实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)用如图所示的整瓶溶液配制10%的过氧化氢溶液，需加水______ g。
(2)配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_____ 。
(3)取 35 g该瓶溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表（不考虑水蒸气逸出）
①反应生成氧气的总质量为_____ g。
②计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数_____ 。（结果精确到0.1%）
(1)用如图所示的整瓶溶液配制10%的过氧化氢溶液，需加水
(2)配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是
(3)取 35 g该瓶溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表（不考虑水蒸气逸出）
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g | 340.00 | 335.64 | 335.20 | 335.20 |
②计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数
更新时间：2023-03-22 12:46:18
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【推荐1】医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g。请回答下列问题：
(1)生成的氧气为________ g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为________ g。
(2)试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(1)生成的氧气为
(2)试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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（1）反应中二氧化锰的作用是______。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
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【推荐1】如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题。
(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐______ （填增大、减小或不变）。
(2)取100克28%的硫酸溶液配制成4%的硫酸溶液，需要加水多少克？
(3)100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？（结果保留一位小数）
溶液中溶质的质量分数（%） | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
硫酸溶液的密度（g/mL） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
氨水的密度（g/mL） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
(2)取100克28%的硫酸溶液配制成4%的硫酸溶液，需要加水多少克？
(3)100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？（结果保留一位小数）
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【推荐2】现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请计算：
（1）现该瓶溶液的溶质质量分数_______。
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需要加入水的质量_______。
请计算：
（1）现该瓶溶液的溶质质量分数_______。
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需要加入水的质量_______。
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【推荐1】小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
| 加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 |
| 加盐酸的质量/g | 25 | 25 |
| 生成二氧化碳的质量/g | 2.2 | 1.1 |
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
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(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
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