【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的物质，同学们利用这两种物质进行如下探究活动。
【活动一】认识二者的性质及用途
(1)分别向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液，溶液均变红，由此可知两种溶液的pH______7(填“＞”或“=”或“＜”)。
(2)向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，发现溶液中有大量的气泡产生，原因是______。
(3)碳酸钠在生活和生产中有广泛应用，如工业上常用碳酸钠和氢氧化钙制备烧碱，写出该反应的化学方程式______。
【活动二】探究二者的热稳定性
同学们设计了如图所示装置进行实验，部分夹持装置略。

(4)加热后，a中石灰水无变化，而b中变浑浊并伴随水滴。经检验，小试管中剩余物质为碳酸钠。发生的化学反应可表达为：______，由此可得出的结论是______。
【活动三】了解纯碱的制备
(5)我国著名的科学家侯德榜先生，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)。通过氨碱法制得碳酸氢钠，经过进一步加热处理，最终得到纯碱样品。
【提出问题】针对制得的纯碱样品，需要明确样品中是否含有碳酸氢钠，如果存在，其具体的含量是多少？
【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。
【实验探究】已知反应前A装置硬质玻璃管中纯碱样品质量为M，U型管及无水硫酸铜的总质量为M₁，小组同学利用如图装置进行实验探究。

【实验操作】
步骤一：打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯。
步骤二：当观察到C装置中，导管口不再有气泡冒出时，熄灭酒精灯，同时打开弹簧夹，继续通入氮气一段时间，待装置冷却后，关闭弹簧夹。
步骤三：称量实验后U型管及里面物质的总质量为M₂。
【实验结论】
①实验结束后，C装置无明显变化，通过实验证明样品中的确含有碳酸氢钠，得出此结论的依据是______。
②步骤二中通入氮气作用是_______。
③该样品中碳酸氢钠的含量为_______×100%(用M、M₁、M₂的代数式表示)。
【交流与讨论】
(6)甲同学认为该实验设计存在缺陷，导致测得的碳酸氢钠的含量偏高，请指出该设计的不足之处_______。

【推荐3】实验室某NaCl 样品，其中可能含有CaCl₂、Na₂SO₄中的一种或两种，现欲提纯并分离NaCl样品混合物，实验过程如下：
①检验该样品中可能含有的物质
【实验步骤】
I.取少量该样品，加水配成溶液；
II.向上述溶液中滴加适量Na₂CO₃ 溶液，观察到有白色沉淀生成，写出反应的化学方程式___________；
III.向 II 中上层清液加入___________，无明显现象。
【实验结论】该NaCl样品中还含有CaCl₂。
②提纯分离样品中的NaCl和CaCl₂
   
I.步骤2的具体操作是___________；
II.步骤5加过量稀盐酸的作用是___________：
III.白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸馏水多次洗涤，用蒸馏水洗涤的目的是___________； 证明已洗涤干净的方法是___________。