【推荐1】如图是实验室制备CO₂，并验证CO₂性质的实验装置图，按要求回答下列问题。

(1)在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到_______说明装置C不漏气。
(2)关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置B中的现象是_______。
(3)关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO₂，观察到_______，说明D中已收集满CO₂。一段时间后(药品足量)，根据E中现象可得出CO₂，具有的物理性质是_______。
(4)也可用装置F代替装置C制取CO₂，优点是_______；图中铜网不能换成铁网，原因是_______。

【推荐2】利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性。

(1)A中可观察到的现象是______。
(2)B中反应的化学方程式是______。
(3)请判断C装置能否验证铁和铜的金属活动性顺序______。

【推荐3】用下图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。

(1)试剂a可以是________（写出一种即可）。
(2)证明质量守恒定律成立的现象是________。

【推荐1】利用下列仪器进行气体的制取实验，并分析回答问题。

(1)写出对应仪器的名称：C_____；G_____。
(2)用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O₂，应选用图中的仪器有_____（填字母序号），此反应的化学方程式为_____。该反应过程中二氧化锰的质量_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)若用I所示装置制备二氧化碳，需改进之处为：_____。

【推荐2】室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是__（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈__色。
（3）B处溶液的溶质是__（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐__（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__，化学方程式为__。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科。
   
（1）仪器①的名称是______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气，选择的装置组合为______（填序号），反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式______，若用 G 装置收集二氧化碳气体，气体从______（选填“左”或“右”）端进入
（4）用足量的锌粒与稀硫酸按 C 装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为不能加入的试剂是______（填序号）。
a氢氧化钠溶液       b碳酸钠溶液       c硫酸钠溶液

【推荐1】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。回答下列问题：
   
(1)实验A反应化学方程式为________。
(2)实验B反应结束后测得溶液的pH<7，则溶液中的溶质为（写化学式）________。
(3)实验C通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是________。
(4)实验D通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。向反应后溶液中加入碳酸钠溶液通过观察到________，从而证明试管①中的酸碱发生了中和反应。碳酸钠溶液还可以选用下列物质中的________（填字母）代替也可达到实验目的。
A.AgNO₃溶液                                        
B.石蕊试液
C.铜粉                                                     
D.氧化铜粉末

【推荐3】氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液都是实验室的常用化学试剂，现分别取一定量的两种溶液于两支试管中，并滴加一定量的碳酸钠溶液，实验如下。
      
(1)稀盐酸属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，稀盐酸的pH___________7(填“>”、“<”、“=”)。
(2)如图1所示，Ⅰ试管出现___________(填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液，Ⅱ试管中发生的方程式为___________。
(3)上述实验结束后，同学们对Ⅰ和Ⅱ反应后的混合物(废弃物)进行探究，如图2所示。
①I试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为___________。
②若滤液M和废弃物N混合时，产生气泡，则废弃物N中溶质为___________。
③若滤液M与废弃物N混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情况，请写出Q中含溶质种类最多的组成情况：___________(填具体溶质)。
(4)能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有___________(填字母)

A．酚酞溶液

B．镁条

C．氯化钠溶液

D．氧化铜

【推荐1】为了探究物质的化学性质，兴趣小组做了如图一、图二所示的两组实验。将①、②两支试管中的溶液倒入甲烧杯，观察到溶液呈红色；将③、④两支试管中的上层清液倒入乙烧杯，刚开始无明显现象，一段时间后观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。请回答：

(1)写出试管①中反应的化学方程式____________；
(2)试管②中的溶液由红色变___________色，证明NaOH与HCl能反应；
(3)根据乙烧杯中有气泡产生的现象，试管③中所得溶液的溶质是NaOH和___________；
(4)试管④中出现的现象是______________；
(5)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的混合物进行了如下图所示的实验操作，通过分析完成下列问题。

①沉淀M的化学式为___________；
②小红同学认为滤液A中的溶质可能含有NaOH，小组同学经过讨论后认为不正确，理由是____________；
③为了确定滤液B的溶质成分，先取少量滤液B加入少量Na₂SO₄溶液，无明显现象；再另取少量滤液B，只需加入___________溶液，即可判断滤液B中含有的溶质成分。

【推荐2】农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）₂溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。

(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为______，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是______。
(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为______（填化学式）。
(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为______g。C点后pH逐渐增大的原因是______。
(4)如图所示是Ca（OH）₂的部分性质实验，回答有关问题。

A
①Ca（OH）₂俗称______。
②将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出______（粒子数目不做要求，不考虑空气、水）。

【推荐3】向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_____。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____。