【推荐1】把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24.5	2	1
反应后质量/g	16.9	0	2	未知

(1)反应后D的质量是______g。
(2)容器中发生反应的反应类型是______。（填“化合反应”或“分解反应”等）

【推荐2】将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：

实验次数	给定氧的质量/g	生成二氧化硫的质量/g
第一次	7	14
第二次	8	16
第三次	10	16

回答以下问题：
(1)以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
(2)第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
(3)第______次实验中O₂有剩余，剩余______g。
(4)三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。

【推荐3】(1)从铁、二氧化碳、高锰酸钾、硫酸铜溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选择适当物质，分别写出符合下列要求的化学方程式，每种物质只能用一次。
①化合反应：________；
②分解反应：______；
③置换反应：________；
(2)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	5	2	20	22
反应后质量/g	待测	11	28	5

该反应所属的基本反应类型是_______。
(3)下图所示是某化学反应前后的微观模拟图，该化学反应中，参加反应的“   ”和“   ”与反应后生成的“   ”各粒子间的个数比为______。
   
(4)下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中“   ”代表氧原子，“   ”代表硫原子)，请回答下列问题：
   
①变化I中的“一定条件”可能是_____(写出一项即可)；
②变化Ⅱ发生的是______（填序号）。
A 化合反应                  B 分解反应                    C 置换反应

【推荐1】半水煤气的主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。工业上用半水煤气合成氨(NH₃)的过程如下所示。

(1)过程Ⅰ中，发生反应的化学方程式为CO + H₂OH₂+ ____ ，请补全该反应。
(2)过程Ⅲ合成氨(NH₃)的过程中，氮元素化合价发生的变化是 ___ 。

【推荐2】2022年4月16 日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。
   
(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C₂H₈N₂，有毒）和四氧化二氮（N₂O₄，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO₂、H₂O和______，推进剂在使用时应注意______。
(2)为保护宇航员的生命安全，一方面，“ 环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体______，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的______性。
(3)舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是______。
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为______。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是______。

【推荐3】二氧化碳资源化利用有利于实现“碳中和”。下图是二氧化碳与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。
   
(1)乙的化学式是___________。
(2)二氧化碳的化学式为CO₂其微观意义是___________(只写一点)。
(3)该反应中甲、乙的质量比为___________(填最简整数比)。

【推荐1】下面描述是某种常见金属的部分性质：银白色有金属光泽、密度是2.7g/cm³、将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论

你的一种猜想_______________
验证方法_____________
现象____________
结论____________

【推荐2】将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式___________________________________________。
（2）由此判断，金属的活动性：Fe_____ Cu。（用“＞”、“＜”填空）

【推荐3】用化学方程式解释物质的广泛用途。

序号	物质应用场景	结合化学方程式解释原理
（1）	湿法炼铜（铁和硫酸铜的置换反应）	______
（2）	铝与氧气形成致密薄膜，可以抗腐蚀	______
（3）	用澄清石灰水检验CO2	______

【推荐1】为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。

(1)设计①的现象是______，说明铜的金属活动性比铁______。
(2)反应⑤的化学方程式为___________。
(3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是___________。

【推荐2】人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_____。
（2）金属钯是稀有的贵金属之一 ，金属钯制成的首饰有迷人的光彩。探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中	无明显现象	钯的活动性比银_____
把铂浸入氯化钯溶液中	_____	钯的活动性比铂强

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_____

【推荐3】金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
(1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其______的特性。
(2)常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层______，使其耐腐蚀。
(3)通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______。
(4)验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入___（填化学式）溶液中即可直接验证。