【推荐1】水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：
(1)为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气"，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。

上述反应的化学方程式为___________。
(2)图2为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是__________（填化学式）。
(3)我国科学家已研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气，水分子在通过并接触催化剂表而时分解并重组，其微观过程如图3所示（“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“”表示催化剂）。此微观过的正确顺序是_________（填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____________。

(4)图4是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。图中A物质的名称是_________。操作①需要的玻璃仪器有_____________。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是________________。

【推荐2】如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：

(1)①接通直流电源后，D管产生气体是________，A电极为电源的________（填“正极”或“负极”）。
②D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为________毫升。
③该反应的化学方程式为：________，该反应属于________反应（填 “化合”或“分解”）。
(2)氢气在空气中燃烧，能放出大量的热，是一个释放能量的化学反应。现有8g氢气，完全燃烧需要消耗氧气的质量是多少？（要求写出必要的计算过程）

【推荐3】下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱。夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠)，盐指氯化钠。

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度	氯化钠	35.7	35.8	35.9	36.1	37.1
	碳酸钠	7.0	12.5	21.5	39.7	49.0

(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理___。
(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Na₂CO₃：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na₂CO₃和NaCl。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入足量的____溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸	产生白色沉淀 部分白色沉淀消失	猜想三成立

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。

①反应结束之后通入足量空气的目的是___。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是___(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是____？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)

【推荐1】以下是实验室常用的制取气体的发生装置：
A.   B.C. D.
(1)写出A装置中任意一种玻璃仪器的名称___________。
(2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是___________(填写字母)，检验氧气的方法是___________，写出反应的化学方程式___________。
(3)选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是______(填写字母)，可采用的收集方法是______，写出反应的化学方程式______。
(4)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：

××钙片 【药品规格】每片含CaCO30.625g 【用法用量】每次一片，每天两次

①CaCO₃中钙元素的质量分数为___________。
②若每片钙片的质量为1g；则钙片中钙元素的质量分数为___________。
③如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是？________

【推荐2】根据实验室制取气体的常用装置图（在装置图中浓硫酸具有吸水性），回答下列问题：

（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______，若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的收集装置为______（填字母序号，下同），如果去掉棉花可用______（写化学式）制取氧气。
（2）实验室若要制取和收集一瓶干燥的CO₂，所选装置正确的连接顺序是______，制取该气体的化学方程式为______；此外，也可用加热分解碳酸氢钠（ NaHCO₃）固体来制取，若用此法来制取并收集CO₂，应选用的装置组合为______。
（3）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是______（写化学式）。
（4）某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？______

【推荐1】盐酸是实验室常见的溶液，也是常用的化学试剂。
(1)用37.0%的浓盐酸（密度为1.18g/mL），配制100g3.7%的稀盐酸。
①浓盐酸中的溶质是___________；（写名称），所配稀盐酸中溶质的质量为___________g。
②需要浓盐酸的体积是___________mL（结果精确到0.lmL。下同）、水的体积是___________mL。
(2)取等质量的锌片和锌粉放入两支试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸。
①锌与稀盐酸反应的化学方程式为___________；
②下列示意图中，与实验过程相符的是___________（填字母）。

【推荐2】为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。
（1）焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是_____（写化学式）。
（2）食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为0.01g/kg，ClO₂中Cl元素的化合价为_____。
（3）豆制品加工常用到凝固剂CaCl₂，CaCl₂易吸水而潮解，若1g无水氯化钙吸收1.2g水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为_____%。
（4）为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿（化学式C₂₃H₂₅ClN₂）是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是_____（填序号）。
A 孔雀石绿属于有机物
B 孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成
C 孔雀石绿中H元素的质量分数最大
D 孔雀石绿不能食用
（5）小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如下图：

①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有_____（写元素符号）。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。

【推荐3】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。

(1)在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题：

①A处溶液是氯化钠的_______溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
②A处溶液中大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为_______g（计算结果精确到0.1g）。
④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
(2)葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。
①已知葡萄糖的化学式为（C₆H_xO₆），其化学式量为180，则x的数值为_______，葡萄糖中碳元素质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为_______克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）

【推荐1】盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。

(1)由图1可知该同学的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；其中加a点表示的意义是______，b点所示溶液中，含有的溶质是______。
(2)图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是______，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是______（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。

A．取样，滴加AgNO3溶液	B．取样，加入锌粉
C．取样，加入CaCO3粉末	D．取样，加入CuO粉末

(4)已知NaOH溶液的溶质质量分数为5％，从图1或图3中选择合适的数据，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（稀溶液的密度均以1g/mL计，计算结果精确至0.1％）。

【推荐2】据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。
I辨识材质
(1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的_______性。
(2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：
①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是_______、_______。
②化学方法：_______（填写一种操作、现象和结论）。
Ⅱ铁罐回收
兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如表：

序号		产率/
1		74.63
2		76.74
3		87.85
4		95.14
5		92.36

(3)至少加入_______g的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。（写出计算过程）
(4)_______时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。
Ⅲ．铝罐回收
科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，工艺流程如图：

为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图所示：

(5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价_______（选填“不变”、“升高”或“降低”）。
(6)由上图可知反应①的最佳实验条件为_______、_______、_______。

【推荐3】某工厂废水经初步处理后可得CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，兴趣小组同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO₄·7H₂O）。其过程如“图所示。

(1)参加反应的CuO质量为______g。
(2)从流程可以得出铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）。
(3)若原混合溶液质量为200 g，求混合溶液中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）。
(4)若反应消耗11.2 g Fe，则理论上该流程得到绿矾的质量为______g。