【推荐1】某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称______）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。
【提出问题】相同条件下碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？
【设计与实验】
   
（2）甲设计的实验如图1所示。实验时，将两支注射器中的稀盐酸同时注入，反应相同时间后观察图2中______的现象，得出碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率小的结论。
（3）乙对甲的实验提出了如下质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，仅观察产生气体的快慢很难做出正确判断；②相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应产生的二氧化碳质量不同，因此他认为若碳酸钠的质量仍取0.318g，则应称取碳酸氢钠的质量为______g。
（4）丙在老师指导下设计了如图3所示的实验。
①实验前需要______（填操作名称）。用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是______。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴入2滴酚酞溶液），用相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验现象记录如下表，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

	滴入酚酞溶液	滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液	红色	红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液	浅红色	浅红色→无色

【实验结论】
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率较慢（填写化学式）。
【反思与应用】
（6）小组同学分析表中实验现象和图4数据，并且查阅资料，将稀盐酸滴入碳酸钠溶液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如下所示（圈内均为含碳微粒）。
   
①上述（5）实验结论中的物质和稀盐酸反应，产生二氧化碳速率较慢的原因是______。
②上图最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为______。
③等体积、含碳元素质量相同的碳酸氢钠溶液碱性______碳酸钠溶液碱性（选填“〉”或“<”或“=”）。

【推荐2】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)分解的实验探究。
【查阅资料】白色无水硫酸铜()固体遇水会变成蓝色CuSO₄·5H₂O。
【猜想假设】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。
【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想(夹持装置部分未画出)。

【问题讨论】
(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________。
(2)实验开始前需要先鼓入一段时间的N₂，该操作的目的为___________。
【结果分析】
(3)定性分析：
①证明分解产物中存在CO₂的现象是__________。
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在_______两个装置之间，若观察到H装置中的无水硫酸铜变蓝，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
③请写出C装置中可能发生的化学方程式__________。
(4)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取1.8g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余0.72g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.16g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO₂的质量为__________。

【推荐3】古代铁匠常把烧红的铁器没入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”，西川实验学校化学兴趣小组据此设计了如图甲所示实验，用以探究铁与水高温反应后的产物（注：夹持仪器已省略）
【查阅资料】
①常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。
②铁粉为黑色，常见铁的氧化物有三种：FeO （黑色）、Fe₂O₃（红棕色）、Fe₃O₄ （黑色），但FeO一接触到空气就会立即变成红棕色，Fe₃O₄有磁性，能被磁铁吸引。
③铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；四氧化三铁和盐酸反应：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，其中，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
④氢氧化镁、氢氧化铜等固体受热可分解成氧化物。

(1)A装置的作用是_______。
【提出问题1】探究生成的气体是什么?
【作出猜想1】猜想1：氧气；猜想2：氢气；猜想3：氨气
(2)小宇认为不需要做实验就可以排除猜想3，她的理由是_______。
【实验验证1】
(3)如图甲，加热一段时间后，黑色铁粉颜色没有发生变化，把导管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升漂到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，观察到_______，说明生成H₂。
【提出问题2】探究玻璃管中剩余黑色固体的成分?
同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是一种铁的氧化物，但玻璃管内的还可能含有剩余的铁粉。
【分析讨论】
(4)小堂根据以上资料，确定剩余的固体物中不含有FeO和Fe₂O₃，理由是_______。
【作出猜想2】
继续猜想黑色固体的成分有三种可能：
(5)a.只含有铁粉
b.只含有四氧化三铁
c.________
(6)经过讨论发现，猜想_______不合理，可以排除，小春提出：用磁铁来确定黑色固体的成分，其他同学表示反对，其理由为_______。
【实验验证2】
(7)小华又设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间	现象1：液体由无色变为黄色	黑色固体含有_______
	现象2：_______	黑色固体中含有剩余的铁粉

【实验结论】
(8)猜想_______成立。铁和水蒸气高温下反应的化学方程式为_______。
(9)反应后，待玻璃管冷却至室温，将剩余固体倒出、干燥、称重，为7.52克，求铁粉中参加反应部分的质量分数为_______。
【拓展创新】该小组利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功；
(10)与甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：_______。
(11)分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是_______（填字母）。

A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性能和保水性能

B．新鲜的浮水植物，在受热时水分容易释放出来

C．本身不含水的固体物质，一定不能用作供水剂

【推荐1】电镀厂的废水中含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃二种溶质，为处理水体污染并回收金属，某研究性学习小组的同学进行下列实验：向含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的废水中加入一定量的铁粉，过滤，得滤渣A和滤液B，当向滤渣A中滴加稀盐酸时无明显现象，小组同学又对所得滤液B的成分进行探究。
[提出问题]：过滤后所得滤液B中含有的金属离子有哪些？
[猜想与假设]：甲同学的猜想：滤液B中只含有Fe²⁺；乙同学的猜想：滤液B中只含有Cu²⁺和Ag⁺；丙同学的猜想：滤液B中一定含有Fe²⁺， 还可能含有________；
[查阅资料]：稀盐酸能和硝酸银溶液反应且生成白色沉淀．
[表达与交流]：写出甲同学猜想的理由_______________________（用化学方程式表示）；
[反思与评价]：请对乙同学的猜想做出评价____________________________；
[实验探究]：取滤液B少许于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液B中的金属离子应该是________；
[归纳总结]：若要使废液中的金属全部回收，且不浪费药品，一般应加入________铁粉以达到实验目的。

【推荐2】在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
【探究一】王然同学提供了一份不完整的金属活动顺序表，如图所示，其中金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_____。

