【推荐1】在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
(1)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2—3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_______现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
为验证中和反应有水生成，小组同学同学们经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。

(2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_______。
(3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_______。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。

(4)图1滴定管A中溶液的溶质是_______(化学式)，发生的化学反应的实质为_______；
(5)下列说法错误的是     (填序号)。

A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠

B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加

C．图4中e—f变化趋势可说明该反应是放热反应

D．c点与f点对应溶液成分相同

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【实验与探究】填写下表各空。

实验操作	实验1	实验2	实验3 ③是(1)_____
实验现象	有气泡产生	（2）___	溶液由红色恰好变成无色

(3)图1为实验3反应的微观粒子示意图，反应的化学方程式为_____图中"？"代表的离子是____(填离子符号)。

【实验结论】生成物中有气体或有沉淀或有生成时，复分解反应可以发生。
【拓展与应用】将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及现象如图2∶
(4)白色沉淀A是_______。
(5)无色溶液B的pH____7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是____

【推荐3】某化学探究小组进行如下实验活动。
探究一：为探究酸与碱能否发生化学反应
[实验现象]

[表达交流]
实验A：观察到的现象是___________，由此判断实验A中的酸碱能发生化学反应。
实验B：根据现象得出结论的理由是___________(用化学方程式表示)。
实验C：根据反应现象，同样能得出酸碱发生反应的结论。
[归纳总结]通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不同：①反应物是否消耗完②是否有新物质生成。其中实验C的探究思路是___________(填“①"或“②”)。
探究二；小组同学继续探究实验A、B、C反应后溶液中溶质
[提出猜想]对于实验A和B的反应后溶液溶质的成分猜想是：
实验A：猜想I：Fe₂(SO₄)₃：猜想2：___________
实验B：猜想1：Ba(OH)₂：猜想2：H₂SO₄
[实验现象]小组同学将实验A与实验B反应后的滤液混合，如图实验D，反应的现象是：先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀。

[实验分析]根据现象，小广认为对实验A和B反应后溶液中溶质的猜想正确的一组是___________(填字母序号)。
A、实验A中猜想1和实验B中猜想1
B、实验A中猜想2和实验B中猜想2
C、实验A中猜想1和实验B中猜想2
D、实验A中猜想2和实验B中猜想1
经过讨论，小组同学继续将实验D的烧杯中的混合体系过滤，并将滤渣倒入实验C反应后的溶液，观察到无明显现象，确定实验C反应后溶液中的溶质为___________(填物质名称，不考虑指示剂)。

【推荐1】近年来果蔬洗涤盐成了厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开项目式学习的探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐溶液的酸碱性
取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
【查阅资料】Ⅰ、钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ、，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ、碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
(1)【实验探究】

实验步骤	实验现象	分析与结论
①取一根打磨好的细铁丝，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，	观察到火焰呈______色	果蔬洗涤盐中含有纳的化合物
②取适量洗涤盐放入试管中，加入稀盐酸	观察到有气泡产生	洗涤盐中含有碳酸钠

(2)【讨论交流】西西同学对以上实验和结论提出质疑，认为洗涤盐的成分不一定是碳酸钠，原因是______。
(3)【猜想假设】他提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：______。
(4)【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中、	_____	猜想三正确
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液	产生白色沉淀

请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式______。
任务三：测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量
(5)【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中玻璃管内放有果蔬洗涤盐。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量）。

充分反应后，装置D增重，则该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数是______。
(6)【实验反思】在实验过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的是______（填字母序号）。
a．去掉装置A       b．去掉装置E        c．实验过程中不向装置中通入空气

【推荐2】某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。

请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象（1）_____；
氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式（2）_____；
实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。
【提出问题】：废液缸中的溶质是什么？（除酚酞以外）
【猜想与假设】：童童同学认为：NaCl、CaCl₂、HCl
婷婷同学认为：NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂
小宇同学认为：NaCl、CaCl₂；
【交流与评价】：你认为（3）_____同学的猜想是错误的，原因（4）_____；
童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入（5）_____观察到（6）_____现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是（7）_____。

【推荐3】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃
则变质反应的化学方程式为_______。
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品溶于水，加入_______。	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：_______。
将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_______。	_______。	证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kP下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______。
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_______。

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？_______(填“有”或“没有”)；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_______。(在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至1%)
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程。

请回答下列问题：
（5）操作①、②、③的名称分别为_______，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是_______。
（6）该实验中发生反应的化学方程式为_______。
（7）最终所得氢氧化钠固体质量_______变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于”、“等于”或“大于”)。

【推荐1】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
【实验探究】学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是______	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为____色	有硫酸铜生成

【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_________。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
【反思拓展】
（1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_________。
（2）在溶质为 Cu(NO₃)₂、AgNO₃和 Al(NO₃)₃的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是_________。
A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生          B.滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn
C.滤液中一定无 AgNO₃ D.滤液中可能有四种金属离子

【推荐2】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式______；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是______；
（3）要使该反应能用于验证质量守恒定律，最合理的实验装置是______（填序号）；

（4）小红按图E装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】（Ⅰ）镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
（Ⅱ）镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；
（Ⅲ）氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】猜想一：固体是碳；
猜想二：固体是氧化镁
猜想三：黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】固体不可能是碳和氧化镁，原因______；
请设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象	结论
取少量固体于试管中，加水；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	______	该固体是Mg3N2

【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是______；
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是：______；
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：______。

【推荐3】(小玲的爸爸是化学教授，她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣：CO₂ 与 Na 在高温高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。为了探究该白色固体的成分，小玲和同学一起来到爸爸的实验室，请你和她们一起完成如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【查阅资料】a.碳酸钠(Na₂CO₃)、氧化钠(Na₂O)均为白色固体；
b.氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠，Na₂O＋H₂O=2NaOH。
【猜想与假设】
根据资料，小玲与两位同学提出以下猜想：
甲同学：“白色固体是氧化钠(Na₂O)”；
乙同学：“白色固体是碳酸钠(Na₂CO₃)”；
小玲:_____
【实验与结论】①甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，通过酚 酞溶液变红就判断自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是：_____；
②为了验证自己的猜想，小玲设计了以下方案进行验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的_____，观察现象	试管中产生白色沉淀	白色固体中有碳酸钠
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加_____，观察现象	_____	白色固体中没有氧化钠

③通过上述实验可证明乙同学猜想正确，请写出Na与CO₂反应的化学方程_____。