【推荐1】为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：

(1)NaOH的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)

【推荐2】食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸(化学式为CH₃COOH)。请回答：       
（1）醋酸由________种元素组成，每个醋酸分子共含有________个原子，其相对分子质量为________。       
（2）醋酸中碳、氢两种元素质量比为________。(要求写出计算式及计算结果)       
（3）醋酸中氧元素的质量分数为________。(要求写出计算式及计算结果，精确到0.1％)       
（4）12g醋酸中氧元素的质量为________g。

【推荐3】某炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得质量关系如下图：
   
(1)CuSO₄由_____元素组成。
(2)H₂SO₄中硫原子与氧原子的个数比为_____。
(3)NaOH的相对分子质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______。
(4)计算该废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

【推荐1】根据甲酸甲酯(C₂H₄O₂)的化学式计算：
(1)C₂H₄O₂的相对分子质量为______________
(2)C₂H₄O₂中各元素的质量比为______________
(3)C₂H₄O₂中碳元素的质量分数为_______________
(4)实验测得由甲酸甲酯(C₂H₄O₂)、甲酸乙酯(C₃H₆O₂)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，求氧元素的质量分数为__________

【推荐2】2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为:CH₄·8H₂O。请计算:
（1）这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是多少?
（2）这种可燃冰的质量为多少克时，与44g二氧化碳所含碳元素质量相等?

【推荐3】计算：
(1)已知 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中所含氧元素的质量相等，则铁元素的质量之比为________
(2)某氢氧化钠样品中只含有杂质碳酸钠，已知钠元素和碳元素的质量之比为 23:3，则该氢氧化钠样品的纯度为________（保留小数点后一位）。

【推荐1】兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	100	100
反应后烧杯中物质的质量/g	144.6	124.6	149.6

①上表数据分析，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____(保留0.1%)

【推荐2】生产的NH₄HCO₃化肥中常含有NH₄Cl，现取含NH₄Cl的NH₄HCO₃样品89.7g，其中氯元素的质量为7.1g。向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时得到545.7g溶液。
（注明：NaHCO₃和NH₄HCO₃跟盐酸反应的原理完全一样）
(1)上述过程中发生反应的化学方程式为________。
(2)样品中NH₄Cl的质量为________g。
(3)计算盐酸的溶质质量分数_______（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【推荐3】为了测定大理石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量（x）的比例式______。
(3)此大理石样品中钙元素的质量分数______。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______。
(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______。
(6)现有上述大理石样品100t，可以制得含杂质的生石灰的质量为______。