【探究二】镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀，刘刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
【猜想假设】结合金属活动顺序表，刘刚作出如下猜想。
猜想一：镍＞铁＞银
猜想二：_____
猜想三：铁＞银＞镍
【实验验证】实验方案如下。请将表格内容填写完整。

设计实验	实验步骤	实验现象	结论
实验1	_____	镍片上有细小的气泡生成	在金属活动顺序表中，镍位于H之_____（填“前”或“后”）
实验2	将铁片加入到NiSO4溶液中	铁片上有松散的固体生成	_____

【实验结论】刘刚得出了三种金属的活动性顺序，猜想_____正确。
【探究三】张朵同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，得到固体物质。对所得固体物质进行探究：
（1）写出反应的化学方程式_____。
（2）取所得固体物质少量于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生。则所得固体物质中含有的物质是_____。

【推荐3】已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的三种。某化学兴趣小组同学在老师的指导下对该金属材料的成分进行以下探究。
【初步探究】
(1)镁、锌、铁、铜与盐酸反应的比较如图1所示，通过卡通人物的表情，结合所学知识可以得出A、B、C、D代表的金属依次是________________，请写出图中发生反应的化学方程式：________________。（写一个即可）
   
【实验探究一】
(2)请完成下列空白处有关内容

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察现象	固体部分溶解，_______。	金属材料中一定有铁和________________。
实验完成后，将废液倒入废液缸中

【实验探究二】
步骤1：另取金属材料样品少许，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的氯化锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量仍然是20g。
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【实验结论】
(3)该金属材料中除铁外，还含有________________。
【实验反思】
(4)“实验探究二”的步骤2中，“一定条件”指的是________________。
【拓展提高】小组同学想对废液缸（如图2）中的废液进行回收利用。
(5)请你帮他分析废液成分，废液中溶质的成分是________________。（填化学式）

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学 设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：

提出问题：反应后的废液中含有哪些成分？
猜想与实验：上图反应的化学方程式为 _______________________________，
由此推出废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有碳酸钠溶液或盐酸。
实验一：确定该废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质（即酸的通性），同学们选择了下图所示五种不同类别的物质，其中，X可以是 __________（填一种具体物质化学式）。

（2）实验验证：某同学取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到 ______，确定废液中一定不含有盐酸。
实验二：确定废液中是否还有碳酸钠

实验操作	现象	结论
取少量废液于试管中，滴加少 量的氢氧化钙溶液	______	废液中含有碳酸钠。 有关化学方程式：_______。

实验三：处理废液，回收氯化钠
欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的__________，再经过蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠晶体。

【推荐2】某校化学学习小组用如图所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：

（1）试管a中的气体为 ___________（填化学式），试管b连接的是电源的__________极。电解水的化学方程式为________。
（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入 10mL 蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明：_____。
（2）取 100mL 相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明：______。
（3）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与____有关。
（4）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有：____。产生该物质的原因可能是：_______，______（请用化学方程式表示）。
（5）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在探究硫酸的化学性质时，在老师的指导下，做了如下的实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化
图Ⅰ实验中，观察到温度计读数变大，气球鼓起。此现象说明浓硫酸溶于水_________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响
图Ⅱ实验中，观察到很快变黑的是滤纸_________（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的_________不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质
小组同学按图Ⅲ进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为_________。
（2）试管2中可观察到的现象是__________。
（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_________（填字母代号）继续进行实验，以达到实验目的。
A.酚酞溶液                      B.氯化钡溶液                  C.硫酸铜溶液
（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：_________。                 
猜想二：BaSO₄、BaCO₃
【实验与结论】

实验操作	实验现象	实验结论
继续往烧杯中加入过量的稀硝酸	_________	猜想二成立

把实验（5）反应后的物质全倒入一个废液缸，经检测，废液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，应加入适量的_________，既可将废液处理达标排放，又能使废液中只含一种溶质。

【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分,取长时间使用的溶室喷头上附着的白色固体[主要成分是碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂)]按下图装1进行实验。
   
[查阅资料]碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。
[提出猜想]从组成物质元素的角度分析:(1)生成的难溶性化合物可能是 ________ (填化学式) ;
(2)放出的气体可能是O₂、H₂、CO₂等。
[设计实验]
操作1:加热A装置,一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2:在a处用燃着的木条检验，无明显现象。
[实验结论]
结论1:碳酸氢钙分解产生的气体一定有 ___________ 。
结论2:Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式为 __________ 。
[实验交流]
交流1:从安全的角度考虑,上述操作2中存在的实验不足是 __________ 。
交流2:小组内某同学认为该实验没有对氧气进行验证,其余同学不同意此观点,原因是:氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条会 __________ 。

【推荐2】超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。
（1）小明在超市的_____区域购买了此产品。
（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是_____。
（3）查阅资料：过碳酸钠（Na₂CO₄）是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。
（4）合理猜想其它化合物为：i．NaOH；ii．H₂O₂；iii．NaOH和H₂O₂；小明做出以上猜想的理论依据是_____
（5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。	固体完全溶解，形成无色溶液	/
步骤 2：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再加入_____，振荡，静置。	白色沉淀	含有 Na2CO3
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2 溶液，振荡。	无明显现象	_____
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入_____，将带火星木条伸入试管中。	_____	含有 H2O2

（6）实验结论：猜想_____正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_____。

【推荐3】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验。

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行 _____ 操作，该操作中玻璃棒的作用是 _________ 。
（2）沉淀X是 ___________ ，沉淀Y是 ___________ 。
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善： _________________ 。
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有 ___ （填序号）。
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥。
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式 ___________________________________________________ 。