【推荐1】以下是在实验室制取气体时常用的仪器，回答下列问题。

(1)标号为 E 的仪器名称是________________；
(2)用分解过氧化氢的方法制取 O₂，并用排水法收集：
①组装制取装置时，需选择如图中的 A、D、H、L、M、N、O 和________________（填序号）；
②当________________时开始收集氧气才纯净；
(3)实验室制取二氧化碳：
①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_______________；
②欲制得 6.6g CO₂，可用稀盐酸与足量的_____________充分反应；设稀盐酸中 HCl 的质量为 x，根据化学方程式，列出 HCl 和 CO₂质量关系的比例式_______________；
③通过②计算可分析，理论上需要用溶质质量分数为 10%的稀盐酸______________g。

【推荐3】同学们对一包干燥的红色粉末氧化铁的含量进行测定。请你参与并回答有关问题。称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表（假定粉末中的杂质不参加反应，也不发生变化）：

	反应前	反应后
①组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.5g	玻璃管和固体物质的总质量为36.3g
②组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为180.1g

【交流讨论】
（1）开始实验时，在A装置中应 _____ （选序号“a.先通CO，排尽空气”“b.先加热红色粉末”）。
（2）选择①组的实验数据计算来确定红色粉末中氧化铁的质量分数是 _____ %，造成②组洗气瓶和瓶中物质的总质量增加量过小的原因是（写一点） _____ 。
（3）实验中观察到A装置反应管中的现象为 _____ 。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前 _____ （填“需要”或“不需要”）先断开A和B的连接处。本实验中，为达到测定氧化铁含量的目的，可以用 _____ 代替CO气体。
【反思评价】从环保角度看，该实验装置设计上不足之处是 _____ 。

【推荐1】如图为某同学设计的探究分子特征的实验装置，已知：浓氨水显碱性，易挥发出氨气．氨气具有刺激性气味，酚酞遇碱溶液会变红．请按要求完成系列问题：

(1)滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸______________，说明分子是______________．
(2)放入少量生石灰的作用是______________．
(3)装置中气球的作用是______________．

【推荐3】为了测定某样品中氧化铁(Fe₂O₃)的质量分数(杂质不含铁元素，且不溶于水和酸)，某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。

【查阅资料】
1 草酸(H₂C₂O₄)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O；
2 碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。
【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验。
【问题讨论】
(1)实验中观察到E中现象是___________；
(2)进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是___________(填序号)；
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
(3)当E中固体完全反应后，先熄灭___________处酒精灯(填“A”或“E”)；
(4)G的作用是___________；
(5)实验装置有一明显缺陷是___________。
【数据处理】(6)称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为___________(精确到0.1%)。
【实验反思】(7)当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。