【推荐1】小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H₂O、Na⁺、OH^-）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH＝7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H₂O__________使酚酞变色。
实验（2）看到的现象是__________，得出的结论是Na^＋离子__________。
实验（3）看到的现象是__________，得出的结论是__________。

【推荐2】图甲是验证Ca（OH）₂性质实验后，向溶液中逐滴滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH变化如图乙所示。回答：

(1)图甲所示实验，其原理用化学方程式表示为______；
(2)图乙中 e～g 段反应过程中观察到的现象是______；
(3)随着碳酸钠溶液的加入，下列图象中，正确的是______。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】氨水是工业制取氮肥的重要原料，在一定条件下，可将氨气溶于水制得。
（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为______________。（不要求注明条件）
（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：

实验操作	实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	无明显现象
____________	___________

（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是_________。

【推荐1】如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。

(1)孔穴1的实验现象是_____。
(2)写出溶液变为黄色的孔穴中反应的化学方程式_____。
(3)孔穴5无明显现象，请你重新取样，设计实验证明二者确实发生了化学反应_____(写出实验步骤、现象)。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究碱的化学性质，进行了如图所示的探究实验。
   
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为___，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为____色。
(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是____。请写出该烧杯内浑浊液体变为澄清溶液的化学方程式_____。
(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。

【推荐3】在研究酸和碱的化学性质时，同学发现稀 H₂SO₄ 与 NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案｡
方案一：测定稀 H₂SO₄与 NaOH溶液混合前后的 pH
（1）将 pH试纸伸入某 NaOH溶液中测定 NaOH溶液的 pH，测得 pH_____7（选填“大于”､“等于”或“小于”）；
（2）将一定量的稀 H₂SO₄加入该 NaOH溶液中，混合均匀后测定其 pH，pH=7｡
方案二：向盛有 NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色｡
结论：稀 H₂SO₄与 NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____；
上述实验操作中错误的是_____｡

【推荐1】造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，过滤后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加至100g时恰好完全反应。利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。
      
(1)用49%的硫酸溶液配制100g上述稀硫酸，需要49%的硫酸溶液______g。
(2)由图乙推测中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
(3)根据图乙，计算80g滤液中NaOH的质量。（写出计算过程）
(4)当稀硫酸加至120g时，锥形瓶中溶液的溶质有______（填化学式）。
(5)某同学另取80g滤液，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比______（填“偏大” “偏小”或“不变”）。

【推荐2】数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
       
   
   
探究一：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。按图1示进行实验。
(1)在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是______。
(2)当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中______（填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	溶液中含有过量的稀盐酸

(3)在A点时，溶液中所含溶质的化学式为______。
(4)实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为______。
(5)小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为______。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，小亮小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b．无水醋酸在常温下为无色液体
c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
(6)能证明酸与碱反应生成水的现象是______。
(7)装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是______。

【推荐3】化学小组的为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案：

(1)甲同学在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到U型管内液面左低右高，证明二者发生了反应（其中瓶塞上是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）。该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，理由是什么？
(2)乙同学测得反应过程中pH的变化情况如图2，请据图说明二者确实发生了化学反应。

【推荐1】请结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①_____，②_____。
(2)用高锰酸钾制取纯净的氧气可选用装置A和_____（填字母）组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_____。
(3)实验室制取CO₂的化学方程式为______，选用装置C的优点是____。
(4)已知CaCl₂的水溶液呈中性。用下图1装置探究制取CO₂的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，下图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。（CO₂不溶于饱和NaHCO₃溶液，HCl气体极易溶于水）

①装置H的作用为_____。
②t₁时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t₂时，锥形瓶中_____（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t₁后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。

【推荐2】结合重要的化学实验，回答问题。

（1）实验1观察到的现象是______，该实验证明构成物质的微粒是______。实验过程中烧杯B中溶液的pH______（选填“变大、不变或变小”）。
（2）实验2铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内预先加入少量水的原因是______，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验3一段时间后对比三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是______。实验中第三支试管蒸馏水煮沸的目的是______。
（4）实验4烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是______。