【推荐2】我国医学著作博大精深,许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾(FeSO₄﹒7H₂O)的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾,性酸、凉、无毒,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
(1)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:________________。
(2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO₄﹒7H₂O)晶体,小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了,于是进行了以下探究活动:
【查阅资料】
①FeSO₄易被空气中的氧气氧化成Fe₂ (SO₄)₃而变质。
②Fe²⁺能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
③Fe³⁺的检验:向含Fe³⁺的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想1:该硫酸亚铁溶液没有变质;
猜想2:该硫酸亚铁溶液部分变质;
猜想3:________________。
【设计实验并验证】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中,加入3~4滴___________溶液	试管中溶液_______	猜想2成立
取少量样品于试管中,加入3~4滴酸性高锰酸钾溶液	___________________

【实验拓展】该实验小组继续查阅资料得知,单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。写出上述反应的化学方程式:____________。实验室配制硫酸亚铁溶液时,为了防止FeSO₄被空气氧化,可以向溶液中加入适量的固体物质是_________________。

【推荐3】经调查，市场上有一种食品专用发热包，发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。
查阅资料：H₂在加热条件下能还原金属氧化物；无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
(1)探究一：发热包发热的原理。
取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水，小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有_______。
(2)探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
【清想与假设】
a.H₂；b._______；c.CO₂和H₂的混合气体。
(3)【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。

   
【实验验证】A装置中的实验现象是_______，D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是_______，证明猜想c正确。
(4)【总结与反思】B装置的作用是_______，C装置的作用是_______，写出D装置中发生反应的化学方程式_______。

【推荐1】氢氧化钠是重要的化工原料。某小组对氢氧化钠的性质开展项目式学习。
实验一       氢氧化钠溶解时的吸放热现象
(1)如图1，向装有适量氢氧化钠固体的试管中滴加适量的水，观察到U形管中有色油柱左侧液面下降，据此推测氢氧化钠固体溶于水________(填“吸收”或“放出”)热量。

实验二       探究CO₂与NaOH是否发生反应
(2)根据碱的化学性质，同学们推测CO₂与NaOH反应的化学方程式为_______。
(3)小明同学向装满CO₂的软塑瓶中加适量的氢氧化钠溶液，如图2，观察到塑料瓶变瘪，从而得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。同学们认为小明同学的结论是错误的，请你分析原因：_______。

(4)小亮同学对小明同学的实验进行了改进，如图3。注射器a和注射器b中分别加入的水和氢氧化钠溶液。进行实验前需要检查装置的气密性，检查三颈烧瓶气密性的操作是_______。实验时先将注射器a中的水注入三颈烧瓶中，充分振荡后，再将注射器b中的氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，实验过程中压强变化如图4，据此分析DE段压强降低的原因是______。

小牛同学从反应过程中的pH变化角度分析CO₂与NaOH是否发生反应，如图5，回答下列问题。

(5)根据烧杯中溶液的pH随时间的变化关系可推知，反应过程中浓度不断减少的离子是_______(填离子符号)。
(6)实验中不选用浓盐酸的原因是________。
(7)已知碳酸钠会与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠。若烧杯中含有20g20%的氢氧化钠溶液，经反应、检验后，溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠两种溶质，则参与反应的二氧化碳的质量范围是________。(用m表示二氧化碳的质量)

【推荐2】酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：

【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为：______（写出主要成分的化学式）。
【任务二】探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
(2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有______（写出离子符号）。
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生______。
(4)小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：______。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）₂溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图2）。
【查阅资料】1．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
2．电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验】
(5)向Ba（OH）₂溶液中匀速滴加稀盐酸（如图3）；并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有______（写化学式）。曲线2表示的是向Ba（OH）₂溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图4，将图补充完整______。

   

【推荐1】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca（OH）₂
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl
请写出该反应的化学方程式_________。经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	________	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙	有气泡产生	猜想_______不正确；猜想______正确

实验②有气泡生成的化学方程式为________。
【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的？_________。（填字母代号），发生反应的化学方程式为_________。
A CuO                 B AgNO₃             C NaOH             D NaCl

【推荐2】请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca（OH）₂的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH的溶解度（g/100g水）	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）2的溶解度（g/100g水）	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

(1)固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO₃ 乙同学认为是：CaCO₃和Ca（OH）₂
乙同学猜想可能含有Ca（OH）₂的理由是 ________________________。
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。	有气泡产生	自己的猜想 正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加 __________。	上层清液由无色变为红色	自己的猜想 正确

【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验_______（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是______________________；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
(2)溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na₂CO₃
丁同学认为是：NaOH、Ca（OH）₂
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是__________；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热
时溶液出现浑浊的原因是 _______________________________________。

【推荐3】某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
【查阅资料】稀硝酸(HNO₃)具有酸的通性
【设计实验】流程如图：

【实验分析】干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显_______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。白色沉淀a的化学式是_______。
【结论与反思】(1)若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为_______(写化学式)。
(2)若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为____(写化学式)。写出c处产生白色沉淀是_______。
(3)该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是_______。

【推荐1】NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
【制取烧碱】工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为。X的化学式为_______。
【实验探究】为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na₂CO₃杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO₃。
(1)乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na₂CO₃产生气体的化学方程式为_______。
(2)试剂X为_______溶液；可证明NaCl存在的现象是_______。
【实验拓展】某兴趣小组试图通过测定生成的CO₂质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m_1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m_2。
(1)球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl₂固体的原因是_______。
(2)小明同学认为(m₁-m₂)即为生成的CO₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是____。

【推荐2】冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。
项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。
【信息检索】常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【表达交流】
①融雪剂中所含化合物所属物质类别是______。
②融雪剂溶于水后可______（“降低”或“升高”）混合物的凝固点，以防止雪水结冰。
项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。
【进行实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置。	______	______
②	取少量溶液于试管中，向其中滴加适量 ______溶液，振荡。	有白色沉淀生成	该融雪剂中含有Ca2+
③	取步骤①所得上层清液于另一支试管中，滴加______溶液，再滴加稀硝酸，振荡。	有______生成	该融雪剂中含有Cl-

【讨论交流】②中发生反应的化学方程式是______。
项目三：评价使用融雪剂对环境的影响。
【反思评价】长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，从环境保护的角度考虑，冬季防止路面积雪的方法还可以是______。

【推荐3】将一定量的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【提出猜想】
(1)猜想1：溶质是NaCl；
猜想2：溶质是_______。
猜想3：溶质是NaCl和Na₂CO₃
猜想4：溶质是NaCl、Na₂CO₃和CaCl₂
同学们讨论后判断猜想4不成立.你认为理由是_______（用化学方程式表示）。
【实验探究】
(2)请完善下面表格。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡	无明显现象	猜想_______不成立
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加Na2CO3溶液	_______	猜想2成立

【问题讨论】
(3)小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO₃溶液，你认为小丽同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是_______。