【推荐1】过氧化钙(CaO₂)是一种环境友好型化工原料，在农业生产中常用作种子消毒剂和鱼类运输的制氧剂等。小明同学将40g不纯的过氧化钙样品(杂质不和水反应，不含钙元素)加入盛有100g水(足量)的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为133.6g。请回答：
(1)根据过氧化钙和水反应的化学方程式，可知X的化学式是___。
(2)生成氧气的质量为___________g。
(3)该样品中钙元素的质量分数为___________。

【推荐2】某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	m

(1)上表中m的数值是________；
(2)在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是__________；
(3)列式计算黄铜样品中铜的质量分数。
(4)假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是             。

A．观察颜色

B．灼烧法

C．加稀硫酸

D．磁铁吸引

E．加硝酸银溶液

【推荐3】取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：
(1)充分反应后，生成氢气的质量为_____。
(2)参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）

【推荐1】学习小组的同学为测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，向100g该稀盐酸中滴加一定溶质质量分数的硝酸银溶液，实验数据如下表所示：

时间/s	0	30	60	90	120
产生沉淀的质量/g	0	4.8	m	14.35	14.35

请完成下列分析与计算：
(1)表中m的值为______。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

【推荐2】实验室有一瓶标签被腐蚀的硫酸溶液。某化学兴趣小组为测定该硫酸溶液的溶质质量分数，进行了以下实验：在烧杯中加入该硫酸溶液50g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请你帮其解决下列问题：
(1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为______g，B点时溶液中的溶质为______（写化学式）。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【推荐3】向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。
请计算：
(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。

【推荐1】为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

(1)根据图示观察，生成气体的质量是______克。
(2)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(3)此稀盐酸的溶质质量分数。

【推荐2】熙熙有一只银手镯(银锌合金)，他想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25. 00克再将50克稀盐酸分多次加入与此手镯充分反应，实验数据如下表:

	加入稀盐酸的质量(克)	充分反应后剩余固体的质量(克)
第1次	10.00	24.35
第2次	10.00	23.70
第3次	10.00	23.05
第4次	10.00	23.00
第5次	10.00	23.00

根据上表中数据分析，完成下列问题:
（1）手镯中银的质量是          克;
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
（3）向第5次反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，能生成AgCl的质量是 克。

【推荐3】实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品30g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液160g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数 物质的质量	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	40	40	40	40
生成沉淀的质量/g	5.8	X	17.4	17.4

（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少________？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液溶质质量分数________？