【推荐1】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
(1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度______（选填“大”或“小”）。
(2)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是______（用化学式表示）。
(4)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是______。

A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

B．铜、锌、氯化亚铁溶液

C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

【推荐2】2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”，随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。试回答下列问题。
(1)在飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点___________(填“升高”或“降低”)。
(2)火箭发动机动力源自液氢和液氧，氢气是公认的最清洁的燃料。请写出液氢和液氧反应化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，请从微观角度说明原因___________。
(4)12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱制动时利用联氨液体(N₂H₄)和双氧水混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。

【推荐3】我国自行研发的大型客机C919今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_____（填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_____接触。
（3）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。

写出反应④的化学方程式_____；现有含Al₂O₃ 51%的铝土矿200t，经上述反应可制得铝_____t（假设上述各步反应中，铝元素没有损失）。

【推荐1】金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)化学式为(FeTiO₃)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程如图：

(1)钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素的化合价为______。
(2)反应②中会生成TiCl₄和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为______。
(3)反应③在高温的条件下进行，其化学方程式为______；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_______。
(4)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的_______(填药品名称)，充分反应后______(填化学实验操作)、洗涤、干燥，得到纯净的钛。

【推荐2】Ⅰ.金属及金属材料在生产生活中有着广泛的运用，请回答；
(1)用铜制作导线主要是利用铜具有良好的_______性。
(2)人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。
Ⅱ.金属资源很多都可以回收利用，如从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

(3)步骤Ⅰ中镁与稀硫酸反应的化学方程式为__________，步骤Ⅱ加入硝酸银的目的是________。
(4)金属X可从硝酸铜溶液中得到铜，该金属是地壳中含量最高的金属，则该金属是________。

【推荐3】利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去)。

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是_______；
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程为_______；
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有_______。(填字母序号)

【推荐1】向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中一定含有________，滤液中一定含有的阳离子是_________。

【推荐2】金属是重要的资源，在人类发展中起了重要作用。
(1)某化学小组为验证铜、锌、铁的金属活动性，设计了如下三个实验。
   
写出实验1发生反应的化学方程式______。
(2)由上述实验判断下列说法正确的是      。(填序号)

A．对比实验2、3，可以判断出铜、铁的金属活动性强弱

B．对比实验1、2，可以判断出铜、锌、铁的金属活动性强弱

C．省去实验1能得到正确的实验结论

D．实验2中溶液的质量增加

(3)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有(水除外)____(填化学式，下同)。
②滤渣中一定含有_____。

【推荐3】生活垃圾分类事关绿色可持续发展。可回收垃圾包括纸张、金属、塑料等。
(1)某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性 _____（选填“＞”“＜”）铁。氧化铝中铝元素的化合价为_______。以下垃圾属于金属的是_________（选填编号）。
A.厨余垃圾               B．铜导线               C．过期药品                     D．废弃衣物
(2)生物全降解餐盒主要以淀粉为原料，可减少对环境的影响。淀粉属于_____（选填“有机”“无 机”）物，淀粉可转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆）。葡萄糖含有_______种元素，每摩尔葡萄糖分子中含______摩尔碳原子，葡萄糖的中碳元素与氧元素的质量比为_____。