盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。兴趣小组同学对盐酸的性质进行了项目式学习。【任务1】浓盐酸的物理性质(1)小明打开盛有质量分数为37%的-组卷网

题型：科学探究题难度：0.4 引用次数：127 题号：18383092

盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。兴趣小组同学对盐酸的性质进行了项目式学习。
【任务1】浓盐酸的物理性质
(1)小明打开盛有质量分数为37%的浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时（如图1），瓶口有白雾出现，说明盐酸具有_________性。用该浓度的盐酸配制1000g质量分数为0.37%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________g。

【任务2】盐酸的化学性质
(2)小明取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的足量稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填字母序号）。

(3)为探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应，小明用如图3所示实验进行探究：

①步骤I，向氢氧化钠溶液中滴加指示剂，指示剂最好选用_________，实验现象会更明显。
②步骤Ⅱ，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，当观察到_________的现象时，停止加入稀盐酸，从而说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应。
(4)兴趣小组其他同学又用实验室常用药品对上述图3中步骤Ⅱ实验后“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”继续进行探究。

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入氧化铜	若_________。	稀盐酸过量
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入氧化铜	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

另有同学提出该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_________。
(5)除上述方案外，下列物质中，单独使用能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是_________（填字母序号）。

A．铜片

B．pH试纸

C．碳酸钙

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更新时间：2023-03-12 23:26:35 |

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【知识点】酸的通性解读碱的通性解读盐类参与的反应解读设计实验探究物质的成分解读

相似题推荐

科学探究题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

实验探究物质的组成成分以及含量

【推荐1】回答下列问题：
(1)某化学活动小组在做碱和盐的实验时，进行如图所示的实验，此时观察到的实验现象是______。

实验后，小组同学将烧杯内的物质进行过滤，对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液里有什么溶质？
【猜想与假设】
(2)A同学：NaOH
B同学：______
C同学：NaOH，Na₂CO₃
D同学：NaOH、Ba(OH)₂
E同学：NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃
【实验探究】E同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，先向其中滴加稀硝酸，有气泡产生，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，由此E同学得出结论：自己的猜想成立。
【评价与交流】
(3)请你评价E同学的结论_______。
(4)同学们经过讨论后将实验进行了修正后，重做了上述实验，观察到一样的现象，证明出E同学的猜想是正确的，同学们的修正是______。
【深入交流】
(5)向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，溶液中OH^-的数目变化趋势曲线应该是______(如图，选填①或②)。

【归纳与总结】
(6)通过上述实验，你认为在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的______对某些成分的测定也会产生影响。

2024-03-03更新 | 78次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

探究酸碱的主要性质酸碱盐基础知识

【推荐2】某化学兴趣小组设计实验，探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

	实验1	实验2
实验操作
实验现象	__________	无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与硫酸铜反应	氢氧化钠不与硫酸反应

（1）请在上表中填写实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）某同学认为实验2的结论不正确，随后他进行了如下实验：取少量实验2结束后试管内的液体于另一试管中，滴加几滴无色酚酞溶液并振荡，观察到__________，证明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）实验2反应结束后试管内溶液中的溶质是什么，大家纷纷提出猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：__________(填化学式)
请你设计实验，验证猜想二正确并完成下列实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量实验2结束后试管内的液体，加入_____	______	猜想二正确

2022-04-01更新 | 82次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

无明显现象的反应是否发生的探究

【推荐3】某实验小组的同学在实验室进行中和反应实验时，将稀盐酸滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，发现无明显变化，对于烧杯中溶液的溶质成分，小组同学提出不同的意见：
【提出猜想】
猜想1：HCl和BaCl₂；猜想2：HCl、Ba(OH)₂和BaCl₂；猜想3：只有BaCl₂；你的猜想是___________（填化学式）。
上述猜想中，小强同学认为猜想2不合理，原因是_________________。
【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性。
【实验设计】依据上述猜想，实验小组的同学设计下表方案进行验证：

实验步骤	预期实验现象	结论
a．取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无明显变化	猜想3成立
b．另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加过量的碳酸钠溶液	____________________	猜想1成立

【分析与讨论】
（1）小王同学提出，上述实验过程中步骤a所得出的结论不正确，理由是_________________________。
（2）步骤b中反应的化学方程式有_____________________。
（3）为了证明你的猜想是否正确，请设计一个实验方案：

实验步骤	实验现象和结论
_____________________________	______________________________

【反思与拓展】
（4）在分析化学反应前后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______________；
（5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________（写一条即可）。

