【推荐1】由废铁屑（主要成分为Fe和Fe₂O₃）制取磁性材料四氧化三铁的主要流程如下：
   
已知：①废铁屑表面含有油污，
②铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。
(1)碱洗的作用是______，操作I的名称是：______。
(2)固体A中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式有______。
(3)溶液A中加入过量的铁粉，其目的是______，涉及的反应类型有______种。流程中不选用铁片，而选用铁粉的优点是______。
(4)FeOOH与FeSO₃溶液在一定条件下反应的化学方程式为：，则X为______。

【推荐2】人类的生产生活离不开金属。
（1）日常生活用品大多用到了金属材料，现在年产量最高的金属是________。
（2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为________ （用化学方程式表示）。
（3）现有镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤渣中一定含有________。
（4）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
①若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为________（填化学式）。
②若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为________。

【推荐3】回答下列与金属有关的问题。
（1）在自然条件下，能以单质的形式存在的金属是_________(填序号)；
A.Na     B.Fe     C.Cu     D.Ag     E.Au
（2）一定量Fe粉加入Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，则下列说法正确的是_________(填序号)：
A.滤渣中一定有Ag，滤液中一定没有AgNO₃
B.滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO₃)₂
C.滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中只有Fe(NO₃)₂
D.滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一定没有AgNO₃和Cu(NO₃)₂
（3）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)，好奇的小明想探究Cr、Cu、Fe三种金属的活动性顺序。
【查阅资料】
铬与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬(CrSO₄)溶液：。
【设计并完成实验】
①Cr片放入FeSO₄溶液中，溶液由浅绿色变成蓝色；
②Cu片放入CrSO₄溶液中，无明显现象；
③Fe片放入稀H₂SO₄中，产生气泡溶液变成浅绿色。
不需要做的实验是_________(填序号)。
【实验结论】
Cr、Cu、Fe三种金属的活动性，由强到弱的顺序为_________。
【知识运用】
将Cr片放入AgNO₃溶液中，如果能发生反应，写出反应方程式，如果不能发生反应，说明理由_____。

【推荐1】有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体

(1)若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜(铜的化合价为+1价)，其化学式为 _____ 。
(2)写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： _____ 。
(3)步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 ______ 。
(4)反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：
途径Ⅰ：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O
途径Ⅱ：Cu+H₂O₂+ H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由： _____ 。
(5)根据图2，步骤④的结晶方法为 _______ 。
(6)若800kg粗制氧化铜(其中单质铜的质量分数为4%)，通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反应的过氧化氢的质量 ____ 。写出计算过程。

【推荐2】你玩过塔积木的游戏吗？小明用六块积木A-F，分别对应碳酸钠、铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、氯化钡。按照“物质能反应，积木就能叠靠在一起，不反应积木就不接触”的原则搭成如图所示形状。

已知E的物质类别与其他五种不同。请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A_____；E_____。
（2）B与C反应的化学方程式为：_____。
（3）B-F的叠放组合中，能反应的复分解反应共有_____个。
（4）小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是_____（不能重复A-F中的物质）。

【推荐3】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl₂·xH₂O）。
已知：①
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
③钡离子是重金属离子，有毒

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe₂O₃发生反应的化学方程式为____________；
（2）气体X的成分除H₂S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有____________。
（3）除铁反应中，试剂Y可以是___________（填字母）
a NaOH溶液             b 氨水             c 生石灰 d BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，____________。
（4）对滤渣进行水洗的目的是提高晶体产率和____________。

【推荐1】制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na₂SO₄及少量MgSO₄和CaSO₄，为获取NaCl和Na₂SO₄，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验：

(1)I中生成的Mg(OH)₂沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x=______g。

(2)Ⅱ中加入过量Na₂CO₃反应的化学方程式是_______。
(3)Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是_______。
(4)将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。
NaCl和Na₂SO₄在不同温度下的溶解度：

温度/℃		10	40	80
溶解度(g/100g水)	NaCl	35.8	36.6	38.4
	Na2SO4	9.1	48.8	43.7

①经检验，少量固体是纯净的Na₂SO₄。分析NaCl不析出的原因是______。
②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl：_______。从母液中获得NaCl固体的方法是_______。

【推荐2】有一包固体粉末样品M，可能含氧化铜、氧化铝、钢、铝、碳中的一种或几种。为探究样品M的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验（部分生成物已省略）。

（1）气体是 _____ 。
（2）向固体B中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 _____ 。
（3）样品M中可确定的物质为 _____ （填化学式，下同）。
（4）蓝色溶液G中一定含有大量的阴离子为 _____ 。

【推荐3】氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃和SiO₂等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
查阅资料：①MgCO₃、FeCO₃的化学性质和CaCO₃相似均能与酸发生类似反应
②SiO₂不溶于水和酸

(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为________________。
(2)通入C1₂，将FeCl₂转化为FeCl₃，该反应属于基本反应类型中的______________反应。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_______________。
(4)“滤液2”中的溶质主要是MgCl₂和_______________。

【推荐1】实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小明和小刚想用化学方法鉴别两瓶溶液，进行了如下实验探究。
(1)①小明分别取少量两种待测溶液于A、B两支试管中，分别滴加适稀硝酸，振荡，观察到A试管中的现象是______，则A试管中的溶液为碳酸钠溶液。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小刚所选的试剂是______（选填字母序号之一）。
A．酚酞试液        B．Fe₂O₃粉末        C．CaCl₂ 溶液        D．NaCl溶液
(2)某同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、NH₄NO₃、Cu（NO₃）₂、BaCO₃中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）
   
①气体E的化学式为______，沉淀D的化学式为______。
②在固体混合物A里，上述四种物质中肯定存在的物质是______（填化学式）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀G时，一定发生的化学反应方程式______。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是______（填化学式），为进一步确定其是否存在，可取少量滤液F再进行实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论______。

【推荐2】从天然盐井水中获取的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质。为得到精盐，某兴趣小组设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

(1)步骤⑤操作的名称是___________，步骤③加入试剂一定不可能是___________。
a.氢氧化钙溶液                 b.氢氧化钾溶液               c.氢氧化钡溶液
(2)请设计实验来验证滤液中含有氢氧化钠（写出实验步骤和现象）______

【推荐3】利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题。

(1)白色沉淀甲是_____。
(2)实验三发生反应的化学方程式为____；
(3)经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X是_____；
(4)无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是____。