【推荐1】小丽在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是她和同学一起对这瓶氢氧化钠固体是否变质展开探究。
   
【查阅资料】氯化钙溶液显中性。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【作出猜想】猜想1：没有变质；猜想2：部分变质；猜想3：_____。
【实验推断】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想____不成立
(2)另取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钙溶液	____	反应的化学方程式是____。
(3)向(2)所得的滤液中滴入几滴酚酞试液	酚酞试液变红	证明有_____存在。
综合以上实验，说明猜想____成立。

【反思】因此，氢氧化钠应____保存。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：
猜想①氢氧化钠溶液        猜想②碳酸钠溶液        猜想③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液均呈中性
【实验探究一】

同学	实验操作	实验现象及结论	同学相互评价
甲		溶液变红 猜想①成立	乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是__________。
乙		产生气泡 猜想②成立	丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡

【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡	_______	猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除指示剂外。还含有的溶质有______种（填数字）。
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加_______	溶液变红

【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：_________，因此为了防止氢氧化钠变质，该试剂一定要密封保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签朝向手心。

【推荐3】化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
（1）【实验探究1】   

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	_________________．	氢氧化钠溶液一定变质了．

（2）【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？   
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有________________生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠．
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有________。

【实验结论】该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。
（3）【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式_______。
上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________（填“可行”或“不可行”）．
（4）【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：_________。

【推荐1】李老师在化学课堂上围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，创新小组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl₂；
猜想Ⅱ：有CaCl₂和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂。
超越小组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是____________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	紫色石蕊溶液变蓝	____________	产生白色沉淀
实验结论	_____________	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】蓝天小组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因_________。

【推荐3】为探究盐酸的化学性质，九年级3班化学课做了如下学生实验：
   
(1)A试管中的实验现象为___________。
(2)C试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)王若冰做完上述实验后，将D、E试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯(废液缸)中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。通过分析和推理，她得出了正确的判断：在做___________试管实验时，稀盐酸加过量了。
王若冰兴趣来了，将实验情况与同桌蒋洁分享，然后共同实验：将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液X，并进一步探究滤液X的成分。
【提出问题】滤液X中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：只有NaCl； 猜想2：NaCl和CaCl₂；
猜想3：___________； 猜想4：NaCl、CaCl₂和HCl。
【进行讨论】经过讨论、分析、推理，两位同学均认为猜想___________不成立。
【设计实验】完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取少量滤液于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液。	______	猜想2不成立
2.取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。	产生气泡	猜想3成立

【迁移拓展】
稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H⁺。

【推荐1】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。

(1)基于宏观视角分析碱的化学性质（如图1）
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______。
②实验C中发生反应的化学方程式是______。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na₂CO₃
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）₂
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	不产生白色沉淀	猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸	③______。	猜想二正确

(2)基于微观视角分析碱的共性（如图2）
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是两者都含有______。
(3)基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示，反应的化学方程式为______，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是______。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
(4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______。（填字母序号）

A．碳酸钠溶液	B．铜片
C．硝酸钠溶液	D．稀盐酸溶液

【推荐2】小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。

【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：①Na₂SO₄　②NaCl　③Na₂CO₃　④NaHCO₃
【查阅资料】（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液	____________	猜想①正确
实验②：在第二份溶液中加入_______	有气泡产生	猜想_____正确

【交流讨论】
（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂SO₄，也可能是Na₂CO₃，原因是____________（用化学方程式表示）。
（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂CO₃，理由是________________。
（3）对此有同学，认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂CO₃．这种说法对吗？并请说明原因：_____________。
【拓展应用】小明的妈妈在做面条时，发现家里没有碱面了，急中生智，将家里的小苏打放进烤箱中加热，促使小苏打分解生成了碱面，请你写出该反应的化学方程式:______________。

【推荐3】某固体物质可能含有CuSO₄、CaCO₃、KCl、NaOH中的一种或几种。
（1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。
①滤纸上的白色不溶物是_____。
②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是_____。
③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是_____(填字母编号)。
A　MgCl₂溶液             B　Ba(NO₃)₂溶液             C　AgNO₃溶液             D　稀HCl
（2）蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：
①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是_____；
②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到_____时，说明滤液可以排放。

【推荐1】硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO₃)₂受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O₂。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ①__，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO₂_____方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性。理由是______。

【推荐2】同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。
【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁?
【资料】①自然界中铁的氧化物主要是 Fe₃O₄(黑色)和 Fe₂O₃(红棕色)两种。②FeO(黑色)
极易被氧化为Fe₂O₃。③Fe₃O₄具有磁性，FeO和Fe₂O₃不具有磁性。④铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。
【实验一】唐帆同学提出将冷却后的黑色物质碾碎，用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则证明黑色物质中含有铁。
(1)他的方案一提出立即遭到其他同学反对，理由是：____________________。
【实验二】秦翔同学提出将冷却后的黑色物质先碾碎再装入试管。
(2)碾碎的目的是：__________；接着向试管中加入_______溶液，若观察到__________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。
【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃?
【资料】①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表。
②Fe₂O₃高温时分解成 Fe₃O₄

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	一
熔点/℃	一	一	1535

【证据推理】
(3)由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，此时 Fe₂O₃已完全分解。
注意：
(4)为了防止集气瓶底炸裂，实验前应采取的措施是________________。
【拓展延伸】
(5)某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若颜色________________，说明包装盒漏气。
(6) Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，该反应的化学方程式为__________________。

【推荐3】某化学兴趣小组同学在学习了“酸碱中和反应”后，进行了如下实验：取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，同学们对反应后溶液中溶质的成分（忽略指示剂）进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想一：只有
猜想二：有和
猜想三：有和
你认为猜想______不合理，其理由是______。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管 中，加入______	______	猜想三成立

【拓展应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用______（答一点即可）。