2020-04-29更新 | 86次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

真题

解题方法

实验探究物质的性质或变化规律实验的设计与操作

【推荐1】耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。

（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，__________导致土壤盐碱化。
（2）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定、若pH＞7、则浸出液显__________性。
（3）探究：某地土壤碱化可能由 Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。
[查阅资料] BaCl₂易溶于水； BaCO₃为白色固体，难溶于水;BaSO₄为白色固体，难溶于水和盐酸。
[提出问题]样品中的是什么?
[作出猜想]猜想 1：Na₂CO₃
猜想2：_________
猜想3： Na₂CO₃和Na₂SO₄
[实验探究]
（4）取少量出分别加管A、B中

实验序号	操作	现象	结论
1	向A中滴加少量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	含Na₂SO₄
2	向B中滴加过量稀盐酸	_______	含Na₂CO₃

[分析评价]
（5）有同学认为实验1不够严谨，理由是______________（用化学方程式解释）
[补充实验]
（6）

实验序号	操作	现象	结论
3	向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl₂溶液	_______	猜想3成立

（7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有___________(多选，填字母)
a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物

2023-06-30更新 | 1624次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

探究酸碱的主要性质

【推荐2】氢氧化钠和氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
(1)氢氧化钠的一个俗名是__________。
(2)下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是_________。

A．与无色酚酞溶液反应

B．与硫酸反应

C．与二氧化硫反应

(3)将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究二氧化碳是否与氢氧化钠确实发生了化学反应？小乐和其他同学一起设计了甲、乙、丙三个实验装置来验证。

①请你帮小乐记录丙中观察到的实验现象：___________。
②小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是___________。
③小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO₂与NaOH确实发生了反应，其理由是___________。
④小明同学利用图丁装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图戊）。据图戊分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是___________，写出该化学方程式___________；ab段二氧化碳浓度不变的原因是__________。
⑤已知氢氧化锶【Sr（OH）₂】溶于水形成溶液：碳酸锶【SrCO₃】难溶于水。请预测氢氧化锶能否发生上述类似的反应？写出对应化学方程式___________。

2023-04-02更新 | 89次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

探究酸碱的主要性质实验的设计与操作

【推荐3】化学兴趣小组的同学对碱的化学性质的学习展开了一系列的问题探究：

任务一：碱和指示剂的反应（如图 A 所示）
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液由无色变为______；
任务二：碱和非金属氧化物的反应
【实验过程与结论】（如图 B 所示）

实验操作	实验现象	实验结论
实验 1：向澄清的石灰水中通入 CO₂	澄清石灰水______	石灰水与 CO₂发生反应
实验 2：向氢氧化钠溶液中通入 CO₂	无明显现象	氢氧化钠溶液与 CO₂不发生反应

【讨论交流与改进】
同学们通过讨论认为实验 2 的结论不正确，改进后的实验方案如下：

实验操作	实验现象	实验结论
向上述实验2中已经通入CO₂的氢氧化钠溶液中再滴入几滴稀盐酸	溶液中有______	氢氧化钠溶液与CO₂发生反应

【改进与拓展】（如图 C 所示）

实验操作	实验现象
向装满 CO₂的瓶中滴加氢氧化钠溶液	气球会______

任务三：碱和酸的反应
【实验过程与微观分析】（如图 D 所示）

实验操作	实验现象	微观分析
向氢氧化钙溶液中先滴入几滴______溶液并振荡，然后再逐滴滴入稀盐酸	溶液颜色变化：无色→红色→无色	该反应过程中减少的粒子是______

任务四：碱和盐的反应（如图 E 所示）
向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，现象是______，该反应的化学方程式为______。

2022-04-14更新 | 124次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

实验探究物质的性质或变化规律实验的设计与评价

【推荐1】学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。
【实验探究一】酸碱中和反应
实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量；猜想②恰好完全中和；猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡	溶液变红色	猜想①正确
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	______
方案三	取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液	_______	猜想③正确

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是__________（填字母序号）
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
【实验探究二】探究盐的性质
盐的代表是碳酸钠（Na₂CO₃），它是食用碱的主要成分（常含有少量的NaCl）。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；
②装置A的作用是____________，装置E的作用是_______________；
③缓缓通入空气的目的是_________________。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

2017-06-18更新 | 657次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

实验探究物质的性质或变化规律实验的解释与结论

【推荐2】某小组同学通过资料发现，一定温度下，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙溶液与两种溶液的反应进行了探究。

