【推荐1】大力同学对前两个单元所学物质及其转化关系进行了归纳，如图所示（部分生成物已略去），据图回答：

(1)写出下列各物质的名称或化学符号：A__________；G______；H_____。
(2)写出反应①的文字或符号表达式：__________。
(3)铁丝在C中燃烧的现象是__________，放出热量，燃烧后生成黑色固体；该反应的文字或符号表达式为__________。
(4)反应①的基本类型是__________（填“化合反应”或“分解反应”）。
(5)黑色粉末B在反应②和③中都起__________作用。

【推荐2】以下是初中教材中的几个实验，请回答下列问题。
   
(1)实验一：硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的 _______火焰。
(2)实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用_______；该反应的文字表达式为：_______。
(3)实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的操作是 _______。
(4)从反应角度：以上三个反应相同点是      （填序号）。

A．都是分解反应	B．都放出热量
C．产物都是常温下固体	D．都是化合反应

【推荐3】我们学过有多种途径可以制得氧气，如图所示：（1）写出F途径制取氧气的反应的文字或符号表达式：_____________

（2）____________（填字母代号）途径发生的是物理变化，在发生化学变化的途径中，它们的基本反应类型是____________反应。（填化合或分解）
（3）为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入______________。
（4）根据“绿色化学”理念，通常__________（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法。

【推荐1】高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为以及不溶于水也不与酸反应的)为原料制备高纯氧化铁(软磁)的生产流程示意图：
[资料卡]：

   

(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是_____。步骤中盐酸与氧化亚铁反应的方程式为_____。
(2)滤液B的有效成分主要是，步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_____。
(3)为进一步提高产品的纯度和产量，步骤Ⅲ中最好选用_____试剂调节溶液的(填标号)。

A．稀硝酸

B．双氧水

C．氨水

D．高锰酸钾溶液

(4)写出在空气中煅烧，制备高纯氧化铁的化学方程式_____。
(5)因滤液C含有_____(填写离子符号)，因此滤液C中的溶质在农业上常被作用_____。

【推荐2】芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO₂，含有少量的Fe₂O₃和Al₂O₃)。请回答下列问题：

   

(1)溶液a中的溶质有___________种，①中发生的反应是___________(任选其一，写化学方程式)；
(2)②中被还原的物质是___________；
(3)③中的反应需要在无氧环境下进行，原因是___________；
(4)该流程中可以循环利用的物质是___________。

【推荐3】下列物质 ①空气   ②氧气   ③二氧化碳   ④澄清石灰水   ⑤冰水混合物   ⑥紫色石蕊试液，都是我们见过的物质。按要求回答下列问题（用序号填空）
(1)上述物质中属于混合物的是______；属于纯净物的是______。
(2)将二氧化碳通入紫色石蕊试液中会发生颜色变化，写出该反应的符号表达式：______。
(3)绿色植物进行呼吸作用吸收的气体是______。

【推荐1】人们喜欢在清晨天刚蒙蒙亮时到草木茂盛的公园中锻炼身体，这样好吗？小明认为对身体有利，因为清晨空气清新，小刚认为对身体有害，因为清晨公园空气中二氧化碳含量较高，应该等日照以后再进入公园锻炼。为了研究清晨公园空气中二氧化碳和氧气的含量和日照后公园空气中二氧化碳和氧气的含量关系。他们设计了如下实验：
(1)分别收集清晨公园中空气和日照后公园中空气各两瓶。收集气体的方法是_______。

比较项目	实验操作	实验现象	得出结论
二氧化碳的含量	将_______分别滴入盛有清晨空气和日照后空气的集气瓶中，振荡。	_______	清晨空气中二氧化碳含量比日照后空气中二氧化碳含量高
氧气的含量	将燃着的蜡烛分别放入盛有清晨空气和日照后空气的集气瓶中，并盖上玻璃片。	盛有清晨空气的集气瓶中蜡烛燃烧时间比盛有日照后空气的集气瓶中蜡烛燃烧时间短	_______

(2)由此实验得到的启示是_______。

【推荐2】中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显大国的责任与担当。
(1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是_________；
(2)“碳”吸收：二氧化碳不仅能被绿色植物吸收，也能被海洋中的水吸收，写出二氧化碳与水反应的化学方程式__________________。
(3)“碳”捕捉：每年约1600万吨二氧化碳被“捕捉”并被压缩封存。从微观角度解释二氧化碳气体容易被压缩的原因是__________________。

【推荐3】二氧化碳的捕集、储存和利用是实现“碳中和”的重要途径。
Ⅰ、CO₂的捕集：
(1)可以利用固态吸附剂来分离回收CO₂，该吸附剂可能具有类似于活性炭的______的结构。捕集CO₂，有利于缓解______。
Ⅱ、CO₂的储存：
2023年6月1日，我国首个海上CO₂封存项目成功投入使用。原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO₂通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
(2)从微观角度分析，二氧化碳容易被压缩的原因是______。
(3)为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界状态二氧化碳的管道材料需要耐腐蚀，同时对CO₂进行干燥处理，请用化学方程式表示CO₂需要干燥的原因______。
(4)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填字母）。

A．超临界二氧化碳属于混合物

B．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不相同

C．同等条件下，超临界状态二氧化碳的输送量比CO2气体更大

Ⅲ、CO₂的利用：有科学家提出回收利用CO₂的构想，把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO₂，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH₃OH）。该技术流程如下：

资料：①吸收池中盛有饱和K₂CO₃溶液，发生反应K₂CO₃+H₂O+CO₂=2KHCO₃；
②碳酸氢钾加热至100～120℃则分解，200℃时完全分解，失去二氧化碳和水而成碳酸钾。
(5)分解池中的温度须控制在200℃以上，原因是______。
(6)上述流程中可循环利用的物质是______。
(7)在该流程图中，吸收池和分解池所起的作用是______。（填字母）

A．减少空气污染

B．富集CO2，提高气体中CO2的浓度

(8)合成塔内生成甲醇时，参加反应的CO₂与H₂的质量比m（CO₂）：m（H₂）＝______。

【推荐2】完成下列化学方程式。
(1)甲烷燃烧：________。
(2)生石灰与水反应________。
(3)铁和稀盐酸________。
(4)锌和稀硫酸________。
(5)铝耐腐蚀的原因________。
(6)铁与硫酸铜溶液________。

【推荐3】能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。
(1)煤、石油、天然气等常规化石燃料，这些都是____（填“可再生”或“不可再生”）能源。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。
(2)衡阳市大多数居民已经开始使用“新奥”燃气，该燃气的主要成分是甲烷（CH₄），在第一次输送燃气之前，往往先输送氮气，其目的是____；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式____。