【推荐1】A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

   

(1)F是______。
(2)写出反应①的化学方程式______。
(3)写出C与澄清石灰水反应的化学方程式______。
(4)反应②的基本反应类型是_____。

【推荐2】A、B、C、D、E是化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“——”表示相连的两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

(1)写出下列反应的化学方程式：C与D的反应：_______；B转化为A的反应：_______；C转化为A的反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)B与E的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐3】A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系。其中A、D为常见的非金属单质，G、I为常见的金属单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，且C、D具有可燃性，B是生活中最常见的一种液体，J为蓝色溶液。

(1)反应③属于___________反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和H的化学式： E_________；H___________。
(3)反应①的化学方程式为_________________________。
反应④的化学方程式为_________________________。

【推荐1】阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H₂在一定条件下与CO₂反应合成液态燃料CH₃OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H₂O、CO₂直接转化为CH₃OH、H₂、CO、CH₄等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi₂Te₃）纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

   

(1)写出图一转化过程的总反应式___________，与电解水相比，该方法的优点是___________。
(2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为___________能；太阳能燃料完全燃烧的化学反应式为___________，该反应与图一所示的反应都能够说明水是由___________组成的。
(3)下列说法正确的是           （填字母标号）。

A．能源结构向多元、清洁、低碳转型	B．太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一
C．生活中的废热无法利用	D．化学与新能源开发密切相关

【推荐2】某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
   
(1)固体A中含有______；
(2)步骤①中反应的化学方程式为______；
(3)操作a中用到了玻璃棒其作用为______；
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 ______（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。

【推荐3】小明和小红对市场上销售的一种食品“蛋黄派”的包装发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
(1)小明的猜想如果正确，现象应是_________。
(2)如果食品充气袋中所充的是氮气，你认为是否可行？_____________。
(3)对所充气体的要求是：___________。（填序号） 
①安全、无毒  
②化学性质稳定， 与食品不起化学反应
③廉价、易得   
④密度要比空气密度大
⑤密度要比空气密度小
(4)在汽车安全气囊中有一种物质叫叠氮化钠（NaN₃），在剧烈碰撞时会分解得到氮气和另一种单质，该单质属于_________（填“金属”或“非金属”）。发生反应的化学方程式是______。

【推荐1】中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：

(1)“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

(2)方案一：在“烹”的过程中，胆矾（CuSO₄·5H₂O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______。
(3)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：______。

【推荐2】阅读下列科普材料：
2018 年 3 月 8 日美国总统签署公告，决定从 3 月 23 日起对进口钢铁和铝制品加征关税。
中国随即在 4 月 2 日采取了针锋相对的反制措施，至此中美贸易战开始打响。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位。
铝的化学性质很活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密的氧化膜，因而具有良好的耐腐蚀性。但纯铝强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。
铝合金的突出特点是密度小、强度高。铝中加入锰、镁形成的铝—锰、铝—镁合金具有很好的耐蚀性，良好的塑性和较高的强度，称为防锈铝合金，用于制造油箱、容器、管道、铆钉等。硬铝合金的强度较防锈铝合金高，但防蚀性能有所下降。新近开发的高强度硬铝，强度进一步提高， 而密度比普通硬铝减小 15%，且能挤压成型，可用作摩托车骨架和轮圈等构件。铝—锂合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。
铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸、燃烧和照明的混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物 （如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标）和照明混合物（如含硝酸钡 68%、铝粉 28%、虫胶 4%）。
铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用作炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛（或其他高熔点金属的氧化物）按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温锻烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。
请回答下列问题：
（1）下列金属制品中，利用了金属导电性的是 ___________（填字母序号）。
A 黄金饰品
B 铜导线
C 铁锅
（2）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的 1/3 左右。防锈铝合金的优点是 ___________（写一条即可）；除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径_________________。
（3） 铝具有较强的抗腐蚀性能是因为_________________。（用化学方程式表示）
（4）将 Mn 片、Pd 片、Cu 片分别加入到稀盐酸中,Mn 片表面有气泡产生,Pd 片和 Cu 片没有变化，将 Pd 片放入硫酸铜溶液中，有红色物质析出。根据上述实验现象,得出 Mn、Pd、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是_________________ ，上述反应的基本反应类型都是_________________。
（5）为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列方案，可行的是_____（填字母）。
A 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
B 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
C 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
D 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

【推荐3】不锈钢保温杯是日常生活中常用到的物质。
(1)不锈钢属于_____________（选填“合成”或“金属”）材料。
(2)比较不锈钢和铁的硬度的方法是_____________。
(3)制造保温杯常用Ag、Fe、Cu等。为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学设计了下图所示的四组实验方案，你认为可行的是_____________。

A．	B．
C．	D．

(4)写出铜与硝酸银溶液反应的方程式_____________。

【推荐2】构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：

(1)序号③的反应原理是酸中的H⁺和碱中的OH^-结合生成水，此类反应属于______反应。（选填“氧化”、“置换”或“中和”之一）
(2)序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式______。
(3)序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，试写出一个符合要求反应的化学方程式______。
(4)序号⑤反应生成纯碱Na₂CO₃，试写出一个符合要求反应的化学方程式______。
(5)我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC1₂溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：______，此反应生成铜的质量______参加反应的铁的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
(6)在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式______。

【推荐3】高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某学习小组在老师指导下利用长柄V型玻璃管设计如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)玻璃管中放置半截湿粉笔的目的是_______________。
(2)点燃酒精喷灯，先预热长柄V型玻璃管的直管部分，然后用外焰对准还原铁粉加热，很快就会有较多的气泡从滴有洗涤剂的水中连续冒出。用玻璃棒轻轻拨动气泡，单个的气泡就会缓缓上升；用燃着的木条靠近弯管口，点燃气泡，产生爆鸣声，说明生成的气体是_______________。
   
(3)【提出问题】试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】如下表：

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
与盐酸反应	生成FeCl2和水	生成FeCl3和水	不与稀盐酸反应

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想假设】猜想一：剩余固体是_______________。猜想二：剩余固体是_______________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
_______________。	_______________。	_______________。

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_______________。
【反思交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_______________。