	Na₂CO₃	NaHCO₃
现象一	产生沉淀	产生沉淀和气泡
现象二	产生沉淀	产生沉淀
现象三	产生沉淀	无沉淀

【查阅资料】
①

；②Ca(HCO₃)₂易溶于水。
【进行实验】
实验一：70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加10% CaCl₂溶液，现象如下表。

浓度	Na₂CO₃	NaHCO₃
10%	滴加1滴出现白色沉淀	滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生
5%	滴加1滴出现白色沉淀	滴加1滴出现白色沉淀，30 s后有少量气泡产生
1%	滴加1滴出现白色沉淀	滴加10滴出现浑浊
0.5%	滴加1滴出现白色沉淀	滴加52滴出现浑浊

实验二：如图进行实验。70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的NaHCO₃溶液中滴加10%的CaCl₂溶液，测得CO₂浓度与时间的关系如下图。

【解释与结论】
（1）Na₂CO₃的俗称是__________。
（2）

属于基本反应类型中的__________反应。
（3）补全NaHCO₃与CaCl₂反应的化学方程式：2NaHCO₃+ CaCl₂=2NaCl+__________+__________+H₂O。
（4）由实验二图分析得出的结论是__________。
【反思与评价】
（5）实验一中，向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是__________。
（6）小组同学发现的资料，现象三的NaHCO₃溶液中无沉淀，其原因可能为__________。
实验三：已知：

。某温度下，向27.8g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到6 g固体和24g溶液。请计算：过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比__________。

2021-05-22更新 | 100次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

未知化学反应产物的探究

【推荐3】有一包白色粉末，可能有

、

、KOH、MgCl₂和KCl中的一种或几种物质组成，某校化学兴趣小组的同学为了确定该白色粉末的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
【查阅资料】①

溶液显中性；
②

和“纯碱”的化学性质极其相似；
③MgCO₃微溶于水，不考虑为沉淀。
【实验步骤】
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
【初步结论】原粉末中一定不含______。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
【实验探究一】
小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液	溶液呈红色	由此确定原粉末中一定含有______

加入足量BaCl₂溶液的目的是______。
【猜想假设】
小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg（OH）₂ ②BaSO₄③BaCO₃④Mg（OH）₂、BaSO₄⑤BaSO₄、BaCO₃⑥Mg（OH）₂、BaCO₃⑦Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃
【实验探究二】
小红同学对猜想设计了如下的实验探究方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量过滤所得固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡	有气泡产生，沉淀部分溶解	上述猜想______可能成立
②取①试管中上清液，继续滴加足量的NaOH溶液	产生白色沉淀	上述猜想______一定成立

【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是______。

2022-05-04更新 | 99次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

实验探究物质的性质或变化规律实验的设计与评价

【推荐1】有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】
打火石是_____________（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？________________，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是______________。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色	____________
2	_________	_________	该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。	有红色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式______________________。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为_____________ 。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属___。

2016-11-28更新 | 1110次组卷

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解题方法

实验探究物质的组成成分以及含量

【推荐2】兴趣小组的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是看到了有蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。
【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应：钠与水反应的化学方程式为

。
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想I:Na₂SO₄
猜想Ⅱ：Na₂SO₄、NaOH；
猜想Ⅲ：___________。
猜想Ⅳ: Na₂SO₄、NaOH、CuSO₄。
小林认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是_________（用化学方程式表示）。
【实验探究】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色	溶液为无色	猜想Ⅲ不成立
实验2	向实验1所取的溶液中滴入氯化钡溶液	__________	猜想Ⅱ成立
实验3	另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量__________。	溶液变为红色	猜想Ⅱ成立

【讨论分析】
（1）同学们认为实验2不合理，其原因是____________。
（2）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其__________。
（3）金属钠在储存过程中意外着火时__________（选填“能”或“不能）用水来扑灭。

2023-01-01更新 | 140次组卷

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科学探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

探究物质成分

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：

提出问题：反应后的废液中含有哪些成分？
猜想与实验：上图反应的化学方程式为 _______________________________，
由此推出废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有碳酸钠溶液或盐酸。
实验一：确定该废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质（即酸的通性），同学们选择了下图所示五种不同类别的物质，其中，X可以是 __________（填一种具体物质化学式）。

（2）实验验证：某同学取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到 ______，确定废液中一定不含有盐酸。
实验二：确定废液中是否还有碳酸钠

实验操作	现象	结论
取少量废液于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液	______	废液中含有碳酸钠。有关化学方程式：_______。

实验三：处理废液，回收氯化钠
欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的__________，再经过蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠晶体。

2017-06-25更新 | 176次组卷

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