【推荐1】学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入到一个洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：____________________。做乙图所示实验时，看到的现象是____________________。
(2)废液呈红色，说明废液显__________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有__________（填化学式）。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：只有NaCO₃；
猜想二：只有NaOH；
猜想三：NaOH和Ca(OH)₂；
猜想四：NaOH和Na₂CO₃；
(3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想__________。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【验证猜想】
(4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____________________。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想__________成立。

【推荐2】某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO₂与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO₂得到Na₂CO₃，过量CO₂得到NaHCO₃，反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；②Ca(HCO₃)₂溶于水，溶液呈碱性；③CaCl₂溶液呈中性：④Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO₃溶液混合会产生沉淀．
他们对CO₂与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．
【猜想与假设】猜想①Na₂CO₃；                 猜想②NaHCO₃；
猜想③Na₂CO₃、NaOH；     猜想④_____________________．
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
(1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入____．	无明显现象；有气泡产生．	猜想②成立，反应的化学方程式__________．
(2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加_________．	产生白色沉淀；______．	猜想③成立

【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是___________．

【推荐3】某同学参加实验操作考查的题目是：鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。该同学进行了如下操作：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，鉴别出1号溶液；再向另两支试管中滴加BaCl₂溶液，观察到2号试管中有白色沉淀生成。
请回答：
（1）1号试管中是______溶液。
（2）2号试管发生化学反应的实质是BaCl₂溶液中的Ba²⁺和2号溶液中的______（填微粒符号）结合生成白色沉淀______。该反应的化学方程式为______，把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和______（填化学式）；猜想三：HCl和BaCl₂。
【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，猜想______正确。
②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用______蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。
【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量______（填序号）。
A．铁粉            B．氯化钙溶液          C．石灰石

【推荐1】碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？老师通过控制变量法设计几组探究实验，进行探究。
(1)【实验1】：同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。

请写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式________；为探究其反应速率，可根据______(选填“反应至5秒时”或“反应结束”)产生的二氧化碳的量来判断。
(2)【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。

从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，___________(选填“吸收”或“放出”)热量。
(3)两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率___________(填“有”或“无”)较大影响。
(4)该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na₂CO₃___________NaHCO₃(选填“>”、“<”或“=”)
(5)【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。

【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因___________。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠__碳酸钠(选填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO₃ ·yCaCO₃。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性质
   
【实验分析】
（1）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 ____________ （填离子符号）。
（2）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 ________________________________ 。该反应属于 ______ （填写化学反应基本类型）。
（3）滤液Ⅱ中的溶质是 _________________________ 。
【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸镁与碳酸钙的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
   
【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g
反应前	50.0	100.0	50.0
700℃	50.0	102.1	50.1
1000℃	50.0	106.3	50.3

【实验分析和数据处理】
（4）装置D的作用是 ______________ ；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 _______________ 。
（6）计算白云石中碳酸镁的质量分数。（写出计算过程）： _______________ 。
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 _____________________________ （写出实验方法、现象）
（8）白云石（xMgCO₃ ·yCaCO₃）中的 x：y= ___________ （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 ________ （填偏大、偏小或不变）。

【推荐3】小红同学用碳酸氢钠作为膨松剂蒸馒头时，发现蒸热后的馒头有气孔，但膨松效果一般；在妈妈的建议下，小红在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，蒸熟后的馒头膨松效果就理想多了，小红对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行探究。

【提出问题】碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理是什么？
【查阅资料】膨松剂是在食品加工过程中加入的，因产生气体，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有松软或酥脆特点的一类物质，化学膨松剂中通常含有碳酸氢钠。
【做出猜想】小红同学对用碳酸氢钠在两次制作馒头过程中的作用原理做出猜想：
猜想一：______。
猜想二：______。
【方案设计与实施】
小红同学分别对猜想一和猜想二设计了实验方案并实施验证。
试剂和用品：碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水仪器和其他用品自选

	实验方案	实验现象	结论
实验一	如图，取一定量碳酸氢钠于试管a中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中	试管a内壁有小液滴，导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊	猜想一正确
实验二	______	______	猜想二正确

【解释与结论】①依据小红同学对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理的实验探究，获得碳酸氢钠的两个化学性质是______、______用化学方程式表示。
②在有酸性物质存在时，碳酸氢钠作用效果会更好的原因是______。
【评价与反思】①小红妈妈制作馒头时，在面团发酵后，常加入少量纯碱来调节面团的酸度。小红提出：能不能单独使用纯碱做膨松剂？要解决该问题需要设计实验验证纯碱是否具有______的性质。
②市售膨松剂大多是复合膨松剂，一般由三类物质组成：碳酸氢钠、酸性物质、助剂淀粉等。结合上述探究，下列关于复合膨松剂的说法中，不正确的是______填序号。
a 复合膨松剂保存时要注意防潮
b 复合膨松剂在加水揉面与蒸馒头的过程中均起到发面的作用
c 使用复合膨松剂前必须先将面进行发酵
d 在蒸馒头时复合膨松剂中助剂的作用可能是调节气体产生的速率

【推荐1】在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
(1)CO₂与NaOH溶液反应会生成Na₂CO₃，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO_3。
(2)NaHCO₃溶液呈弱碱性，一般不与CaCl₂溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。
(3)CaCl₂溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想①NaOH、Na₂CO₃       猜想②Na₂CO₃       猜想③Na₂CO₃、NaHCO₃       猜想④NaHCO₃        
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想___________不成立
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸	___________气泡产生 (填“有”或“无”)	猜想③不成立
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液	试液变红	猜想___________成立

写出步骤一中反应的化学方程式___________。
【反思与交流】       
反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。

【推荐2】在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸后没有明显现象。同学们产生疑问:反应后溶液中的溶质是什么呢?对此同学们展开了以下实验探究。
[假设猜想]同学们给出了以下的猜想:
①只有NaSO₄；②有 Na₂SO₄和H₂SO₄；③有______________；④有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH。
你认为以上猜想中肯定不成立的是______________(填序号)。
[实验探究]为了探究其余的猜想，同学们做了如下的实验:
(1)李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化，则原溶液中一定没有______________。
(2)张华也取少量样品溶液，向其中加入少量的碳酸钠溶液，发现立即有大量的气泡产生，产生气泡的化学反应方程式为______________，该现象可证明猜想②是正确的。
(3)李明又说，用Fe₂O₃固体同样也可以探究出猜想②是正确的，请你帮他写出具体的实验操作和现象:______________。
(4)受同学们的启发，小丽说用pH试纸也可以探究溶液成分，于是她用如图所示的方法测定该溶液的pH,结果小于7,也证明猜想②是正确的。但她的这种错误操作会产生的后果是______________。

(5)小刚说:“老师说过硫酸也可以和BaCl₂溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以我们也可以用BaCl₂溶液来探究。”于是他取少量样品溶液于试管中，向其中滴加几滴无色的BaCl₂溶液，观察到产生白色沉淀，所以他证明猜想②是正确的。请问，小刚的结论是否正确，为什么?______________________________。
[得出结论]反应后的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸。
[评价反思]在确定溶液中存在某物质时，要根据该物质性质来进行探究。我们已知物质的结构决定性质，之所以能选用以上步骤(2) 到步骤(4)方案进行验证，都与溶液中存在的微粒____________(填符号)有关。