【推荐1】学习了碱的性质之后，知道二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，想从实验现象证明二者能发生化学反应，于是设计了如图所示装置。请根据实验步骤，回答下列有关问题。

(1)实验①：按图连接好装置，装置的气密性良好，先用胶头滴管将少量氢氧化钠溶液滴入吸滤瓶中，轻轻振荡容器，此过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)实验②：过一段时间后，将分液漏斗内的稀盐酸（足量）加入吸滤瓶中，此过程中产生的现象有______；产生此现象的原因是______。

【推荐2】化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。
   
(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学反应方程式___________。
(2)装置B~E中达到与装置D相同效果的是____________。

【推荐3】如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
   
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置为______（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式_______；反应类型为______，要收集较为纯净的氧气最好选用装置为______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________(填字母序号)，该反应的化学方程式为_______。
(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，收集氧气。则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中，若用向上排空气法收集氧气，应该从______（填“a”或“b”）通入F中。

【推荐1】化学是以实验为基础的学科，请你根据所学知识将下列常见实验的分析补充完整。

	内容	实验目的	实验解析
实验一		探究 _____________	水是由 ___________ 组成的
实验二	滴有_______________ 溶液的红色的NaOH溶液	利用指示剂验证氢氧化钠与稀硫酸的中和反应	该离子是_______________
实验三		探究 _______________	物质的溶解性与溶质的种类有关

【推荐2】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究中和反应时，完成了如下图所示的实验。请你回答下列问题：

（1）实验中酚酞的作用是_____，所发生的化学反应方程式为_____。
（2）实验中观察到溶液由红色变为无色，小雪认为稀盐酸和氢氧化钠溶液已恰好完全反应。对此小丽提出质疑，理由是_____。
（3）活动小组的同学进一步进行实验验证：取少量反应后的液体于试管中，加入_____，看到 _____的现象，证明小丽的质疑是合理的。该反应的化学方程式为 _____。

【推荐3】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
(2)方案二：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液________。（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是________。
(4)为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次。

【推荐1】下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
   
(1)写出标号仪器的名称：①_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是_______(填字母序号)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______。
(4)通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是______(填字母序号，写一种即可)。同学们设计了下列装置来检验甲烷不完全燃烧的产物：
   
①实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，已知甲烷和氧气反应的化学计量数之比为3：5，则甲烷不完全燃烧的化学方程式是______。
②实验过程中F装置的作用是______。

【推荐2】酸、碱、盐是初中化学几类重要的化合物。
(1)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________性。浓硫酸与铜在加热条件下反应，生成硫酸铜和一种有刺激性气味的有毒气体等物质，反应的化学方程式为_____________。
(2)某兴趣小组用下图装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。则：
①加入稀盐酸至过量能观察到的现象是__________________。
②反应过程中数目减少的离子有_________(填离子符号)。
③验证反应后溶液中盐酸有剩余，下列操作不可行的是_________。
   
a．取样，加入粉末               b．取样，滴加溶液
c．取样，加入粉末          d．取样，滴加溶液
(3)有一包白色粉末，其中含有硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
①该白色固体中一定含有的物质是__________________。
②设计实验确定该白色固体中可能含有的物质_________(简要写出操作、现象、结论)。
(4)工业上可以利用氯化钠溶液制备氯化银固体。实验室取质量分数为的氯化钠溶液与适量的硝酸银溶液反应，理论上可获得氯化银的质量为_________？

【推荐3】铜器长时间暴露在空气中会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，铜绿不稳定，受热会生成三种氧化物。
   
(1)根据铜绿的化学式，你认为铜绿的形成是铜与_______、_______和氧气共同作用的结果，你判断的依据是_______。
(2)为探究铜绿的组成，小芳同学从铜器上取下适量的铜绿放入下图所示的装置中，加热后，可能出现的现象是_______。
(3)请你设计一个实验证明铜绿的组成中含有铜元素(写出操作步骤、现象和结论)

操作步骤	现象	结论
______	_______	_______