【推荐1】化学研究小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钾和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钾投入到硫酸铜的稀溶液中，并未观察到红色固体，而是看到了蓝色絮状沉淀和少量黑色物质产生。为此开展了以下实验探究。
【提出问题】金属钾投入到硫酸铜溶液中发生了什么反应？
【查阅资料】钾是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应。
【作出猜想】
(1)猜想1：钾与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
猜想2：钾与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应
猜想3：钾与水反应生成二氧化碳和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应，
大家一致认为猜想3是错误的，理由是___________。
【进行实验】
(2)

序号	实验操作	实验现象	实验结论或解释
实验—	用小刀切一颗绿豆大的金属钾投入到装有少量蒸馏水的烧杯中	a．漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声 b．熔化成一个光亮的小球，最后消失 c．气体燃烧并产生爆鸣声	a．金属钾的密度比水___________(选填“大”或“小”) b．很快熔化说明钾与水反应时，化学能转化为___________能 c．生成了氢气
实验二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变___________色	反应后的溶液呈碱性
实验三	取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴硫酸铜溶液	蓝色絮状沉淀	生成了氢氧化铜沉淀

【实验结论】
(3)猜想1成立。钾与水反应的化学方程式为___________。
【拓展思考】
(4)金属钾通常保存在煤油或石蜡中，其目的是隔绝___________。
(5)黑色物质是蓝色絮状沉淀受热分解生成的，请猜想黑色物质的化学式___________。

【推荐2】化学项目式学习小组对某雪饼中的干燥剂很感兴趣，于是对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究：
【猜想与假设】
(1)样品的成分可能是___________、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：Ca(OH)₂：0.161g(微溶于水)，CaCO₃：0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
(2)请你完善表格：

编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解	温度无变化，烧杯底有白色固体	___________。
②	将①中所得物质进行过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液	___________。	有Ca(OH)2
③	___________。	有气泡产生	有CaCO3

【反思评价】
(3)通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)₂和CaCO_3.请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生Ca(OH)₂和CaCO₃的原因___________(写其中一个即可)；所以生石灰要___________保存。
【拓展延伸】

(4)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析ab段变化实质：___________。

【推荐3】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种，硫酸铜溶液中可能混有硫酸。
【提出猜想】
①生成的气体可能是SO₂或O₂或H₂。
【查阅资料】
①SO₂与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
③H₂与CO均可以还原金属氧化物。
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
   
甲同学认为：若观察到 _____ ，则气体为SO₂。若观察到 _______ ，则气体为O₂。
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是 _______ 。
②实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①生成的气体是 _____ 。
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为 _____ 。
【实验反思】
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 _____ 。

【推荐2】某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。
【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？
【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH₄Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。
【查阅资料】
①氧化铜能溶于稀盐酸，并能和稀盐酸反应，反应后溶液变成蓝色；
②铵盐与熟石灰混合置于研钵内研磨，能嗅到强烈氨味。
【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。
实验I．小聪取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后_____，取不溶物进行实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
1、取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸。	无气泡生成，溶液不变色	_____
2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入_____溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条	带火星的小木条复燃	黑色粉末中含有二氧化锰

【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察到无明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学分别进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________（填字母）。
a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
(2)测混合过程中溶液的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过完成图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
【提出问题】图3实验后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH。
【进行实验】
(4)为了验证上述猜想，化学兴趣小组的同学又选用Na₂CO₃粉末、BaCl₂溶液进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末	________	猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想二正确

【实验结论】通过实验探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Na₂CO₃粉末可以用下列的某些物质代替，下列可使用的物质是        （填字母）。

A．CuO

B．Fe2O3粉末

C．KCl

(7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。
(8)同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向50g溶质质量分数为3.4%的过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰固体，充分反应至不再产生气泡。请计算：理论上产生氧气的质量。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学	实验操作	现象	解释与结论
甲		溶液由红色变成________	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
乙		U形玻璃中 ______ 边（填“左”或“右”）的红墨水液面上升	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙	用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液的pH值的变化	滴加盐酸溶液后pH ____ 7	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

【评价反思】
（1）你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是_______。
（2）向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，可以加入______（填字母，可以多选）来证明两者发生了反应。
A．Fe₂O₃        B．AgNO₃溶液       C．Zn          D．CuSO₄溶液

【推荐2】巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 ________ 溶液，理由是 ______________ 。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 ______________ 产生，反应的化学方程式为 ______________ ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 _____________ 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】仲基同学另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有 ___________ 产生，设计这一步骤的目的是 ______________ 。静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是 ___________________ 。
【拓展迁移】若氢氯化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H^＋+OH^－=H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 __________ （填符号）。

【继续探究】请写出实验中仲基同学加入CaCl₂溶液时反应的实质表达式： ___________ （用化学符号表示）。

【推荐3】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是______。
(2)写氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
(3)此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。

(4)mn段曲线下降的原因是______。
(5)如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为______（填字母）。

任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。

(6)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______，溶液红色最先褪去的是______，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为______。

【推荐1】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl 和NaOH
猜想三：______。
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______。
A．操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B．操作方法正确，测量结果偏大，结论不正确
C．操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D．操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
(2)丁同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。

【推荐3】近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究
【查阅资料】①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康
③碳酸铵[（NH₄）₂CO₃]晶体受热易分解，产生NH₃、H₂O、CO₂
【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质
（1）甲同学进行了NH₄⁺的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张 _____ ，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式 _____ 。
【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵（NH₄）₂CO₃的质量分数

方案1：取样品6.0克，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH₄⁺的质量：
（2）装置B的作用 _____ ，装置C中普通漏斗的作用是 _____ ，图2装置中不能与其起到相似作用的是 _____ 。