【推荐1】氢化钙是一种白色固体，能与水发生剧烈化学反应，生成氢氧化钙和氢气，常用作登山运动员的能源提供剂。为了测定某样品中氢化钙的含量（样品中其他成分不与水反应），现取该样品放入烧杯中，再向烧杯内加入水，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为。请计算：
(1)反应生成氢气的质量。
(2)该样品中氢化钙的质量。（温馨提示）

【推荐2】实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气，产生氢气的质量如图所示。

求：
(1)共制得氢气的质量为___________g。
(2)计算反应结束时消耗锌粒的质量。(写出计算过程)

【推荐3】实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H₂SO₄)中S、O元素质量比是 _________。
(2)列式计算粗锌中锌的质量___________。

【推荐1】将54g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至完全反应，得到固体物质34.8g。请你计算：
(1)生成氧气多少克？
(2)氯酸钾的质量为多少克？

【推荐2】在实验室里，小真同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4g的固体。小棒同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到34.8g固体，小棒同学将其充分溶解于水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：

(1)小真同学的实验中发生反应的化学方程式为_______。
(2)小棒同学所做的实验中制得氧气的质量为_______。
(3)根据氧气质量，列出小棒同学的实验中消耗氯酸钾质量(x)的比例式_______。
(4)上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中二者的质量比(最简整数比)为_______。
(5)若用电解水的反应生成与上述整个实验过程中相同质量的氧气。理论上需消耗_______克水。

【推荐3】实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，试管内剩余物质的所量为8.7g。试计算：
(1)生成氧气的质量为_______g。
(2)氯酸钾在样品中的质量分数。