【推荐1】研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）某化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，对红砖粉末也能催化过氧化氢分解产生了探究兴趣。
【查阅资料】红砖的主要成分是粘土（主要是硅酸盐）和氧化铁，其颜色来自于氧化铁（红棕色粉末）．
【提出猜想】氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂
【设计实验】兴趣小组的同学设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）

实验序号	5%过氧化氢溶液的体积	其他物质的质量	待测数据
①	5mL	无
②	5mL	1.5g氧化铁
③	5mL	1.5g二氧化锰

（1）写出实验②所发生反应的文字(或化学式)表达式____________________。
（2）表中的待测数据是指____________________。
（3）对比实验____和____（填实验序号）的待测数据可以看出，氧化铁能加快过氧化氢的分解速率。
（4）将实验②反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到1.5g红棕色粉末，说明__________。
（5）再将该红棕色粉末放入试管，进行实验,说明氧化铁的_________在反应前后没有发生变化。
【预期结论】氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【评价设计】你认为小组同学设计实验③和实验②对比的目的是_____________

【推荐3】化学兴趣小组为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了实验装置并进行了气体的制取实验。实验时均以生成40 mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实验序号	过氧化氢溶液 浓度/%	过氧化氢溶液 体积/mL	过氧化氢溶液 温度/℃	二氧化锰 质量/g	收集 40 mL气体 所用时间/s
①	5	10	20	0	128
②	5	10	20	0.5	28
③	15	10	20	0.5	10
④	5	10	50	0	55

【分析数据】
(1)通过实验______与③对比可知，其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快；
(2)通过实验①与④对比可知，过氧化氢的分解速率与温度的关系是______；
(3)通过实验①与②对比可知，加入二氧化锰后，过氧化氢的分解速率加快了：若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明它在化学反应前后的质量和______没有发生变化。
(4)实验证明二氧化锰确实可以作过氧化氢分解反应的催化剂，请写出反应的化学符号表达式：______。

【推荐1】如图所示，超市的洗涤用品区域有一种叫做“污渍爆炸盐”的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的黄斑、血渍、奶渍等。某化学兴趣小组的同学对“污渍爆炸盐”与水作用后的产物进行了探究。

(1)查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na₂CO₄)，它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物。
(2)小明猜想其他化合物为：Ⅰ．NaOH；Ⅱ．H₂O₂；Ⅲ．NaOH和H₂O₂，小明作出以上猜想的理论依据是_____。
(3)实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分完成下列表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足 量蒸馏水，充分搅拌。	固体完全溶解，形成无色溶液	/
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再加入足量氯化钙溶液。	_____	含有Na2CO3
步骤3：取少量步骤2试管中的上层清液于另一支 试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡。	无明显现象	_____
步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶 液，再加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管中。	带火星的木条复燃	含有H2O2

(4)实验结论：猜想Ⅱ正确。
写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_____。

【推荐2】焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。
【提出猜想】
小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：
猜想1：H₂、CO₂；
猜想2：H₂、CO；
猜想3：CO、CO₂；
猜想4：H₂、CO、CO₂。
请你说明猜想3不能成立的理由：__________。
【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。
【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。

（1）由此可知，水煤气中不含__________，含有__________。（填化学式）。
【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。
（1）气体通过A后再在B处点燃时，观察到火焰呈__________色，所罩烧杯的内壁__________，由此证明水煤气中含有H₂，猜想__________成立。
（2）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的纯净的碳粉，在高温条件下使其充分燃烧反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组对容器中反应后的气体进行如下探究：
[阅读资料]①氢氧化钠可以吸收并除去二氧化碳气体；②浓硫酸能吸水，可做气体干燥剂。
[知识回顾]碳充分燃烧生成CO₂，不充分燃烧生成CO
[提出猜想]（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有______（填字母）。
A 可能是SO₂     B 可能是CO     C 可能是CO₂     D 可能是CO₂和O₂的混合气体
（2）小明认为碳粉部分充分燃烧，还有部分没有充分燃烧，容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体；
[实验探究1]小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。

请回答下列问题：
①小明的实验设计思路：装置A的作用是______，A中发生反应的化学方程式是______。
②若原气体中含有CO气体，小明可观察到D玻璃管中的实验现象是______，E中气球作用是______。
[实验探究2]小强认为容器中的气体是CO₂和O₂的混合气体，并进行实验改进和探究。小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置进行验证。若小强的猜想成立，则装置D中的铜丝网的变化现象是______，发生反应的化学方程式是______。
[反思交流]有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间再加热， 目的是______。

【推荐1】小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I.小峰准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录两分钟收集的气体体积。
   
