【推荐1】自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。
(1)镁是一种__________色的固体，质软，有导电性。
(2)将2根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量          。

A．相等	B．无法判断
C．与稀盐酸反应放出的氢气多	D．与稀硫酸反应放出的氢气多

(3)探究金属镁的性质
【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？
【查阅资料】70℃时Mg（OH）₂在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出Mg²⁺和OH^-。
【实验步骤】
①将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中，发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为__________。
②向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液__________，证明溶液中生成OH^-。
【交流讨论】
③根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式____________。
【拓展探究】
同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：

反应温度（℃）	20	55	60	65	70
收集50mL气体所用时间（s）	295	257	196	124	74

④根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是_________。
⑤一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是__________。

【推荐2】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：______；猜想二：和；猜想三：。
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
【实验步骤与现象】

步骤	操作	现象
1	取样品于试管中，加入蒸馏水，充分振荡	得到上层清液和下层固体
2	向步骤1后的试管中滴加几滴酚酗	溶液变红
3	向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸	溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡

【实验分析】
（1）实验人员根据步骤1认为猜想一不正确。其实该结论并不严密，请说明理由：_________。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因：______（用化学方程式表示）。
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想_________正确。
【评价反思】农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与______反应而变质。
【拓展延伸】熟石灰存放时应______保存。

【推荐3】在电解水实验中，小明向蒸馏水中加入一定量的氯化钠，他的目的是____；通电一段时间后他观察到了和预计不同的现象(如下图)，小明和小红对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下图所示的实验：

【查阅资料】
①氯化钠溶液通电后会生成氢气、氯气和一种碱；该反应的化学方程式为_____；
②硝酸银溶液和氢氧化钠溶液反应会先生成白色沉淀一段时间后变成褐色沉淀；
【提出问题】
上述实验后所得溶液中含有哪些离子？(假设反应生成的气体完全从溶液中逸出)
【猜想与假设】
小明：溶液中只有Na⁺、OH^-
小红：溶液中只有Na⁺、OH^-、Cl^-；
【实验探究】
如图所示，小明的实验____(填“能”或“不能”)证明自己的结论，你的理由是____小红在小明实验的基础上先加入足量的试剂A是____再加入的试剂B是____，观察到的现象是____，证明了自己的猜想是正确的。
【归纳与总结】
小明和小红通过上述实验总结出，在鉴别溶液中的离子成分时应____。

【推荐1】化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。
（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
（1）第I组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7．该过程中发生反应的化学方程式为_______，反应后溶液中的溶质为_______。
（2）第Ⅱ组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。
（提出猜想）
猜想1：溶质是氢氧化钠；猜想2：溶质是________（填化学式）；猜想3：溶质是碳酸钠。
（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液	_______	猜想3成立 发生反应的化学方程式为________。

（交流讨论）
老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是________。

【推荐2】实验室有三瓶缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸、NaOH溶液或Ca(OH)₂溶液、NaCl溶液或Na₂CO₃溶液中三种不同类别的溶液。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
I.初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、现象如上图1所示。
【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是_______溶液。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。
Ⅱ.进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的化学反应，如何设计实验验证反应的发生？
【设计实验】小明另取少量B溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加C溶液，现象如图2所示。
【实验结论】③号试管中一定发生了化学反应。
Ⅲ.深度探究：
【设计实验】把①号试管中的废液和④号试管滴加C溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分反应后，得到无色澄清的溶液。
【实验判断】最后所得无色溶液中一定含有的溶质是（酚酞除外）_______（填化学式），可能含有的溶质是_______（填化学式）。为了进一步验证可能存在的溶质，请你设计实验并进行验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
_______	_______	溶液中含有该溶质

【总结提升】对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少或有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。请你再列举一个无明显现象的化学反应的例子，并且从有新物质生成的角度证明该反应发生_______。

【推荐1】安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO₃）和氯化钠。安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用下图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品 _________________。

2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由 _________ ；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1	________	________
实验2	取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。

实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

（1）“操作1”的名称是 _____ ，实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是 ______ 。
（2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是 ________ 。
（3）该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数是多少？（写出解题过程） ______
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：

①电子天平调零
②检查装置气密性
③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W₁克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W₂克
⑦（W₂-W₁）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO₃的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO₃的质量分数的目的。
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是 ______ 。
A所加酸的量不足
B实验中使用了浓盐酸
C未考虑反应过程中水的蒸发
D未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内

【推荐3】XX学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质.
②反应原理，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱。
③。
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式_________________。
②操作Ⅱ的名称为_________________。
③反应（1）中加适量盐酸的作用_________________。
【组成探究一】
（2）①晶体A受热分解的化学方程式为_________________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

实验现象	实验结论
______	样品含晶体A

【组成探究二】
（3）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液有白色沉淀。产生沉淀的方程式为________，确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
   
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。

A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有K₂SO₄
猜想二：有K₂SO₄和_______。
猜想三：有K₂SO₄和KOH
老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_______。
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaC1₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	_______。	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______（多选）。

A．NaCl

B．Zn

C．K2CO3

D．CuO

【推荐2】某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入室温下(20℃)氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究：
【查阅资料】（1）；
（2）20℃时NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃在水中的溶解度

物质	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度	109g	21.5g	9.6g

（3）通常情况下，CaCl₂溶液与NaHCO₃的稀溶液混合无明显现象
（4）碳酸氢钠受热易分解：
【提出问题】白色固体的成分是什么？        
【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃
猜想二： _______
猜想三：Na₂CO₃和NaHCO₃
【实验探究】

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液	产生白色沉淀	①猜想 ______ 不成立
实验二	取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸	② _____	猜想三成立

【拓展延伸】为进一步确定白色固体中Na₂CO₃的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。

（1）装置B中盛装的药品是 ________ 。
（2）装置D的作用是 ________ 。
（3）实验结束后测得装置C增重0.22g，则白色固体中Na₂CO₃的质量分数为 ______ %（结果精确到0.1%）。
【反思与评价】兴趣小组成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na₂CO₃的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理 _________ （填“合理”或“不合理”）。

【推荐3】学习了碱和盐的化学性质后，化学学习小组同学用下图装置探究碱和盐的部分化学性质。

【实验探究】打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
【提出问题】学习小组同学用的X溶液中的溶质是CaCl₂，充分反应后A中溶质是什么？
【猜想假设】猜想1：NaCl       猜想2：NaCl、NaOH
猜想3：NaCl、Na₂CO₃ 猜想4：___________
猜想5：NaCl、NaOH、CaCl₂ 猜想6：NaCl、CaCl₂
【实验步骤】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量A中的溶液，滴加无色酚酞试液	呈红色	猜想1、6错误
（2）取少量(1)的溶液，向其中加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液中一定无_____
（3）另取少量(1)的溶液，向其中滴入几滴Na2CO3溶液	白色沉淀和红色溶液	猜想___________正确

【反思交流】把步骤(2)中的CaCl₂溶液换成Ca(OH)₂溶液___________得出同样结论。(填“能”或“不能”)
【归纳总结】锥形瓶中发生的反应，能体现碱化学性质的化学方程式是___________。此反应___________复分解反应。(填“属于”或“不属于”)
【拓展延伸】判断NaOH溶液与CO₂是否反应，X溶液还可以是___________。(填字母)
A.紫色石蕊溶液   B.HCl溶液 C.Ca(NO₃)₂溶液