【推荐1】⑴据群众举报，荆州的某洗涤厂违规排放废水污染河流，当地环保部门高度重视，当即委派工作人员实地检测，测得污水的pH＜7，为了荆州的青山绿水，请你针对这种情况提一条合理的建议：将废水中最好加入_____（写物质的化学式）中和处理达标后再排放。
⑵一定质量的氯酸钾KClO₃与ag二氧化锰混合加热至完全反应后，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应后生成氯化钾的质量为_____g。

【推荐2】一定条件下9.6g甲烷与32gO₂恰好完全反应，生成21.6gH₂O，8.8gCO₂和XgCO。则X的质量为______g；该反应方程式中O₂与CO化学计量数之比为______。

【推荐3】在2A+3B=2C+4D的反应中，若3.2克A和4.8克B正好完全反应生成4.4克C，则4.8克A和________克B完全反应可生成________克D，若D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为________ 。

【推荐1】我国将力争2060年前实现碳中和。CO₂的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。
(1)为了实现CO₂的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂，能将CO₂转化为汽油，转化步骤如下：

步骤1除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物。该氧化物的化学式是___________。
(2)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。

①“反应分离”环节发生的复分解反应是___________(写化学方程式)。
②整个流程中，可以循环使用的物质有NaOH、___________(填化学式)。
③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是___________。

【推荐2】以下图表是空气的组成和以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题：

空气组成	X	O2	Y	CO2	其它
体积分数	78%	21%	0.934%	0.034%	0.002%

(1)X的化学式是___。
(2)煤的气化属于___变化。(选填“物理”或“化学”)。
(3)分离空气的常用方法有以下两种。
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X___Y(选填“高于”、“等于”、“低于”)
Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X___O₂(选填“大于”、“等于”、“小于”)。
(4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有___变化。(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”)
(5)写出NH₃合成尿素的化学方程式(另一生成物是氧化物)___。
(6)相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于___。

【推荐3】下列涉及化学观念的有关说法正确的是

A．根据微粒观：一个N2分子是由2个氮原子构成的

B．根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律

C．根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成

D．根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同

【推荐1】氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：

(1)“酸溶”过程的化学方程式为_______。
(2)由草酸铵推测草酸的化学式为_______，“锌沉淀”过程中发生的反应是复分解反应，化学方程式为________。
(3)“操作A”的名称是_______，写出该操作用到的其中一种玻璃仪器_______，溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入研钵，然后再与_____（填化学式）混合、研磨，能嗅到氨味；
(4)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为_________。

【推荐2】钛因其多种优良性能而受到重视，将来很多铁合金可能被钛合金取代。我国有21个省有钛矿资源。利用钛精矿（主要成分为TiO₂）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如下：
       
（1） TiO₂名称是 _____ ，其中钛元素的化合价是 _____ 。
（2）反应釜中搅拌的目的是 _____ 。
（3）合成器中发生反应的化学方程式是 _____ 。

【推荐1】近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高、导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。
（1）已知藻类的化学式为C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，则组成藻类的元素有____________，藻类的相对分子质量为_______，该藻类中氮元素的质量分数是_______。
（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是____。
（3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是（填序号）______。
①在水域沿岸新建的住宅小区、饭店、宾馆采用生活污水净化装置；
②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；
③禁止用该水域的水进行农业灌溉；
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂。
（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？
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【推荐2】下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合所学知识，回答下列问题。

配料表	精制海盐，碘酸钾
含碘量/kg	30mg～60mg
包装日期	见封底
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

(1)根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质____（填“稳定”或“不稳定”）
(2)碘酸钾的化学式为KIO₃，则碘酸钾的相对分子质量为_____，其中碘元素的质量分数为_____，（保留至0.1%）碘元素的化合价为_____ 价；
(3)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为_____；
(4)根据表中数据计算，每500克该加碘食盐中碘酸钾KIO₃的质量范围是____

A．15～30mg

B．25～51mg

C．60～120mg

(5)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天至少摄入这种食盐应为______克。

【推荐3】5.2克C₂H₂在14.4克氧气中完全燃烧，生成13.2克二氧化碳，3.6克水和一定质量的X，则X的化学式为_____，请写出该反应的化学反应方程式_____。