（1）请写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式_________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_________，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ.小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验。
【查阅资料】
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【实验1】分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液，第一次在常温下进行，第二次将试管浸在_________℃的水中。量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL。得出结论：_________。
【实验2】分两次进行实验，第一次操作为_________，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL；第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，量筒中2分钟收集到的气体体积为_________（选填“大于”“小于”或“等于”）5mL。得出结论：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用。
【实验反思】小峰反思课实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

	加入过氧化氢酶			不加过氧化氢酶
反应温度/℃	25	37	42	25	37	42
收集到气体体积/mL	39	56	34	5	5	5

通过这些数据，我们能得出的新结论是：温度不影响过氧化氢的分解速率，但是影响过氧化氢酶的分解效果；当其他条件都相同时，_________℃，过氧化氢酶的催化效果更好。

【推荐2】为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末。
   
【装置分析】通过测定进入量筒中水的体积，从而确定集气瓶中收集到的氧气的体积，该测定中，集气瓶内原有空气对测定结果______________________(填“有”或“无”)影响。
A组：探究过氧化氢溶液浓度对化学反应速率的影响
取10mL5%的过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰粉末为催化剂，进行实验，记录时间t_1。
取10mL2.5%的过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰粉末为催化剂，进行实验，记录时间t_2。
【实验数据】t₁____________________t_2.(填“＞”、“=”、“＜”)
【实验结论】当催化剂相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
B组：探究________________对化学反应速率的影响。
取10mL5%的过氧化氢溶液和0.5g氧化铜粉末为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水中和50℃热水中，收集10mL氧气的时间分别为t₄、t₅，且t₄＞t_5。
【实验结论】当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快。
C组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响
取三支试管，分别加入二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末各0.5g，再分别加入5mL10%
的过氧化氢溶液，记录收集10mL氧气的时间，数据如下：

固体粉末	二氧化锰粉末0.5g	氧化铜粉末0.5g	红砖粉末0.5g
10%的过氧化氢溶液	5mL	5mL	5mL
时间/s	10s	20s	60s

【实验结论】二氧化锰粉末、氧化铜粉末、红砖粉末均可做过氧化氢溶液分解的催化剂，三者中____________________的催化效率最高。
【实验反思】小组同学讨论后认为，由以上数据并不能得出红砖粉末有无催化作用，应该补充一个对比实验，操作为____________________，记录收集10mL氧气的时间。
实验结果：长时间(大于100s)，收集到很少量(小于10mL)氧气，
小组验证结论：在过氧化氢分解过程中红砖粉末__________________(选填“有”、“无”)催化作用。
最后，老师了解到以上各组的实验设计后，建议同学们深入思考：仅探究能否改变化学反应的速率仍然不能确定其是否为催化剂，还应探究____________________在化学反应的前后都没有发生变化。

【推荐3】有A、B两组兴趣小组对催化剂进行了探究实验。
(一)兴趣小组A组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
   

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(1)设置实验1的目的是_____。
(2)写出实验2中KClO₃分解的文字表达式：_____。
(3)由实验1和实验4可知，KCl_____ (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO₂，所需时间明显少于171s，解释原因：_____。
(4)要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内_____。
(二)兴趣小组B组选择按图1所示装置进行如下实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。请回答(6)-(7)题。
   
(5)对比分析图2中的_____两点(填字母符号)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(6)在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因是_____。

【推荐1】探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案，你认为不能达到目的的是_______（填“A”或“B”），理由是_______。
(2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】
(3)放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依据是_______。
【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(4)①甲同学认为是O₂，则检验方法是_______。
②乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式_______。
③实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
   
【实验结论】
(5)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_______。
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：
   
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
①木炭与CuO的反应是： ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）
②Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：。
【提出猜想】
(6)红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③_______。
【实验探究】
(7)①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_______，充分反应	红色固体部分减少，溶为变为_______色	猜想_____错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g	/	猜想_____正确

【评价反思】
(8)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______（写出1条即可）。

【推荐2】“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来了。”
小红看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。
[查阅资料]氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等物质能使无色酚酞溶液变红。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如右图所示
   
[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 _______________ ；
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： _______________
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?
（3）小军猜想另一种物质可能是Na₂CO₃，但小红通过设计实验：向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证实不存在 ；
(3)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，小军预测反应中应有 ______ 生成；
[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式： ______________ 。

【推荐3】育才中学的某研究小组在探究维生素C水溶液的酸碱性时，不慎误把维C泡腾片（保健品，主要成分如图所示）当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究兴趣。

【提出问题】该气体成分是什么？
【猜想与假设】小青说：该气体可能含有CO₂、O₂、CO、H₂、N₂中的一种或几种。小丽说：不可能含有N₂，因为_____；
小亮说：因为从药品安全角度考虑_____不可能含有H₂和CO，最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】

编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入到该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_____，
（2）由实验②不能确定该气体中是否含氧气，理由是_____。