【推荐1】分类类比是初中化学常用的学习方法。

A	B	C	D

(1)初中化学有很多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等，据此应将下列实验中的D与______________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是______________。
(2)氢气、碳都能做还原剂： ， ，我们发现发生化学变化时，还原剂所含元素的化合价_____________（填“升高”或“降低”）。由此可以推知反应 中还原剂是______________。

【推荐2】实验是验证物质性质的重要方法。用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)该实验说明碳具有______性。
(2)写出木炭还原氧化铜的化学方程式：_______。
(3)实验中木炭与氧化铜的质量比应控制在约_______，确保氧化铜完全反应。

A．1：10

B．3：40

C．1：16

【推荐3】下图中的甲、乙分别是木炭与一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，请回答下列问题：

(1)甲、乙中观察到的共同的实验现象是①_______；②_______。
(2)实验说明木炭与一氧化碳都具有______性；与一氧化碳不同，木炭还原氧化铜需要能产生更高温度的酒精喷灯，这说明木炭与一氧化碳相比较，______的这一性质较强。
(3)乙中的尾气不能直接排放到空气中，需要处理。你认为比较好的处理方法为：_____。

【推荐1】2015年8月12日，天津港某化工仓库发生爆炸，其中有一种有毒物质是氰化钠（化学式为NaCN），消防队员用过氧化氢溶液处理该有毒物质的化学方程式是: NaCN+H₂O₂+X=NaHCO₃+NH₃↑。
（1）其中X的化学式为_________，NaHCO₃中C元素的化合价为_________价。
（2）过氧化氢常用作实验室制取氧气，该反应的化学方程式为___________________，属于四种基本反应类型中的_________反应，发生装置和收集装置可选用下图中的_________（填序号）。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。（提示：着火点：白磷40℃，红磷240℃）

(1)如图1所示，能燃烧的物质是___________（填字母序号）。

A．水中的白磷

B．铜片上的白磷

C．铜片上的红磷

(2)如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(3)如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①___________；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因___________。完成三组实验之后，同学们成功探究出了燃烧所需要的条件。

【推荐2】已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了如下实验(实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计)：

(1)实验前需检验装置的气密性，写出检验该装置气密性的方法：______。
(2)实验步骤和现象如下表所示：

实验步骤	实验现象
①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞	白磷没燃烧
②从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的水至刚刚浸没白磷	白磷没燃烧
③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降；当白磷露出水面时，停止推入空气	白磷燃烧，有白烟产生
④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷	白磷熄灭

写出白磷燃烧的化学方程式______。
(3)步骤①中白磷没燃烧的原因是______。对比步骤②和③可知，可燃物燃烧的条件之一是______。
(4)步骤④中瓶内水面上升，原因是_______。
【实验拓展】
(5)用仪器测定白磷燃烧时集气瓶内氧气体积分数的变化，结果如图2所示。分析图2中曲线变化趋势可知，在______(填字母)点时白磷全部熄灭。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学。
(一) 对比是初中化学重要的实验方法。

(1)图一可对比得出影响反应剧烈程度的因素是_______。为更有效的减少空气污染，可将水换成_______（填名称）。
(2)图二实验_______（填“能”或“不能”）比较白磷和红磷着火点的高低。
(3)图三中CaO的作用是_______（用化学方程式解释），该实验能证明铁生锈与_______（填序号）有关。
①氧气                           ②水蒸气                           ③氧气、水蒸气
（二）根据如图所示实验回答下列问题：
   
(4)甲图是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验时瓶底有水，其目的是_____。
(5)乙图中，一段时间后，试管_____(填数字序号)的铁钉生锈，对比试管①③的现象，得出的结论是_____。
(6)丙图中进行CO还原，Fe₂O₃的实验(提示：氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应)。写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式_____；除了吸收反应生成二氧化碳外，B装置还具有的作用是_____。

【推荐1】某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究。
Ⅰ.甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

试验编号	硫酸浓度/%	反应温度/℃	锌粒消失的时间/s
①	10	20	500
②	20	20	300
③	20	30	80

(1)实验前需准备不同浓度的稀硫酸，若要配制98.0g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸______g。稀释过程如图所示，则a是_____（填“水”或“浓硫酸”）。
   
(2)能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_____。
(3)如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间(用表示)的取值范围：____。
(4)该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过_____来衡量该反应的快慢。
Ⅱ.乙同学在稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下(累计值)。

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

(5)由上述数据可知，______min时(选0～1、1～2、2～3、3～4、4～5作答)反应速率最大。
Ⅲ.丙同学探究加入CuSO₄溶液的体积对H₂生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和CuSO₄溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。
   
(6)由图可知：a、c两点对应的氢气生成速率______(填“相等”或“不相等”)。
(7)对这个实验结果，丙同学感到不甚理解，请教老师得知：少量的硫酸铜溶液会和锌反应生成少量铜，与锌形成原电池后产生氢气的速率要比纯锌快，请写出锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式________。
(8)你认为出现bd段变化趋势的原因可能是_______。

【推荐2】某小组为了证实中和反应生成水，进行了如下实验：小组同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。

(1)设计实验①和②的目的是证明：___________________；
(2)能证明酸和碱反应有水生成的实验现象：_____________________；
(3)若反应结束后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则说明溶液呈_____________性。

【推荐3】某小组仿照铁生锈条件的实验探究铜生锈的条件。
   
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是______(填序号)试管内的铜片。
(2)对比实验______(填序号)可以得出铜生锈的条件之一是与水接触。
(3)查阅资料发现，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[]。结合已学知识，铜生锈需要的条件还可能有需要与______(填化学式)接触。