满的方法______。
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为______，其发生反应的化学方程式为______。
③O₂可采用D装置收集，请将该收集装置补充完整______。
(4)Na₂O₂还能跟H₂O反应生成O₂，化学方程式为：，若用该方法制取16g氧气，理论上需要Na₂O₂的质量是多少？

【推荐1】“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
(1)图中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是       （填字母序号）

A．

B．

C．

D．

(2)如图表示的是在放电条件下，空气中氮气和氧气会发生化学反应的微观过程。请回答下列问题。
   
①在方框A、C中，含有氧分子的物质有_________ （填化学式）。
②生成物中，N和O的质量比为___________。
③从微观的角度看，图中三种物质都是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应前后，没有发生变化的微粒是__________（填微粒符号）。
(3)氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是______。
       

A．该变化不属于化学变化范畴	B．氚、氦两种原子的质子数相同
C．该变化涉及的元素有三种	D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等

【推荐3】随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。
(1)下图甲中A、B两种原子和乙中的_______（填字母）原子均属于氢元素。

(2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。

①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为_______。
②贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
A．熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_______。
B．氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为_______。
(3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。
①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式_______。
②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和的体积比为1：2，请推测甲醇中各原子的个数比为_______。若56kgCO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为_______kg。
(4)工业生产中可用硫化氢气体（）制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)如图是元素周期表中钠元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是      （填序号)。
   

A．钠属于金属元素

B．钠原子中的质子数为11

C．钠原子的质量为22.99g

(2)物质的构成关系如图，图中①表示的是__________，符合②的物质有__________________(用化学式表示)。
   
(3)金刚石和石墨的微观结构模型如图所示。
   
①金刚石和石墨都是由____元素组成的，但由于结构不同导致了性质的差异。
②其中能导电的物质是_______________。

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。

（1）A的名称为______。
（2）C的单质化学式为______。
（3）B的原子结构示意图______，B的原子在化学反应中易______（填“得”或“失”)电子。

【推荐1】硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
   
在S、SO₂、SO₃、H₂SO₄四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(2)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入BaC1₂溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液的质量关系如图所示。
   
①图中A点，烧杯中溶液里大量存在的离子是______（填离子符号）。
②该BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？______（写出计算过程）

【推荐2】化学是造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学帮我们正确认识物质
(1)氧气可用于___（填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理：___。
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
(2)如图1是化学家研究出制氢方法。

①图1是一种高效、经济的制氢途径。
途径1：常用二氧化钛（）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为______。
途径2：写出电解水的化学方程式___。
②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：则该反应的化学反应方程式为___。
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
(3)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如下（部分条件及物质未标出）。

①分离室中进行的操作是___．
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是___．
③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为___．

【推荐3】过氧乙酸（CH₃COOOH）、次氯酸钠（NaClO）常用于对环境进行杀菌、消毒。
(1)过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为______。NaClO中氯元素的化合价为______。
(2)某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。
①所需原液的质量为______kg。
②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH₃COOOH=2CH₃COOH+X↑，X的化学式为______。
(3)废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO （NH₂）₂+3NaClO=CO₂↑+N₂↑+ 3NaCl+2H₂O，用含4.47g次氯酸钠（NaClO）的溶液，理论上可以吸收尿素的质量为多少？（请将计算过程写下）