【推荐1】某实验小组在一定质量Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式。
(2)若向反应后滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中所含的微粒有哪些？
(3)该反应结束后，溶液质量一定减少，请分析其原因。

【推荐2】A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：

(1)F的化学式为______________________ 。
(2)写出反应①的化学方程式____________，反应②属于____(填写基本反应类型)反应。

【推荐3】将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，充分反应以后，所得滤渣加入稀盐酸，无明显现象，试分析：
(1)滤渣中一定有______；可能有______。
(2)滤液中一定有______。

【推荐1】我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料是_____材料。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____（填序号）。
A 金属的导电性
B 金属的耐腐蚀性
C 金属的硬度
D 金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑　　　　　Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
这四种金属活动性由强到弱的顺序为_____（用元素符号表示）。
（4）铁块可以制成铁丝或铁片，是利用它的_____性。

【推荐2】金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是___________（填序号）：

A．黄金饰品

B．铜导线

C．铁炒锅

(2)防止家用炒菜铁锅生锈的措施是___________。用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为___________。生活中铝合金与纯铝相比的优点是___________。（一条即可）
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________（填序号）。
①Fe、CuSO₄溶液、Ag
②FeSO₄溶液、Cu、Ag
③FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液
④FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag
(4)将一定量的Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuC1₂溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A．滤渣中一定含有Cu
B．滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C．滤渣中的物质可能有3种
D．滤液一定是浅绿色的
以上判断正确的是___________（填序号）

【推荐3】金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。
Ⅰ．2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式___________，其反应类型是____________。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮作为推进剂。在 C₂H₈N₂中，碳、氢元素的质量比为_________。
Ⅱ．某金属板中含 Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。下图是回收金属的流程。已知：

(5)操作①②③的名称为_______，此操作需用玻璃仪器有：烧杯、_______、玻璃棒。
(6)在滤渣①中加入稀硫酸，观察到_________，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。
(7)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为_________(写其中 1 个)。
(8)Cu、Fe、Ni 的活动性由强到弱顺序是________。

【推荐1】如图3是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：
(1)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是_______，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余下列操作可行的是_______(填字母)。
A.取样，加入锌粉末                         B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO₃粉末                  D.取样，滴加AgNO₃溶液

(2)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图4分析推测KOH的性质，其中合理的是 。

A．能使紫色石蕊溶液变红	B．能与CuO反应生成蓝色沉淀
C．能与稀盐酸反应生成水	D．能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀

【推荐2】古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁(FeOOH)常用作绘画的颜料，下图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃）制备FeOOH工艺流程。
   
沉淀发生的反应：2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+ 2H₂SO₄。
(1)酸溶时产生气体为_________(化学式)。
(2)化学反应中，有元素化合价升高的反应物称为还原剂，反之为氧化剂。还原池中作为氧化剂的是______。
(3)某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg? (写出计算过程)
(4)已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：，称取含FeOOH样品178g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

   

当加热到T₂℃后，B点固体的成分是___________。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸钠与稀盐酸反应___________________。
（2）氢氧化钡与硫酸反应___________________。
（3）硝酸银与盐酸反应___________________。
（4）使用盐酸去除铁锈的原理___________________。
（5）氢氧化钙与氯化铁的反应___________________。

【推荐1】用盐酸、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钙四种物质填空，按下列要求写出物质的化学式。
(1)一种重要的建筑材料，并且还可用作补钙剂的物质___________；
(2)用于金属表面除锈，并且存在于人体胃液中帮助消化的物质___________；
(3)发酵粉的主要成分之一，并且还可用作治疗胃酸过多症的一种药剂___________；
(4)用于配制农药波尔多液，并且可以用来改良酸性土壤的物质___________；

【推荐2】有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下表中的元素回答下列问题。

元素名称	氢	碳	氧	钙	钠	氯
元素符号	H	C	O	Ca	Na	Cl

(1)生活中常用到纯碱(或苏打)，它是(填化学式)__________。
(2)若某有机物是一种能产生温室效应的气体，则该物质的名称为__________。
(3)两种气体单质发生化合反应生成一种氧化物，这个反应的方程式是__________。
(4)X、Y、Z是由上表中某些元素组成的常见物质且含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系。图中“→”表示物质间的转化关系(注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成)，部分物质及反应条件已略去。
   
(I)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为___________。
(II)若三种物质均含有某种相同的金属元素，X可以用来改良酸性土壤；Z可用作补钙剂，则Y→Z的方程式为___________。